2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ解析版)

发布时间:2024-06-08 10:06:41浏览次数:9
2018 年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)一、选择题1.(6 分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(  )A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法2.(6 分)下列叙述正确的是(  )A.24g 镁与 27g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数比为 2:1D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,化学键数相同3.(6 分)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是(  )A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4.(6 分)下列实验操作不当的是(  )A.用稀硫酸和锌粒制取 H2时,加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有 Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5.(6 分)一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时,O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2﹣x(x=0 或 1)。下列说法正确的是(  )A.放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为 Li2O2﹣x═2Li+(1﹣ )O26.(6 分)用 0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定 50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(  ) 故答案为:向①中溶液加入足量稀盐酸;有乳白色或淡黄色沉淀生成;取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液;有白色沉淀生成;(2)①溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤,结合配制过程选择需要的仪器,称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中中溶解,完全溶解后,全部转移至 100 mL 的容量瓶中,加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平,故答案为:烧杯;容量瓶;凹液面最低处与刻度线相平;②取 0.00950 mol•L﹣1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI,发生反应:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣.加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,到反应终点,碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变,说明反应到达滴定终点,平行滴定 3 次,样品溶液的平均用量为 24.80mL,用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣.加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定到反应终点,碘单质反应后溶液蓝色褪去淡黄绿色且半分钟不变,结合化学方程式定量关系计算,Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣,得到 Cr2O72﹣~3I2+~6S2O32﹣, 1 6 0.0095mol/L×0.02L n样品溶液的平均用量为 24.80mL,溶液中硫代硫酸根离子物质的量 n=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol,配制 100ml 溶液中n(S2O32﹣)=0.00114 mol× =0.0046mol,则样品纯度= ×100%=95.0%故答案为:由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化;95.0。【点评】本题考查了实验方案的设计、离子检验、物质含量测定、滴定实验的过程分析等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度中等。 9.(14 分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是 碘酸钾 。(2)利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示:酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和 KCI.“逐 Cl2”采用的方法是 加热 。“滤液”中的溶质主要是  KCl   。“调 pH”中发生反应的化学方程式为  KH ( IO 3)2+KOH═2KIO3+H2O   。(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式  2H 2O+2e ﹣ ═2OH ﹣ +H 2↑   。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为  K +   ,其迁移方向是  a 到 b   。③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有 产生 Cl 2 易污染环境 (写出一点)。【考点】DI:电解原理;U3:制备实验方案的设计.菁优网版权所有【分析】(1)KIO3的化学名称是碘酸钾;(2)气体在加热的过程中在水中的溶解度降低,可采取此法驱逐气体,实验流程是用 KClO3氧化法制备 KIO3,反应物是 KClO3和 I2,在酸性条件下 ClO3﹣可以氧化 I2生成 IO3﹣,根据已知条件,还原产物含有 Cl2和 Cl﹣,驱逐 Cl2后结晶产物应为 KCl,相当于是除杂步骤,调节 pH 过程中产生 KIO3,则是由 KH(IO3)2得来,据此分析;(3)①电解池阴极为 KOH 溶液,电解质溶液呈碱性,电解池阴极发生还原反应,过程应为 H2O 转化为H2,据此写出阴极电极反应;②隔膜是阳离子交换膜,起主要交换的离子应为 K+,电解池工作时,阳离子向阴极移动;③电解法过程中,阳极发生反应 I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3﹣+6H2O 制备 KIO3,整个电解池装置没有产生氧化法过程中的 Cl2,即没有产生污染大气环境的有毒气体。