中考总复习：综合计算技巧（提高）【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.13.5g 某不纯 CuCl2样品溶于水后，与足量的 AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量为 29g，则样品中可能混有的杂质为（ 　）A．NaCl B. ZnCl2 C.KCl D.FeCl32. 某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为 37%，则样品中含有的杂质可能是（ 　）A．(NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4HCO3 D. NH4Cl3. 有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液 100g，向其中加入 10g 二氧化锰粉末．过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为 106.8g，则此瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为（　　）A．3.2% B．3.4% C．6.8% D．10.2%4. （2012 大庆）把 2gMgO 加入到 100g7.3%的稀盐酸中，使其充分反应，再加入 10%的 NaOH 溶液使Mg2+恰好沉淀完全，则所需 NaOH 溶液的质量为（　　）A．60g B．40g C．80g D．100g 5. 经测定 KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素质量分数为 39%，某同学把 100g 该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体 20.7g．请你推算加热该混合物时产生氧气的总质量是（　　）A．4.8«g B．9.6«g C．19.2«g D．48«g6. 在托盘天平的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入 10.2g 碳酸镁和氢氧化镁的混合物，右盘烧杯中加入 8g 铜，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中氢氧化镁的质量为（　　）A．1.8g B．2.2g C．6g D．8g二、填空题7. 2011 年 3 月 11 日，日本发生里氏 9.0 级地震，地震造成当地很多人无家可归。为了防止灾后疫情的发生，医务人员每天需要喷洒大量的过氧乙酸(化学式为 C2H4O3)消毒液。请计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为__________。(2)要配制 280 kg 溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为 20%的过氧乙酸溶液的质量为_________kg。8.（2012 铁岭）黄铜是铜和锌合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品 20g 放入烧杯中，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。请计算：（1）反应产生氢气的质量是______________g。（2）黄铜样品中铜的质量分数___________。三、计算题9.氯化镁是制取镁的原料之一．现要测定某化工产品（含 MgCl2和 KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将 10g 样品完全溶于水，然后把 50g 一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：编号 1 2 3 4 5加入氢氧化钾溶液的质量/g1010101010生成沉淀的质量/g0.58a1.742.322.32请分析上述数据，回答下列问题：（1）表中 a 为________。（2）样品中的氯化钾属于化肥中的______肥，可回收利用。 （3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是____________。 （4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）10. 有一包含有 BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物 40g。现进行如下实验：将该固体全部倒入烧坏内，再分次加入稀盐酸，每次加 50g，待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表：««第一次««第二次««第三次««第四次««烧杯内剩余固体的质量（g）««23.10««13.25««3.403.40««烧杯内物质的总质量（g）««87.80««135.60««183.40««233.40请根据以上数据判断和计算：（1）原固体混合物中含 BaSO4__________g。 （2）将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。【答案与解析】1．【答案】 A【解析】假设 13.5g CuCl2是纯净的，则与足量的 AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量为 28.7g，而现在生成沉淀的质量为 29g，所以含有的杂质与 CuCl2等质量时产生的沉淀比 CuCl2多，只有 NaCl 符合题意。2．【答案】 B 【解析】依题意样品中含氮量为 37%，即混合物中氮元素的平均质量分数为 37%。在硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%，则杂质中的氮元素的质量分数必大于 37%，经计算符合题意的只有 B。3．【答案】 C 【解析】根据化学方程式计算代入的数据必须是纯净物的质量，因此首先根据物质的总质量的减少求出生成的气体的质量，然后根据化学方程式计算出过氧化氢溶液中溶质的质量，即可得到过氧化氢溶液中溶质的质量分数。由于物质的总质量的减少就是因为生成了氧气，因此氧气的质量为：100g+10g-106.8g=3.2g。设这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。2H2O22H2O+O2↑68««««««««««««««««« 32x«««««««««««««««««« 3.2gx==6.8g故过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=6.8%4．