2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ含解析版)

发布时间:2024-06-12 09:06:16浏览次数:14
2018 年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(6 分)化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查2.(6 分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(  )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.(6 分)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(  )A. B.C. D.4.(6 分)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气  二、非选择题:每个试题考生必须作答。8.(14 分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有 SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:金属离子 Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为  2ZnS+3O 22ZnO+2SO2 。(2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有  PbSO 4 ;氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 调节溶液的 pH 到 2.8 ﹣6.2 之间,使 Fe 3+ 完全沉淀  ,若不通入氧气,其后果是 无法除去溶液中 Fe 2+   。(3)溶液中的 Cd2+用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为  Cd 2+ +Zn=Cd+Zn 2+   。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为  Zn 2+ +2e ﹣ =Zn   ;沉积锌后的电解液可返回溶浸 工序继续使用。【考点】U3:制备实验方案的设计.菁优网版权所有【分析】焙烧过程中发生的反应有 2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2,所以焙烧过程中生成的气体是 SO2;然后加入稀硫酸酸浸,FeS(未焙烧)、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO 和稀硫酸反应生成 Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO4、Cd2+,所以滤渣 1 为未反应的 SiO2和生成的 PbSO4;氧化除杂时通入氧气,使 Fe 2+转化为 Fe 3+,加入 ZnO 和稀硫酸反应调节溶液的 pH 值,将 Fe 3+转化为Fe(OH)3而除去 Fe 3+,滤渣 2 为生成的 Fe(OH)3;然后向溶液中加入 Zn,Zn 和 Cd2+发生氧化还原生成 Cd,然后过滤得到滤液,滤渣 3 为 Cd;将滤液电解得到 Zn;(1)焙烧过程中 ZnS、FeS、CdS、PbS 都和氧气发生氧化还原反应,但是 ZnS 的反应是主要反应;(2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有生成的硫酸铅;ZnO 能和酸反应生成盐和水,从而改变溶液的 pH值;如果不通入氧气,亚铁离子影响 Zn 的制备;(3)Cd2+和 Zn 发生氧化还原反应生成 Cd;(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极上溶液中 Zn 2+ 得电子生成 Zn;沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低,可以通过返回溶浸工序继续使用。【解答】解:焙烧过程中发生的反应有 2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2,所以焙烧过程中生成的气体是 SO2;然后加入稀硫酸酸浸,FeS(未焙烧)、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO 和稀硫酸反应生成 Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO4、Cd2+,所以滤渣 1 为未反应的 SiO2和生成的 PbSO4;氧化除杂时通入氧气,使 Fe 2+转化为 Fe 3+,加入 ZnO 和稀硫酸反应调节溶液的 pH 值,将 Fe 3+转化为Fe(OH)3而除去 Fe 3+,滤渣 2 为生成的 Fe(OH)3;然后向溶液中加入 Zn,Zn 和 Cd2+发生氧化还原生成 Cd,然后过滤得到滤液,滤渣 3 为 Cd;将滤液电解得到 Zn;(1)焙烧过程中 ZnS、FeS、CdS、PbS 都和氧气发生氧化还原反应,但是 ZnS 的反应是主要反应,所以其主要方程式为 2ZnS+3O22ZnO+2SO2,故答案为:2ZnS+3O22ZnO+2SO2;(2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 PbO 和稀硫酸生成的沉淀 PbSO4;ZnO 能和酸反应生成盐和水,从而改变溶液的 pH 值,使溶液的 pH 调节在 2.8﹣6.2 之间,从而 Fe 3+将转化为沉淀除去 Fe 3+;Fe2+、Zn2+开始沉淀、完全沉淀的 pH 相近,如果不通入氧气,Fe2+不能完全除去而影响 Zn 的制备,故答案为:PbSO4;调节溶液的 pH 到 2.8﹣6.2 之间,使 Fe3+完全沉淀;无法除去溶液中 Fe2+;(3)Cd2+和 Zn 发生氧化还原反应生成 Cd,离子方程式为 Cd2++Zn=Cd+Zn2+,故答案为:Cd2++Zn=Cd+Zn2+;(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极上溶液中 Zn 2+ 得电子生成 Zn,电极反应式为 Zn2++2e﹣=Zn;沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低,可以通过返回溶浸工序继续使用,从而减少资源浪费,故答案为:Zn2++2e﹣=Zn;溶浸。