【解答】解:(1)KIO3的化学名称是碘酸钾,故答案为:碘酸钾;(2)气体在加热的过程中在水中的溶解度降低,可采取此法驱逐气体,所以逐 Cl2”采用的方法是:加热,根据已知条件,还原产物含有 Cl2和 Cl﹣,驱逐 Cl2后结晶产物应为 KCl,相当于是除杂步骤,所以滤液”中的溶质主要是 KCl,调节 pH 过程中产生 KIO3,则是由 KH(IO3)2得来,则“调 pH”中发生反应的化学方程式为:KH(IO3)2+KOH═2KIO3+H2O,或者写成 HIO3+KOH═KIO3+H2O,但考虑到题中告知酸化产物是KH(IO3)2,因此写前者更为合理,故答案为:加热;KCl;KH(IO3)2+KOH═2KIO3+H2O;(3)①电解池阴极为 KOH 溶液,电解质溶液呈碱性,电解池阴极发生还原反应,过程应为 H2O 转化为H2,所以阴极的电极反应为:2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑,故答案为:2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑;②隔膜是阳离子交换膜,起主要交换的离子应为 K+,电解池工作时,阳离子向阴极移动,所以 K+的移动方向应为从 a 到 b,故答案为:K+;a 到 b;③电解法过程中,阳极发生反应 I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3﹣+6H2O 制备 KIO3,电解池装置产生的气体是H2,氧化法过程则产生 Cl2,Cl2是有毒气体会污染大气,因此氧化法的不足之处是产生 Cl2易污染环境,故答案为:产生 Cl2易污染环境。【点评】本题以 KIO3为考查背景,考查了氧化还原反应相关知识,流程分析,电解原理,氧化还原反应方程式及电极反应方程式的书写,均为高频考点,也是高考的重点和难点,本题整体难度中等,试题有助于培养综合分析问题的能力。 10.(15 分)三氯氢硅( SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等,写出该反应的化学方程式  2SiHCl 3+3H2O= ( HSiO ) 2O+6HCl   。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H=48 KJ•mol﹣13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)△H=﹣30 KJ•mol﹣1则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H 为  +114   kJ•mol﹣1。(3)对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。① 343K 时反应的平衡转化率 α=  22   %.平衡常数 K343K=  0.02   (保留 2 位小数)。②在 343K 下:要提高 SiHCl3转化率,可采取的措施是 及时分离出产物 ;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有 增大压强 、 使用催化剂或增大反应物的浓度等 。 ③比较 a、b 处反应速率大小:va 大于 vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率 v=v正﹣v逆=k正x ﹣k逆x x ,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x 为物质的量分数,计算 a 处的 =  1.3   (保留 1 位小数)【考点】CP:化学平衡的计算.菁优网版权所有【分析】(1)重点是抓住关键词“遇潮气时发烟”说明反应物是 SiHCl3和水反应,根据元素可知产物应有 HCl,写出化学方程式并配平;(2)已知反应:① 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H1=48 KJ•mol﹣1;② 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)△H2=﹣30 KJ•mol﹣1,根据盖斯定律可知,由 3 ①+②☓ 得反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g),据此计算△H 的值;(3)①直接观察即可知 343K 时的平衡转化率,再根据转化率列出三段式,进而求出平衡常数 K;②影响平衡的因素有温度、压强及浓度等,可根据反应条件判断促进平衡正向移动,提高转化率的方法;要缩短反应达到平衡的时间,需要提高反应速率,而影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压强及催化剂等。③温度越高,反应速率越快,由图象观察 a 处和 b 处的温度大小比较即可;反应速率 v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆x x ,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,则 a 点时 v 正=k正x,v 逆=k逆x x ,由平衡时正逆反应速率相等,可得出 K 正/K 逆=K(平衡常数),再结合此温度下的平衡状态,计算出平衡常数 K 即可计算 。【解答】解:(1)SiHCl3遇潮气时发烟生成(HsiO)2O 和 HCl,结合原子守恒可知发生反应的化学方程式为 2SiHCl3+3H2O=(HsiO)2O+6HCl,故答案为:2SiHCl3+3H2O=(HsiO)2O+6HCl;(2)已知反应:① 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H1=+48 KJ•mol﹣1;② 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)△H2=﹣30 KJ•mol﹣1,根据盖斯定律可知,由 3 ①+②☓ 得反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g),则△H=(+48 KJ•mol﹣1)×3+(﹣30 KJ•mol﹣1)=+114KJ•mol﹣1,故答案为:+114;(3)①温度越高,反应速率越快,图象中点 a 所在曲线为 343K,由图示可知 343K 时反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡转化率 α=22%,设 SiHCl3的起始浓度为 cmol/L,则 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始浓度(mol/L) c 0 0变化浓度(mol/L) 0.22c 0.11c 0.11c平衡浓度(mol/L) 0.78c 0.11c 0.11c 平衡常数 K343K= = ≈0.02,故答案为:22;0.02;②由题目中前后反应气体体积不变,并且温度恒定,所以只能使用及时分离出产物的方法加大反应物的转化率;要缩短反应达到的时间,应增大反应速率,则在温度不变的条件下可采取的措施是:增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等,故答案为:及时分离出产物;增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等;③由图象可知,a 的反应温度高于 b,温度高反应速率快,所以 a 点的反应速率比 b 高;a 点时转化率为 20%,设起始时 SiHCl3的物质的量为 nmol,此时 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始物质的量(mol) n 0 0变化物质的量(mol) 0.2n 0.1n 0.1n终态物质的量(mol) 0.8n 0.1n 0.1n则:XSiHCl3= =0.8,x =x =0.1;反应速率 v=v正﹣v逆=k正x ﹣k逆x x ,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,则a 点时 v 正=k正x =0.82K正,v 逆=k逆x x =0.01k逆,由平衡时正逆反应速率相等,可得出 =K(平衡常数),则 = = ≈1.3,故答案为:大于;1.3。