2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题1．（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（6 分）下列叙述正确的是（　　）A．24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2：1D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同3．（6 分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（　　）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6 分）下列实验操作不当的是（　　）A．用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（6 分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2﹣x（x=0 或 1）。下列说法正确的是（　　）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为 Li2O2﹣x═2Li+（1﹣ ）O26．（6 分）用 0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定 50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　　） 故答案为：向①中溶液加入足量稀盐酸；有乳白色或淡黄色沉淀生成；取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成；（2）①溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器，称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，故答案为：烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平；②取 0.00950 mol•L﹣1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变，说明反应到达滴定终点，平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去淡黄绿色且半分钟不变，结合化学方程式定量关系计算，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，得到 Cr2O72﹣～3I2+～6S2O32﹣， 1 6 0.0095mol/L×0.02L n样品溶液的平均用量为 24.80mL，溶液中硫代硫酸根离子物质的量 n=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol，配制 100ml 溶液中n（S2O32﹣）=0.00114 mol× =0.0046mol，则样品纯度= ×100%=95.0%故答案为：由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化；95.0。【点评】本题考查了实验方案的设计、离子检验、物质含量测定、滴定实验的过程分析等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。　9．（14 分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是　碘酸钾　。（2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有 KH（IO3）2、Cl2和 KCI．“逐 Cl2”采用的方法是　加热　。“滤液”中的溶质主要是　 KCl 　 。“调 pH”中发生反应的化学方程式为　 KH （ IO 3）2+KOH═2KIO3+H2O 　 。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式　 2H 2O+2e ﹣ ═2OH ﹣ +H 2↑ 　 。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为　 K + 　 ，其迁移方向是　 a 到 b 　 。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有　产生 Cl 2 易污染环境　（写出一点）。【考点】DI：电解原理；U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有【分析】（1）KIO3的化学名称是碘酸钾；（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，实验流程是用 KClO3氧化法制备 KIO3，反应物是 KClO3和 I2，在酸性条件下 ClO3﹣可以氧化 I2生成 IO3﹣，根据已知条件，还原产物含有 Cl2和 Cl﹣，驱逐 Cl2后结晶产物应为 KCl，相当于是除杂步骤，调节 pH 过程中产生 KIO3，则是由 KH（IO3）2得来，据此分析；（3）①电解池阴极为 KOH 溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为 H2O 转化为H2，据此写出阴极电极反应；②隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为 K+，电解池工作时，阳离子向阴极移动；③电解法过程中，阳极发生反应 I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3﹣+6H2O 制备 KIO3，整个电解池装置没有产生氧化法过程中的 Cl2，即没有产生污染大气环境的有毒气体。【解答】解：（1）KIO3的化学名称是碘酸钾，故答案为：碘酸钾；（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐 Cl2”采用的方法是：加热，根据已知条件，还原产物含有 Cl2和 Cl﹣，驱逐 Cl2后结晶产物应为 KCl，相当于是除杂步骤，所以滤液”中的溶质主要是 KCl，调节 pH 过程中产生 KIO3，则是由 KH（IO3）2得来，则“调 pH”中发生反应的化学方程式为：KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O，或者写成 HIO3+KOH═KIO3+H2O，但考虑到题中告知酸化产物是KH（IO3）2，因此写前者更为合理，故答案为：加热；KCl；KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O；（3）①电解池阴极为 KOH 溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为 H2O 转化为H2，所以阴极的电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故答案为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；②隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为 K+，电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以 K+的移动方向应为从 a 到 b，故答案为：K+；a 到 b；③电解法过程中，阳极发生反应 I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3﹣+6H2O 制备 KIO3，电解池装置产生的气体是H2，氧化法过程则产生 Cl2，Cl2是有毒气体会污染大气，因此氧化法的不足之处是产生 Cl2易污染环境，故答案为：产生 Cl2易污染环境。【点评】本题以 KIO3为考查背景，考查了氧化还原反应相关知识，流程分析，电解原理，氧化还原反应方程式及电极反应方程式的书写，均为高频考点，也是高考的重点和难点，本题整体难度中等，试题有助于培养综合分析问题的能力。　10．