【点评】本题考查物质制备,综合性较强,涉及物质分离提纯、电解原理、氧化还原反应、方程式的书写等知识点,明确流程图中各物质的性质、发生的反应及物质分离提纯方法是解本题关键,知道每一步的目的及原理,题目难度中等。 9.(14 分)CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(1)CH4﹣CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=﹣75kJ•mol﹣1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1C(s)+ (g)=CO(g)△H=﹣111kJ•mol﹣1该催化重整反应的△H=  +247   kJ•mol﹣1.有利于提高 CH4平衡转化率的条件是  A   (填标号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压某温度下,在体积为 2L 的容器中加入 2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时 CO2的转化率是 50%,其平衡常数为   mol2•L﹣2。(2)反中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表:积碳反应CH4(g)═C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H/(kJ•mol﹣1) 75 172活化能/(kJ•mol﹣1) 催化剂 X 33 91催化剂 Y 43 72①由上表判断,催化剂 X 劣于 Y(填“优于或劣于”),理由是 催化剂 X 较催化剂 Y ,积碳反应时 , 活化能低,反应速率快,消碳反应时,活化能高,反应速率慢,综合考虑,催化剂 X 较催化剂 Y 更 利于积碳反应,不利于消碳反应,会降低催化剂活性 。在反应进料气组成,压强及反应时间相同 的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。升高温度时,下列关于积碳反应,消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是  AD   (填标号)。A.K积、K消均增加B.V积减小、V消增加C.K积减小、K消增加D.V消增加的倍数比 V积增加的倍数大②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=k•p(CH4)•[p(CO2)]﹣0.5(k 为速率常数)。在 p(CH4)一定时,不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则Pa(CO2)、Pb(CO2)、Pc(CO2)从大到小的顺序为  p c( CO 2)> p b( CO 2)> p a( CO 2) 。【考点】CP:化学平衡的计算.菁优网版权所有【专题】51E:化学平衡专题.【分析】(1)① C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=﹣75kJ•mol﹣1② C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1③ C(s)+ (g)=CO(g)△H=﹣111kJ•mol﹣1将方程式 2③﹣①﹣② 得 CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g),△H 进行相应的改变;要提高 CH4平衡转化率应该使平衡正向移动,但是不能通过增大甲烷浓度实现;达到平衡时 CO2的转化率是 50%,根据方程式知,参加反应的 n(CO2)=n(CH4)=1mol×50%=0.5mol,生成的 n(CO)=n(H2)=1mol,该化学反应 CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g),开始(mol/L)1 0.5 0 0反应(mol/L)0.25 0.25 0.5 0.5平衡(mol/L)0.75 0.25 0.5 0.5化学平衡常数 K= ;(2)①消碳反应越容易发生,催化剂活性越好,消碳反应所需活化能越低,消碳反应越容易进行;A.积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应,升高温度平衡向吸热方向移动;B.升高温度所有的化学反应速率都增大;C.积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应,升高温度平衡向吸热方向移动;D.积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低,V消增加的倍数比 V积增加的倍数大;②在一定温度下,相同时间内,沉积的碳越多,则沉积碳生成速率越快,根据 v=k•p(CH4)•[p(CO2)]﹣0.5(k 为速率常数)知,p(CH4)一定时,沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比。【解答】解:(1)① C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=﹣75kJ•mol﹣1② C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1③ C(s)+ (g)=CO(g)△H=﹣111kJ•mol﹣1将方程式 2③﹣①﹣② 得 CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g),△H=2(﹣111kJ•mol﹣1)﹣(﹣75kJ•mol﹣1)﹣(﹣394kJ•mol﹣1)=+247kJ/mol;要提高 CH4平衡转化率应该使平衡正向移动,但是不能通过增大甲烷浓度实现,该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应,升高温度、减小压强能使平衡正向移动,增大甲烷转化率,达到平衡时 CO2的转化率是 50%,根据方程式知,参加反应的 n(CO2)=n(CH4)=1mol×50%=0.5mol,生成的 n(CO)=n(H2)=1mol,该化学反应 CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g),开始(mol/L)1 0.5 0 0反应(mol/L)0.25 0.25 0.5 0.5平衡(mol/L)0.75 0.25 0.5 0.5化学平衡常数 K= = = ;故答案为:+247;高温低压; ;(2)①根据表中数据知,催化剂 X 较催化剂 Y,积碳反应时,活化能低,反应速率快,消碳反应时,活化能高,反应速率慢,综合考虑,催化剂 X 较催化剂 Y 更利于积碳反应,不利于消碳反应,会降低催化剂活性;A.