【点评】此题考查的主要内容有根据题干要求写出化学方程式,利用盖斯定律求算热化学反应方程式的焓变,依据化学平衡图象获取信息,进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡的因素,重视基本知识的掌握,培养学生获取信息的能力及解题能力。 [化学--选修 3:物质结构与性质]11.(15 分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素,回答下列问题:(1)Zn 原子核外电子排布式为  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 或 [Ar]3d 10 4s 2   。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn) 大于 I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是  Zn 原子轨道中电子处于 全满状态, Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态  。(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是 离子键 ,ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是  ZnF 2 属于离子化合物而ZnCl2、 ZnBr 2、 ZnI 2 为共价化合物, ZnCl 2、 ZnBr 2、 ZnI 2 为极性分子,乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子,即溶质、溶剂都属于极性分子,所以互溶 。(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为 平面正三角形 ,C 原子的杂化形式为  sp 2   。(5)金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 六方最密堆积 。六棱柱底边边长为 acm,高为 ccm,阿伏加德罗常数的值为 NA,Zn 的密度为  或 g•cm﹣3(列出计算式)。 【考点】98:判断简单分子或离子的构型;9I:晶胞的计算.菁优网版权所有【专题】51D:化学键与晶体结构.【分析】(1)Zn 原子核外有 30 个电子,分别分布在 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 能级上,根据构造原理书写其原子核外电子排布式;(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定,失去电子需要的能量较大;(3)离子晶体熔沸点较高,离子晶体中含有离子键;乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子,极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂,根据相似相溶原理分析;(4)ZnCO3中,阴离子 CO32﹣中 C 原子价层电子对个数=3+ =3 且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及 C 原子的杂化形式;(5)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积,该晶胞中 Zn 原子个数=12× +2× +3=6,六棱柱底边边长为 acm,高为 ccm,六棱柱体积=[(a×a×sin120°)×3×c]cm3,晶胞密度= 。【解答】解:(1)Zn 原子核外有 30 个电子,分别分布在 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 能级上,其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定,失去电子需要的能量较大,Zn 原子轨道中电子处于全满状态,Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态,所以 Cu 较 Zn 易失电子,则第一电离能Cu<Zn,故答案为:大于;Zn 原子轨道中电子处于全满状态,Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态;(3)离子晶体熔沸点较高,熔沸点较高 ZnF2,为离子晶体,离子晶体中含有离子键;根据相似相溶原理知,极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂,乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子,ZnF2属于离子化合物而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为极性分子,乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子,即溶质、溶剂都属于极性分子,所以互溶,故答案为:离子键;ZnF2属于离子化合物而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为极性分子,乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子,即溶质、溶剂都属于极性分子,所以互溶;(4)ZnCO3中,阴离子 CO32﹣中 C 原子价层电子对个数=3+ =3 且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及 C 原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp2杂化,故答案为:平面正三角形;sp2;(5)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积,该晶胞中 Zn 原子个数=12× +2× +3=6,六棱柱底边边长为 acm,高为 ccm,六棱柱体积=[(a×a×sin120°)×3×c]cm3,晶胞密度= = g/cm3= g/cm3或g/cm3, 故答案为: 或 。故选:C。【点评】本题考查物质结构和性质,涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点,侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力,熟练掌握均摊分在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个数的计算方法,注意:该晶胞中顶点上的原子被 6 个晶胞共用而不是 8 个,为易错点。 【化学--选修 5:有机化学基础】12.近来有报道,碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr﹣Ni 催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物 Y,其合成路线如图:已知:RCHO+CH3CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H2O回答下列问题:(1)A 的化学名称是 丙炔 。(2)B 为单氯代烃,由 B 生成 C 的化学方程式为  CH 2ClC≡CH+NaCN NCCH2C≡CH+NaCl   。(3)由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是 取代反应 、 加成反应 。(4)D 的结构简式为  HC≡CCH 2COOCH2CH3 。(5)Y 中含氧官能团的名称为 羟基、酯基 。