（15 分）三氯氢硅（ SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O 等，写出该反应的化学方程式　 2SiHCl 3+3H2O= （ HSiO ） 2O+6HCl 　 。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48 KJ•mol﹣13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1则反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H 为　 +114 　 kJ•mol﹣1。（3）对于反应 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。① 343K 时反应的平衡转化率 α=　 22 　 %．平衡常数 K343K=　 0.02 　 （保留 2 位小数）。②在 343K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是　及时分离出产物　；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有　增大压强　、　使用催化剂或增大反应物的浓度等　。 ③比较 a、b 处反应速率大小：va　大于　vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率 v=v正﹣v逆=k正x ﹣k逆x x ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处的 =　 1.3 　 （保留 1 位小数）【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有【分析】（1）重点是抓住关键词“遇潮气时发烟”说明反应物是 SiHCl3和水反应，根据元素可知产物应有 HCl，写出化学方程式并配平；（2）已知反应：① 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=48 KJ•mol﹣1；② 3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30 KJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，由 3 ①+②☓ 得反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），据此计算△H 的值；（3）①直接观察即可知 343K 时的平衡转化率，再根据转化率列出三段式，进而求出平衡常数 K；②影响平衡的因素有温度、压强及浓度等，可根据反应条件判断促进平衡正向移动，提高转化率的方法；要缩短反应达到平衡的时间，需要提高反应速率，而影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压强及催化剂等。③温度越高，反应速率越快，由图象观察 a 处和 b 处的温度大小比较即可；反应速率 v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆x x ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，则 a 点时 v 正=k正x，v 逆=k逆x x ，由平衡时正逆反应速率相等，可得出 K 正/K 逆=K（平衡常数），再结合此温度下的平衡状态，计算出平衡常数 K 即可计算 。【解答】解：（1）SiHCl3遇潮气时发烟生成（HsiO）2O 和 HCl，结合原子守恒可知发生反应的化学方程式为 2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl，故答案为：2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl；（2）已知反应：① 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=+48 KJ•mol﹣1；② 3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30 KJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，由 3 ①+②☓ 得反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），则△H=（+48 KJ•mol﹣1）×3+（﹣30 KJ•mol﹣1）=+114KJ•mol﹣1，故答案为：+114；（3）①温度越高，反应速率越快，图象中点 a 所在曲线为 343K，由图示可知 343K 时反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡转化率 α=22%，设 SiHCl3的起始浓度为 cmol/L，则 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始浓度（mol/L） c 0 0变化浓度（mol/L） 0.22c 0.11c 0.11c平衡浓度（mol/L） 0.78c 0.11c 0.11c 平衡常数 K343K= = ≈0.02，故答案为：22；0.02；②由题目中前后反应气体体积不变，并且温度恒定，所以只能使用及时分离出产物的方法加大反应物的转化率；要缩短反应达到的时间，应增大反应速率，则在温度不变的条件下可采取的措施是：增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等，故答案为：及时分离出产物；增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等；③由图象可知，a 的反应温度高于 b，温度高反应速率快，所以 a 点的反应速率比 b 高；a 点时转化率为 20%，设起始时 SiHCl3的物质的量为 nmol，此时 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始物质的量（mol） n 0 0变化物质的量（mol） 0.2n 0.1n 0.1n终态物质的量（mol） 0.8n 0.1n 0.1n则：XSiHCl3= =0.8，x =x =0.1；反应速率 v=v正﹣v逆=k正x ﹣k逆x x ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，则a 点时 v 正=k正x =0.82K正，v 逆=k逆x x =0.01k逆，由平衡时正逆反应速率相等，可得出 =K（平衡常数），则 = = ≈1.3，故答案为：大于；1.3。【点评】此题考查的主要内容有根据题干要求写出化学方程式，利用盖斯定律求算热化学反应方程式的焓变，依据化学平衡图象获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡的因素，重视基本知识的掌握，培养学生获取信息的能力及解题能力。　[化学--选修 3：物质结构与性质]11．（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为　 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 或 [Ar]3d 10 4s 2 　 。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1（Zn）　大于　I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是　 Zn 原子轨道中电子处于 全满状态， Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态　 。（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是　离子键　，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是　 ZnF 2 属于离子化合物而ZnCl2、 ZnBr 2、 ZnI 2 为共价化合物， ZnCl 2、 ZnBr 2、 ZnI 2 为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶　。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为　平面正三角形　，C 原子的杂化形式为　 sp 2 　 。