【答案】 C【解析】氧化镁可以和盐酸反应，反应后生成的氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应，所以可以据此写出这两个反应的化学方程式，然后找出氧化镁和氢氧化钠的关系，进行求算即可。设 2g 氧化镁消耗盐酸的质量为 x，则：MgO+2HCl═MgCl2+H2O«« 40«« 732g«« x 解得：x=3.65g剩余的氯化氢的质量为：100g×7.3%-3.65g=3.65g 设 3.65g 氯化氢所需 NaOH 的质量为 y。HCl + NaOH═H2O+NaCl«36.5« 403.65g« y 解得：y=4g①盐酸和氧化镁反应的化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O«« ②氢氧化钠和氯化镁反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl« 设使 Mg2+沉淀完全需要氢氧化钠的质量为 z，联立①②可得：MgO ～ 2NaOH40«««« 802g«««« «z 解得：z=4g所需 NaOH 溶液的质量为：（4g+4g）÷10%=80g5．【答案】 A【解析】根据反应前后元素质量不变分析，氯酸钾分解生成氧气的质量即为氯酸钾中氧元素的质量。黑色固体为二氧化锰，因此原混合物中二氧化锰的质量为«20.7g，氯酸钾和氯化钾质量和为 100g-20.7g=79.3g，钾元素质量分数为 39%，故钾元素质量为 100g×39%=39g，由 KClO3、KCl 的化学式可以看出，钾元素和氯元素质量比为 39：35.5，因此氯元素质量为 35.5g，钾元素、氯元素和氧元素质量和为 79.3g，故氧元素质量为 79.3g-35.5g-39g=4.8g。6．【答案】 C【解析】根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，即天平右盘质量增加 8g 后，天平仍然平衡；因此天平左盘加入 10.2g 混合物后质量也应增加 8g，根据碳酸镁与盐酸反应会放出二氧化碳，可知二氧化碳气体的质量=10.2g-8g=2.2g，据此可计算出碳酸镁的质量和氢氧化镁的质量。设混合物中碳酸镁的质量为 x。MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84«««««««««««««««««« 44x««««««««««««««««« 2.2g 解得 x=4.2g则混合物中氢氧化镁的质量为：10.2g-4.2g=6g7．【答案】 (1)6：1：12 (2)7【解析】(1)过氧乙酸(化学式为 C2H4O3)中 C、H、O 元素的质量比为：(12×2)： (1×4)：(16×3)=6∶1∶12。(2)设需要 20%的过氧乙酸溶液的质量为 x，则：280 kg×0.5%=x·20%，解得：x=7 kg。8．【答案】 0.2 67.5%【解析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气。（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g。（2）设黄铜样品中锌的质量为 x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑««65«««««««««««« 2x««««««««««««« 0.2g «x=6.5g«黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5% 9．【答案】 （1）1.16 （2）钾 （3）11.2%（4）设原混合物中含有 MgCl2的质量为 y。MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl«95««««««««««« 58y««««««««««« 2.32g«« y=3.8g则样品中氯化镁的质量分数为： ×100%=38%答：样品中氯化镁的质量分数是 38%。【解析】（1）由表中 1、3 两次的数据可知，10g 氢氧化钾溶液与氯化镁反应能生成 0.58g 沉淀，因此 20g 氢氧化钠溶液能生成 1.16g 沉淀。（2）氯化钾提供的主要营养元素是钾元素，属于钾肥。（3）设 10g 氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量为 x。MgCl2+2KOH═2KCl+Mg（OH）2↓«««««« 112«««««««««« 58«««««« x««««««««««« 0.58g x=1.12g氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为： ×100%═11.2%（4）设原混合物中含有 MgCl2的质量为 y。MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl«95««««««««««« 58y««««««««««« 2.32g««，y=3.8g。则样品中氯化镁的质量分数是 ×100%=38%。答：样品中氯化镁的质量分数是 38%。10．【答案】 （1）3.40（2）从表中分析可知：第三次加入稀盐酸后物质恰好完全反应，根据质量恒定律，完全反应后生成 CO2的质量=40g+150«g-183.40«g=6.60g，设原混合物中 BaCO3的质量为 x，生成 BaCl2的质量为 y，则：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑197«««««««« 208«««««« 44«x«««««««««« y««««««« 6.60gx=29.55g«« ««« y=31.2g««« 滤液中 BaCl2中的质量分数为： ×100%=21.25%答：恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为 21.25%。【解析】（1）BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物中，只有硫酸钡既不溶于水也不溶于盐酸，因此烧杯内剩余固体是硫酸钡，质量是 3.4g。（2）从表中分析可知：第三次加入稀盐酸后物质恰好完全反应，根据质量恒定律，完全反应后生成 CO2的质量=40g+150«g-183.40«g=6.60g，设原混合物中 BaCO3的质量为 x，生成 BaCl2的质量为 y， 则：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑197«««««««« 208«««««« 44«x«««««««««« y««««««« 6.60gx=29.55g«« ««« y=31.2g««« 滤液中 BaCl2的质量分数为： ×100%=21.25%答：恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为 21.25%。