(6)E 与 F 在 Cr﹣Ni 催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为   。(7)X 与 D 互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为 3:3:2.写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式 CH3C≡CCH2COOCH3、 CH 3CH2C≡CCOOCH3、 CH 3C≡CCOOCH2CH3(合理即可) 。【考点】HC:有机物的合成.菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断.【分析】B 为单氯代烃,说明光照条件下氯气和 A 发生取代反应生成 B,则 B 为 CH2ClC≡CH,根据 C 分子式知,生成 C 的反应为取代反应,则 C 为 NCCH2C≡CH,C 在酸性条件下水解生成 HC≡CCH2COOH,然后和乙醇发生酯化反应生成 D 为 HC≡CCH2COOCH2CH3;D 和 HI 发生加成反应生成 E;根据 H 结构简式及信息知,F 为 ,G 为 ,G 发生加成反应生成 H,H 和 E 发生取代反应生成 Y,结合题目分析解答。【解答】解:B 为单氯代烃,说明光照条件下氯气和 A 发生取代反应生成 B,则 B 为 CH2ClC≡CH,根据C 分子式知,生成 C 的反应为取代反应,则 C 为 NCCH2C≡CH,C 在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH,然后和乙醇发生酯化反应生成 D 为 HC≡CCH2COOCH2CH3;D 和 HI 发生加成反应生成 E;根据 H 结构简式及信息知,F 为 ,G 为 ,G 发生加成反应生成 H,H 和 E 发生取代反应生成 Y,(1)A 的化学名称是丙炔,故答案为:丙炔; (2)B 为单氯代烃,B 为 CH2ClC≡CH,C 为 NCCH2C≡CH,由 B 生成 C 的化学方程式为:CH2ClC≡CH+NaCNC 为 NCCH2C≡CH+NaCl,故答案为:CH2ClC≡CH+NaCN NCCH2C≡CH+NaCl;(3)由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是取代反应、加成反应,故答案为:取代反应;加成反应;(4)通过以上分析知,D 的结构简式为 HC≡CCH2COOCH2CH3,故答案为:HC≡CCH2COOCH2CH3;(5)Y 中含氧官能团的名称为羟基、酯基,故答案为:羟基、酯基;(6)E 与 F 在 Cr﹣Ni 催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为 ,故答案为: ;(7)D 为 HC≡CCH2COOCH2CH3,X 与 D 互为同分异构体,且具有完全相同官能团,说明含有碳碳三键和酯基,X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为 3:3:2,其结构简式有 CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3(合理即可),故答案为:CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3(合理即可)。【点评】本题考查有机物推断,侧重考查学生分析、推断及获取信息、灵活运用信息能力,明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键,注意:名词“偶联反应”为大学知识点,但是该题中以隐含信息形式出现,为该题一个亮点,题目难度中等。  A.根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10﹣10B.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)•c(Cl﹣)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为 0.0400mol•L﹣1 Cl﹣,反应终点 c 移到 aD.相同实验条件下,若改为 0.0500 mol•L﹣1 Br﹣,反应终点 c 向 b 方向移动7.(6 分)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是(  )A.原子半径大小为 W<X<Y<ZB.X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C.Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 二、非选择题8.(14 分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O,M=248g•mol﹣1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10﹣5.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤 现象①取少量样品,加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液③    ④   ,有刺激性气体产生⑤静置,    ⑥   (2)利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:①溶液配制:称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在   中溶解,完全溶解后,全部转移至 100 mL 的   中,加蒸馏水至   。②滴定:取 0.00950 mol•L﹣1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI,发生反应:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣.加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液   ,即为终点。平行滴定 3 次,样品溶液的平均用量为 24.80mL,则样品纯度为   %(保留 1 位小数)。9.(14 分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是   。(2)利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示: 酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和 KCI.“逐 Cl2”采用的方法是   。“滤液”中的溶质主要是   。“调 pH”中发生反应的化学方程式为   。(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式   。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为   ,其迁移方向是   。③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有   (写出一点)。10.(15 分)三氯氢硅( SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等,写出该反应的化学方程式   。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H=48 KJ•mol﹣13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)△H=﹣30 KJ•mol﹣1则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H 为   kJ•mol﹣1。