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为　六方最密堆积　。六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为　 或　g•cm﹣3（列出计算式）。 【考点】98：判断简单分子或离子的构型；9I：晶胞的计算．菁优网版权所有【专题】51D：化学键与晶体结构．【分析】（1）Zn 原子核外有 30 个电子，分别分布在 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 能级上，根据构造原理书写其原子核外电子排布式；（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大；（3）离子晶体熔沸点较高，离子晶体中含有离子键；乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，根据相似相溶原理分析；（4）ZnCO3中，阴离子 CO32﹣中 C 原子价层电子对个数=3+ =3 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及 C 原子的杂化形式；（5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中 Zn 原子个数=12× +2× +3=6，六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，六棱柱体积=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，晶胞密度= 。【解答】解：（1）Zn 原子核外有 30 个电子，分别分布在 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 能级上，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以 Cu 较 Zn 易失电子，则第一电离能Cu＜Zn，故答案为：大于；Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态；（3）离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高 ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，ZnF2属于离子化合物而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF2属于离子化合物而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶；（4）ZnCO3中，阴离子 CO32﹣中 C 原子价层电子对个数=3+ =3 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及 C 原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp2杂化，故答案为：平面正三角形；sp2；（5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中 Zn 原子个数=12× +2× +3=6，六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，六棱柱体积=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，晶胞密度= = g/cm3= g/cm3或g/cm3， 故答案为： 或 。故选：C。【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力，熟练掌握均摊分在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个数的计算方法，注意：该晶胞中顶点上的原子被 6 个晶胞共用而不是 8 个，为易错点。　【化学--选修 5：有机化学基础】12．近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr﹣Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如图：已知：RCHO+CH3CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H2O回答下列问题：（1）A 的化学名称是　丙炔　。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为　 CH 2ClC≡CH+NaCN NCCH2C≡CH+NaCl 　 。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是　取代反应　、　加成反应　。（4）D 的结构简式为　 HC≡CCH 2COOCH2CH3　。（5）Y 中含氧官能团的名称为　羟基、酯基　。（6）E 与 F 在 Cr﹣Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为　 　。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3：3：2．写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式　CH3C≡CCH2COOCH3、 CH 3CH2C≡CCOOCH3、 CH 3C≡CCOOCH2CH3（合理即可）　。【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】B 为单氯代烃，说明光照条件下氯气和 A 发生取代反应生成 B，则 B 为 CH2ClC≡CH，根据 C 分子式知，生成 C 的反应为取代反应，则 C 为 NCCH2C≡CH，C 在酸性条件下水解生成 HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成 D 为 HC≡CCH2COOCH2CH3；D 和 HI 发生加成反应生成 E；根据 H 结构简式及信息知，F 为 ，G 为 ，G 发生加成反应生成 H，H 和 E 发生取代反应生成 Y，结合题目分析解答。【解答】解：B 为单氯代烃，说明光照条件下氯气和 A 发生取代反应生成 B，则 B 为 CH2ClC≡CH，根据C 分子式知，生成 C 的反应为取代反应，则 C 为 NCCH2C≡CH，C 在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成 D 为 HC≡CCH2COOCH2CH3；D 和 HI 发生加成反应生成 E；根据 H 结构简式及信息知，F 为 ，G 为 ，G 发生加成反应生成 H，H 和 E 发生取代反应生成 Y，（1）A 的化学名称是丙炔，故答案为：丙炔； （2）B 为单氯代烃，B 为 CH2ClC≡CH，C 为 NCCH2C≡CH，由 B 生成 C 的化学方程式为：CH2ClC≡CH+NaCNC 为 NCCH2C≡CH+NaCl，故答案为：CH2ClC≡CH+NaCN NCCH2C≡CH+NaCl；（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是取代反应、加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；（4）通过以上分析知，D 的结构简式为 HC≡CCH2COOCH2CH3，故答案为：HC≡CCH2COOCH2CH3；（5）Y 中含氧官能团的名称为羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基；（6）E 与 F 在 Cr﹣Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 ，故答案为： ；（7）D 为 HC≡CCH2COOCH2CH3，X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有碳碳三键和酯基，X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3：3：2，其结构简式有 CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3（合理即可），故答案为：CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3（合理即可）。