生全国统一考试 化学(海南卷)

发布时间:2024-05-19 10:05:07浏览次数:10
全国统一考试(海南)化学卷第Ⅰ卷一、选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是( )A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84 消毒液的有效成分是 NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是( )A、热稳定性:HCl>HI B、原子半径:Na>MgC、酸性:H2SO3>H2SO4 D、结合质子能力:S2—>Cl—3、以石墨为电极,电解 KI 溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的 PH 变小4、标准状况下,气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H—H,H—O,和 O==O 键的键焓△H 分别为 436KJ·mol-1,463KJ·mol-1,495KJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是( )A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-1 5、下列除杂操作可行的是( )A、通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B、通过灼热的 CuO 除去 H2中的 COC、通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D、通过水除去 CO 中的 CO26、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是( )A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,每小题有 1~2 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选的 0 分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分。7、下列有关物质水解的说法正确的是( )A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油8、某反应工程能量变化如图所示,下列说法正确的是A、反应过程 a 有催化剂参与 B、该反应为放热反应,热效应等于△HC、改变催化剂,可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下,反应的活化能等于 E1+E29、下列有关物质应用的说法错误的是( )A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道漏气 D、Na2S 可除去污水中的 Cu2+10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )A、P2O5可用于干燥 Cl2和 NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si 和 SiO2都用于制造光导纤维11、室温下,用 0.100mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol·L-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7 时,滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20mlC、V(NaOH) =20ml 时,两份溶液中 C(Cl—)== C(CH3COO—)D、V(NaOH) =10ml 时,醋酸溶液中:C(Na+ )> C(CH3COO—)> C(H+ )> C(OH—)12、将 BaO2放入密闭真空容器中,反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )A、平衡常数减小 B、BaO 量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加 第Ⅱ卷本题包括必考题和选考题两部分,第 13 题—第 17 题为必考题,每个试题考生都必须作答,第 18—20 题为选考题,考生根据要求作答。13、(9 分)4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍,y 的氧化物具有两性。回答下列问题:(1)元素 x 在周期表中的位置是第___________周期,第___________族,其单质可采用电解熔融___________的方法制备。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________,碱性最强的是___________(填化学式)。(3)气体分子(mn)2 的电子式为___________,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。14、(9 分)硝基苯甲酸乙酯在 OH — 存在下发生水解反应:两种反应物的初始浓度均为 0.050mol·L-1 ,15°C 时测得 的转化率 α 随时间变化的数据如表所示,回答下列问题:(1)列式计算该反应在 120~180s 与 180~240s 区间的平均反应速率__________,__________;比较两者大小可得出的结论是______________________________。(2)列式计算 15°C 时该反应的平衡常数____________________。(3)为提高 的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施有______________________________(要求写出两条)。15、(8 分)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:(1)多氯代甲烷常为有机溶剂,其分子结构为政四面体的是__________,工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。(2)三氟氯溴乙烯(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料,工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:反应①的化学方程式为________________________________________,反应类型为__________,反应②的反应类型为__________。16、(9 分)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+ 通过电解质迁移入 MnO2晶格中,生成 LiMnO2。回答下列问题:(1)外电路的电流方向是由__________极流向__________极。(填字母)(2)电池正极反应式为________________________________________。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?__________(填“是”或“否”)原因是_______________。(4)MnO2可与 KOH 和 KclO3在高温条件下反应,生成 K2MnO4,反应的化学方程式为______________________________________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为______________。17、(9 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:(1)b 中反应的离子方程式为_______________________________________,c 中试剂为__________。(2)反应开始后,c 中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是____________。(3)d 中的试剂为__________________。(4)实验中要控制 SO2生成速率,可采取的措施有__________________(写出两条)(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入 SO2不能过量,原因是________________________。【选考题】【有机化学基础】18—Ⅰ(6 分)图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是()A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH 反应 C、既可以发生取代反应,又能够发生加成反应D、既能与 FeCl3发生显色反应,也能和 NaHCO3反应放出 CO218—Ⅱ(14 分)1,6— 己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为 A 通过氧化反应制备 G 的反应过程(可能的反应中间物质为 B、C、D、E 和 F)。回答了了问题:(1)化合物 A 中含碳 87.8%,其余为氢,A 的化学名称为________________。(2)B 到 C 的反应类型为________________。(3)F 的结构简式为________________。(4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最大的是___________,最少的是____________(填化合物代号)。(5)由 G 合成尼龙的化学方程式为________________________________。(6)由 A 通过两步制备 1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。19.【选修 3-物质结构与性质】(20 分) 19-I(6 分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是 A.SiX4难水解 B.SiX4是共价化合物 C.NaX 易水解 D.NaX 的熔点一般高于 SiX4 19-II(14 分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图: 回答下列问题: (1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_____________。 (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。 (3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。 (4)石墨晶体中,层内 C-C 键的键长为 142 pm,而金刚石中 C-C 键的键长为 154 pm。其原因是金刚石中只存在 C-C 间的____共价键,而石墨层内的 C-C 间不仅存在____共价键,还有____键。 (5)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为 r,金刚石晶胞的边长为 a,根据硬球接触模型,则 r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。20.【选修 2 化学与技术】(20 分)20-I(6 分)下列有关叙述正确的是 A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O 被还原为 Ag C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应20-II(14 分)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为 ZnS(还含少量 FeS 等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为____。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_______操作. (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________,其作用是__________________。(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极,阳极逸出的气体是____。(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)参考答案1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.BD 8.BC 9.A 10.BC 11.B 12.CD 13.(1) 三 IIA MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3 14. (1)v=0. 050 mol /L ×( 41. 800−33 .000)(180−120 )s=7 . 3×10−5mol⋅L−1⋅s−1 ;v=0. 050 mol⋅L−1×(48 . 800−41 .800)(240−180 )s=5 . 8×10−5mol⋅L−1⋅s−1 .随着反应的的进行,反应物的浓度降低,反应速率减慢 (2) K =(0 . 050 mol⋅L−1×71 .000)2[0 . 050 mol⋅L−1×(1−71. 000)]2=6 . 0 或K =(71 . 000)2(1−71. 000)2=6 . 0; (3)增加 OH-的浓度,移去产物。15. (1)四氯化碳 分馏(2) ; ;(3)H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应16. (1) b a (2) MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3) 否 电极 Li 是活泼金属,能与水反应;(4)3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1.17. (1)SO32-+2H+= H2O +SO2↑;或 HSO3-+H+=SO2↑+H2O;硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)硫(3)NaOH 溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)(5)若 SO2过量,溶液显酸性,产物分解18.18-I B、D ;18--II(1)环己烯(2)加成反应(3)(4)D 、E; F (5) ;(6) 19.19-I B、D ; 19-II (1)同素异形体(2)sp3 sp2 (3)分子 混合 (4)σ 键 σ 键 π 键 (或大 π 键或p-pπ 键) (5) 8 √38 8×43πr3a3=√3 π1620.20-I BD 20-II (1)ZnO (2)浸出 (3)锌粉 置换出 Fe 等 (4)O2 (5) 2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S↓+2H2O. (6) ZnCO3+2C Zn+3CO↑
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