(3)对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。① 343K 时反应的平衡转化率 α=   %.平衡常数 K343K=   (保留 2 位小数)。②在 343K 下:要提高 SiHCl3转化率,可采取的措施是   ;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有   、   。③比较 a、b 处反应速率大小:va   vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率 v=v正﹣v逆=k正x ﹣k逆x x ,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x 为物质的量分数,计算 a 处的 =   (保留 1 位小数)  [化学--选修 3:物质结构与性质]11.(15 分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素,回答下列问题:(1)Zn 原子核外电子排布式为   。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)   I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是   。(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是   ,ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是   。(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为   ,C 原子的杂化形式为   。(5)金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为   。六棱柱底边边长为 acm,高为 ccm,阿伏加德罗常数的值为 NA,Zn 的密度为   g•cm﹣3(列出计算式)。 【化学--选修 5:有机化学基础】12.近来有报道,碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr﹣Ni 催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物 Y,其合成路线如图:已知:RCHO+CH3CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H2O回答下列问题:(1)A 的化学名称是   。(2)B 为单氯代烃,由 B 生成 C 的化学方程式为   。(3)由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是   、   。(4)D 的结构简式为   。(5)Y 中含氧官能团的名称为   。(6)E 与 F 在 Cr﹣Ni 催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为   。 (7)X 与 D 互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为 3:3:2.写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式   。 2018 年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)参考答案与试题解析 一、选择题1.(6 分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(  )A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系.菁优网版权所有【分析】A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分会导致产生导电;B.蛋白质在温度较高时易变性;C.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料,不含苯、甲苯等有机物,油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质;D.Mg 比 Fe 活泼,当发生化学腐蚀时 Mg 作负极。【解答】解:A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分,水会导致产生导电,从而易产生触电危险,故 A 错误;B.蛋白质在温度较高时易变性,疫苗为蛋白质,为了防止蛋白质变性,所以一般应该冷藏存放,故 B正确;C.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料,不含苯、甲苯等有机物,油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质,苯、甲苯等有机物污染环境,所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境,故 C 正确;D.Mg 比 Fe 活泼,当发生化学腐蚀时 Mg 作负极而被腐蚀,从而阻止 Fe 被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法,故 D 正确;故选:A。【点评】本题考查物质组成、结构和性质关系,侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力,明确物质性质是解本题关键,知道化学在生产生活中的应用,会运用化学知识解释生产生活现象,题目难度不大。 2.(6 分)下列叙述正确的是(  )A.24g 镁与 27g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数比为 2:1D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,化学键数相同【考点】54:物质的量的相关计算;84:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.菁优网版权所有【分析】A.1molMg 含有 12mol 质子,1molAl 含有 13mol 质子;B.氧气和臭氧均只含有氧原子;C.质量数=质子数+中子数,H 无中子,D 含有 1 个中子,O 含有 8 个中子;D.1mol 乙烷含有 7mol 共价键,1mol 乙烯含有 6mol 共价键。【解答】解:A.24g 镁与 27g 铝的物质的量均为 1mol,1molMg 含有 12mol 质子,1molAl 含有 13mol 质子,二者不含有相同的质子数,故 A 错误;B.氧气和臭氧均只含有氧原子,同等质量的氧气和臭氧中,相当于同等质量的氧原子,所含电子数相同,故 B 正确;C.质量数=质子数+中子数,H 无中子,D 含有 1 个中子,O 含有 8 个中子,所以 1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数比为 10:8=5:4,故 C 错误;D.1mol 乙烷含有 7mol 共价键,1mol 乙烯含有 6mol 共价键,二者化学键数不相同,故 D 错误, 故选:B。【点评】本题考查物质的量相关计算和化学基本用语的知识,明确质子数,中子数,质量数之间的关系是解题的关键,题目难度不大,是基础题。 3.(6 分)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是(  )A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【考点】HD:有机物的结构和性质.菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断.【分析】苯乙烯结构简式为 ,A.苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应;B.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色;C.该物质在一定条件下能与 HCl 发生加成反应而不是取代反应;D.碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应。【解答】解:苯乙烯结构简式为 ,A.苯乙烯中含有苯环,苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代反应,故 A 正确;B.B.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯乙烯中含有碳碳双键,所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 B 正确;C.该物质在一定条件下能与 HCl 发生加成反应而不是取代反应,所以在一定条件下与 HCl 发生反应生成 1﹣氯苯乙烷、2﹣氯苯乙烷,故 C 错误;D.碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应,该物质中含有碳碳双键,所以在催化剂条件下可以发生加聚反应生成聚苯乙烯,故 D 正确;故选:C。【点评】本题考查有机物结构和性质,侧重考查学生分析判断能力,涉及苯及烯烃的性质,明确官能团与性质关系是解本题关键,熟练常见有机物官能团,题目难度不大。 4.(6 分)下列实验操作不当的是(  )A.用稀硫酸和锌粒制取 H2时,加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有 Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【考点】U5:化学实验方案的评价.菁优网版权所有【分析】A.Zn 能置换出硫酸铜溶液中的 Cu,Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池;B.强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙;弱酸与强碱的滴定用酚酞,因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性(生成强碱弱酸盐,水解显碱性),酚酞在碱性范围变色;反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差;C.钠元素的焰色反应呈黄色;D.超过容积的 时液体沸腾后,可能会有液体从支管口处溅出。【解答】解:A.Zn 能置换出硫酸铜溶液中的 Cu,Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池,加快 Zn 的腐蚀,从而加快化学反应速率,故 A 不选;B.强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙;弱酸与强碱的滴定用酚酞,因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性(生成强碱弱酸盐,水解显碱性),酚酞在碱性范围变色;反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差,碳酸氢钠呈弱碱性,所以应该选取甲基橙作指示剂,故 B 选;C.钠元素的焰色反应呈黄色,该实验蘸取的溶液为盐溶液,焰色反应呈黄色,说明溶液中含有钠离子,故 C 不选; D.超过容积的 时液体沸腾后,可能会有液体从支管口处溅出,易产生安全事故,故 D 不选;故选:B。【点评】本题考查实验评价,涉及焰色反应、甲基橙的选取、原电池原理等知识点,侧重考查学生实验操作、实验原理等,明确实验原理、物质性质是解本题关键,注意实验操作的规范性,题目难度不大。 5.(6 分)一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时,O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2﹣x(x=0 或 1)。下列说法正确的是(  )A.放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为 Li2O2﹣x═2Li+(1﹣ )O2【考点】BL:化学电源新型电池.菁优网版权所有【分析】A.电池放电池,O2中 O 的化合价降低,过程为得电子的过程;B.放电时,Li 转化为 Li+,电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料;C.充电时,装置为电解池,原电池正负极分别接外电路阳极和阴极,Li+需得电子重新生成 Li;D.充电时,相当于电解 Li2O2﹣x重新得到 Li 和 O2。【解答】解:A.电池放电池,O2中 O 的化合价降低,过程为得电子的过程,所以放电时,多孔碳材料电极为正极,故 A 错误;B.放电时,Li 转化为 Li+,电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料,故 B 错误;C.充电时,装置为电解池,原电池正负极分别接外电路阳极和阴极,Li+需得电子重新生成 Li,所以电解质溶液中 Li+向阴极移动,即向锂电极区迁移,故 C 错误;D.充电时,相当于电解 Li2O2﹣x重新得到 Li 和 O2,所以电池总反应为:Li2O2﹣x═2Li+(1﹣ )O2,故D 正确,故选:D。【点评】本题考查原电池和电解池的知识,明确电极反应和电子的流向是解题的关键,整体难度不大,是基础题。 6.(6 分)用 0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定 50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(  ) A.根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10﹣10B.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)•c(Cl﹣)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为 0.0400mol•L﹣1 Cl﹣,反应终点 c 移到 aD.相同实验条件下,若改为 0.0500 mol•L﹣1 Br﹣,反应终点 c 向 b 方向移动【考点】DH:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.菁优网版权所有【分析】A.沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变,图中 c 点为滴定终点,此处﹣lgc(Cl﹣)=5,据此计算;B.曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点,满足 c(Ag+)•c(Cl﹣)=Ksp(AgCl);C.溶度积常数只随温度改变而改变,改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数;D.AgBr 比 AgCl 更难溶,达到沉淀溶解平衡时 Br﹣的浓度更低。【解答】解:A.沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变,图中 c 点为滴定终点,此处﹣lgc(Cl﹣)=5,达到沉淀溶解平衡时,c(Ag+)=c(Cl﹣)=10﹣5mol/L,所以根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为 10﹣10,故 A 正确;B.曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点,Qc=c(Ag+)c(Cl﹣)=Ksp(AgCl),故 B 正确;C.溶度积常数只随温度改变而改变,改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数,所以相同实验条件下,若改为 0.0400mol•L﹣1 Cl﹣,则所需 AgNO3溶液体积就变为 =20mL,故 C 错误;D.AgBr 比 AgCl 更难溶,达到沉淀溶解平衡时 Br﹣的浓度更低,则﹣lgc(Br﹣)值更大,消耗 AgNO3溶液的体积不变,故 D 正确,故选:C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡相关知识,明确达到沉淀溶解平衡时的关系式,把握图象反应的信息,题目难度不大,是基础题。 7.(6 分)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是(  )A.原子半径大小为 W<X<Y<ZB.X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C.Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同【考点】8J:位置结构性质的相互关系应用.菁优网版权所有【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同族,盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,该气体是 Cl2,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含 YZW 的溶液,氯气和 NaOH反应生成 NaCl 和 NaClO,YZW 应该是 NaClO,则 Y 是 Na、Z 是 Cl、W 是 O 元素,X 和 Z 同一族且为短周期元素,则 X 为 F 元素;A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,其原子半径随着原子序数增大而减小;B.X 的氢化物为 HF、Z 的氢化物为 HCl,氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸;C.Y2W2、ZW2 分别是 Na2O2、ClO2,同一种非金属元素之间易形成非极性键; D.标况下,氟气、氧气都是气态。【解答】解:W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同族,盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,该气体是 Cl2,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含 YZW 的溶液,氯气和NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO,YZW 应该是 NaClO,则 Y 是 Na、Z 是 Cl、W 是 O 元素,X 和 Z 同一族且为短周期元素,则 X 为 F 元素;A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,原子半径大小顺序是 F<O<Cl<Na,即 X<W<Z<Y,故 A 错误;B.X 的氢化物为 HF、Z 的氢化物为 HCl,氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸,所以其氢化物的水溶液酸性 X 弱于 Z,故 B 错误;C.Y2W2、ZW2 分别是 Na2O2、ClO2,同一种非金属元素之间易形成非极性键,前者含有非极性键,后者不含非极性键,故 C 错误;D.标况下,氟气、氧气都是气态,所以标况下 W 和 X 的单质状态相同,故 D 正确;故选:D。【点评】本题考查位置结构性质关系,侧重考查学生综合运用能力,正确判断 YZW 物质是解本题关键,熟练掌握元素周期表结构、原子结构、元素周期律即可,题目难度不大。 二、非选择题8.(14 分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O,M=248g•mol﹣1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10﹣5.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤 现象①取少量样品,加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液③ 向①中溶液加入足量稀盐酸  ④ 有乳白色或淡黄色沉淀生成,有刺激性气体产生⑤静置, 取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液 ⑥ 有白色沉淀生成 (2)利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:①溶液配制:称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 烧杯 中溶解,完全溶解后,全部转移至 100 mL 的 容量瓶 中,加蒸馏水至 凹液面最低处与刻度线相平 。②滴定:取 0.00950 mol•L﹣1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI,发生反应:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣.加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化 ,即为终点。平行滴定 3 次,样品溶液的平均用量为 24.80mL,则样品纯度为  95.0   %(保留1 位小数)。【考点】P8:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.菁优网版权所有【分析】(1)Na2S2O3和盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和水,所以在检验硫酸根离子时,需要先加入盐酸将 S2O32﹣除去,再加入氯化钡溶液进行检验;(2)①溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤,结合配制过程选择需要的仪器;②用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣.加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定到反应终点,碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变,结合化学方程式定量关系计算,Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣,得到 Cr2O72﹣~3I2+~6S2O32﹣,据此计算。【解答】解:(1)取少量样品,加入除氧蒸馏水,固体完全溶解得无色澄清溶液,向①中溶液加入足量稀盐酸,有乳白色或淡黄色沉淀硫单质生成,有刺激性气体产生为二氧化硫气体,静置,取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液,有白色沉淀生成证明含硫酸根离子,
文档格式: docx,价格: 5下载文档
返回顶部