【点评】本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断及获取信息、灵活运用信息能力，明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，注意：名词“偶联反应”为大学知识点，但是该题中以隐含信息形式出现，为该题一个亮点，题目难度中等。　 A．根据曲线数据计算可知 Ksp（AgCl）的数量级为 10﹣10B．曲线上各点的溶液满足关系式 c（Ag+）•c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为 0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点 c 移到 aD．相同实验条件下，若改为 0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点 c 向 b 方向移动7．（6 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是（　　）A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜ZB．X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C．Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同　二、非选择题8．（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤 现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液③　 　 ④　 　，有刺激性气体产生⑤静置，　 　 ⑥　 　（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在　 　中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的　 　中，加蒸馏水至　 　。②滴定：取 0.00950 mol•L﹣1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液　 　，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为　 　%（保留 1 位小数）。9．（14 分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是　 　。（2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示： 酸化反应”所得产物有 KH（IO3）2、Cl2和 KCI．“逐 Cl2”采用的方法是　 　。“滤液”中的溶质主要是　 　。“调 pH”中发生反应的化学方程式为　 　。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式　 　。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为　 　，其迁移方向是　 　。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有　 　（写出一点）。10．（15 分）三氯氢硅（ SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O 等，写出该反应的化学方程式　 　。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48 KJ•mol﹣13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1则反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H 为　 　kJ•mol﹣1。（3）对于反应 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。① 343K 时反应的平衡转化率 α=　 　%．平衡常数 K343K=　 　（保留 2 位小数）。②在 343K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是　 　；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有　 　、　 　。③比较 a、b 处反应速率大小：va　 　vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率 v=v正﹣v逆=k正x ﹣k逆x x ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处的 =　 　（保留 1 位小数） 　[化学--选修 3：物质结构与性质]11．（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为　 　。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1（Zn）　 　I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是　 　。（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是　 　，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是　 　。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为　 　，C 原子的杂化形式为　 　。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为　 　。六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为　 　g•cm﹣3（列出计算式）。　【化学--选修 5：有机化学基础】12．近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr﹣Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如图：已知：RCHO+CH3CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H2O回答下列问题：（1）A 的化学名称是　 　。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为　 　。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是　 　、　 　。（4）D 的结构简式为　 　。（5）Y 中含氧官能团的名称为　 　。（6）E 与 F 在 Cr﹣Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为　 　。 （7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3：3：2．写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式　 　。　2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）参考答案与试题解析　一、选择题1．（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．菁优网版权所有【分析】A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分会导致产生导电；B．蛋白质在温度较高时易变性；C．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质；D．Mg 比 Fe 活泼，当发生化学腐蚀时 Mg 作负极。【解答】解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故 A 错误；B．蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，故 B正确；C．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故 C 正确；D．Mg 比 Fe 活泼，当发生化学腐蚀时 Mg 作负极而被腐蚀，从而阻止 Fe 被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确；故选：A。【点评】本题考查物质组成、结构和性质关系，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确物质性质是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。　2．（6 分）下列叙述正确的是（　　）A．24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2：1D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【考点】54：物质的量的相关计算；84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．菁优网版权所有【分析】A.1molMg 含有 12mol 质子，1molAl 含有 13mol 质子；B．氧气和臭氧均只含有氧原子；C．质量数=质子数+中子数，H 无中子，D 含有 1 个中子，O 含有 8 个中子；D.1mol 乙烷含有 7mol 共价键，1mol 乙烯含有 6mol 共价键。【解答】解：A.24g 镁与 27g 铝的物质的量均为 1mol，1molMg 含有 12mol 质子，1molAl 含有 13mol 质子，二者不含有相同的质子数，故 A 错误；B．氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，故 B 正确；C．质量数=质子数+中子数，H 无中子，D 含有 1 个中子，O 含有 8 个中子，所以 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 10：8=5：4，故 C 错误；D.1mol 乙烷含有 7mol 共价键，1mol 乙烯含有 6mol 共价键，二者化学键数不相同，故 D 错误， 故选：B。【点评】本题考查物质的量相关计算和化学基本用语的知识，明确质子数，中子数，质量数之间的关系是解题的关键，题目难度不大，是基础题。　3．（6 分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（　　）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】苯乙烯结构简式为 ，A．苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应；B．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．该物质在一定条件下能与 HCl 发生加成反应而不是取代反应；D．碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应。【解答】解：苯乙烯结构简式为 ，A．苯乙烯中含有苯环，苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代反应，故 A 正确；B．B．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳双键，所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确；C．该物质在一定条件下能与 HCl 发生加成反应而不是取代反应，所以在一定条件下与 HCl 发生反应生成 1﹣氯苯乙烷、2﹣氯苯乙烷，故 C 错误；D．碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，该物质中含有碳碳双键，所以在催化剂条件下可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力，涉及苯及烯烃的性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练常见有机物官能团，题目难度不大。　4．（6 分）下列实验操作不当的是（　　）A．用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有【分析】A．Zn 能置换出硫酸铜溶液中的 Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池；B．强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差；C．钠元素的焰色反应呈黄色；D．超过容积的 时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出。【解答】解：A．Zn 能置换出硫酸铜溶液中的 Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池，加快 Zn 的腐蚀，从而加快化学反应速率，故 A 不选；B．强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差，碳酸氢钠呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故 B 选；C．钠元素的焰色反应呈黄色，该实验蘸取的溶液为盐溶液，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠离子，故 C 不选； D．超过容积的 时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出，易产生安全事故，故 D 不选；故选：B。【点评】本题考查实验评价，涉及焰色反应、甲基橙的选取、原电池原理等知识点，侧重考查学生实验操作、实验原理等，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意实验操作的规范性，题目难度不大。　5．（6 分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2﹣x（x=0 或 1）。下列说法正确的是（　　）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为 Li2O2﹣x═2Li+（1﹣ ）O2【考点】BL：化学电源新型电池．菁优网版权所有【分析】A．电池放电池，O2中 O 的化合价降低，过程为得电子的过程；B．放电时，Li 转化为 Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料；C．充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成 Li；D．充电时，相当于电解 Li2O2﹣x重新得到 Li 和 O2。【解答】解：A．电池放电池，O2中 O 的化合价降低，过程为得电子的过程，所以放电时，多孔碳材料电极为正极，故 A 错误；B．放电时，Li 转化为 Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故 B 错误；C．充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成 Li，所以电解质溶液中 Li+向阴极移动，即向锂电极区迁移，故 C 错误；D．充电时，相当于电解 Li2O2﹣x重新得到 Li 和 O2，所以电池总反应为：Li2O2﹣x═2Li+（1﹣ ）O2，故D 正确，故选：D。【点评】本题考查原电池和电解池的知识，明确电极反应和电子的流向是解题的关键，整体难度不大，是基础题。　6．（6 分）用 0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定 50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　　） A．根据曲线数据计算可知 Ksp（AgCl）的数量级为 10﹣10B．曲线上各点的溶液满足关系式 c（Ag+）•c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为 0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点 c 移到 aD．相同实验条件下，若改为 0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点 c 向 b 方向移动【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．菁优网版权所有【分析】A．沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中 c 点为滴定终点，此处﹣lgc（Cl﹣）=5，据此计算；B．曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足 c（Ag+）•c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）；C．溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数；D．AgBr 比 AgCl 更难溶，达到沉淀溶解平衡时 Br﹣的浓度更低。【解答】解：A．沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中 c 点为滴定终点，此处﹣lgc（Cl﹣）=5，达到沉淀溶解平衡时，c（Ag+）=c（Cl﹣）=10﹣5mol/L，所以根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为 10﹣10，故 A 正确；B．曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点，Qc=c（Ag+）c（Cl﹣）=Ksp（AgCl），故 B 正确；C．溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为 0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，则所需 AgNO3溶液体积就变为 =20mL，故 C 错误；D．AgBr 比 AgCl 更难溶，达到沉淀溶解平衡时 Br﹣的浓度更低，则﹣lgc（Br﹣）值更大，消耗 AgNO3溶液的体积不变，故 D 正确，故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的信息，题目难度不大，是基础题。　7．（6 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是（　　）A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜ZB．X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C．Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．菁优网版权所有【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是 Cl2，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液，氯气和 NaOH反应生成 NaCl 和 NaClO，YZW 应该是 NaClO，则 Y 是 Na、Z 是 Cl、W 是 O 元素，X 和 Z 同一族且为短周期元素，则 X 为 F 元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；B．X 的氢化物为 HF、Z 的氢化物为 HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸；C．Y2W2、ZW2 分别是 Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键； D．标况下，氟气、氧气都是气态。【解答】解：W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是 Cl2，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液，氯气和NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，YZW 应该是 NaClO，则 Y 是 Na、Z 是 Cl、W 是 O 元素，X 和 Z 同一族且为短周期元素，则 X 为 F 元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是 F＜O＜Cl＜Na，即 X＜W＜Z＜Y，故 A 错误；B．X 的氢化物为 HF、Z 的氢化物为 HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性 X 弱于 Z，故 B 错误；C．Y2W2、ZW2 分别是 Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性键，后者不含非极性键，故 C 错误；D．标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下 W 和 X 的单质状态相同，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查位置结构性质关系，侧重考查学生综合运用能力，正确判断 YZW 物质是解本题关键，熟练掌握元素周期表结构、原子结构、元素周期律即可，题目难度不大。　二、非选择题8．（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤 现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液③　向①中溶液加入足量稀盐酸　 ④　有乳白色或淡黄色沉淀生成，有刺激性气体产生⑤静置，　取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液　⑥　有白色沉淀生成　（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在　烧杯　中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的　容量瓶　中，加蒸馏水至　凹液面最低处与刻度线相平　。②滴定：取 0.00950 mol•L﹣1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液　由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化　，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为　 95.0 　 %（保留1 位小数）。【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有【分析】（1）Na2S2O3和盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，所以在检验硫酸根离子时，需要先加入盐酸将 S2O32﹣除去，再加入氯化钡溶液进行检验；（2）①溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器；②用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变，结合化学方程式定量关系计算，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，得到 Cr2O72﹣～3I2+～6S2O32﹣，据此计算。【解答】解：（1）取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液，向①中溶液加入足量稀盐酸，有乳白色或淡黄色沉淀硫单质生成，有刺激性气体产生为二氧化硫气体，静置，取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成证明含硫酸根离子，