积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应,升高温度平衡正向移动,则 K积、K消均增加,故正确;B.升高温度化学反应速率都增大,V积增加、V消增加,故错误;C.积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应,升高温度平衡正向移动,则 K积、K消均增加,故错误;D.积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低,V消增加的倍数比 V积增加的倍数大,故正确;所以选 AD;故答案为:劣于;催化剂 X 较催化剂 Y,积碳反应时,活化能低,反应速率快,消碳反应时,活化能高,反应速率慢,综合考虑,催化剂 X 较催化剂 Y 更利于积碳反应,不利于消碳反应,会降低催化剂活性;AD;②在一定温度下,相同时间内,沉积的碳越多,则沉积碳生成速率越快,根据v=k•p(CH4)•[p(CO2)]﹣0.5(k 为速率常数)知,p(CH4)一定时,沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比,根据图知,积碳量 a>b>c,则 pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2),故答案为:pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。【点评】本题考查化学反应原理,涉及盖斯定律、化学平衡计算、外界条件对化学平衡影响等知识点,侧重考查学生分析、推断及图象分析能力,正确理解题给信息及出题人目的是解本题关键,难点是(2)题分析解答。 10.(15 分)K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用 K3[Fe(C2O4)3]•3H2O 作感光剂,以 K3Fe[(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为 3FeC2O4+2K3[Fe ( CN ) 6]=Fe3[Fe ( CN ) 6]2↓+3K2C2O4 。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是 排出装置中原有空气,避免 O 2 和 CO 2 干扰实验,同时用 N 2 把装置 A 、 E 中反应生 成的气体排出进行后续检验 。②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置 E 中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有  CO   、  CO 2 。③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 先关闭 A 、 E 中的酒精灯,冷却后再停止通入 N 2 。④样品完全分解后,装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3,检验 Fe2O3存在的方法是: 取少量装置 A 中 残留物放入试管中,加入稀硫酸溶解,再滴加几滴 KSCN 溶液,若观察到溶液变红,则证明 A 中残留 物中含 Fe 2O3 。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量 mg 样品于锥形瓶中,溶解后加稀 H2SO4酸化,用 cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 当滴入最后一滴滴入后,溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色 。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化,用 cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点,消耗 KMnO4溶液 VmL.该晶体中铁的质量分数的表达式为  ×100% 或 ×100% (或 % )  。【考点】5C:物质的量浓度的相关计算;RD:探究物质的组成或测量物质的含量.菁优网版权所有【分析】(1)显色过程是 FeC2O4中的亚铁离子与[Fe(CN)6]3﹣结合成蓝色沉淀,据此写出该后续方程式; (2)①反应开始前通氮气,可排净装置中空气,以免氧气、二氧化碳对实验干扰,同时把装置 A、E 中反应生成的气体排出;② B 中澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳,E 中固体变红、F 中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有一氧化碳;③为避免倒吸,需先关闭反应装置中的酒精灯,冷却后再停止通入 N2;④检验 Fe2O3,需将 Fe2O3转化成铁离子,再用硫氰化钾进行检验;(3)①用 KMnO4溶液滴定亚铁离子,滴定终点溶液变成浅红色;②根据 n=cV 计算出消耗高锰酸根离子的物质的量,根据化合价升降相等可得反应关系式 5Fe2+~MnO4﹣,则 n(Fe2+)=5n(MnO4﹣),然后根据 m=nM 计算出样品中含有铁元素的质量,最后根据×100%计算。【解答】解:(1)显色过程是 FeC2O4中的亚铁离子与[Fe(CN)6]3﹣结合成蓝色沉淀的反应,该反应的化学方程式为:3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2C2O4,故答案为:3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2C2O4;(2)①在反应开始前通入 N2,可排净装置中的空气,以免 O2和 CO2对实验干扰,同时用 N2把装置 A、E 中反应生成的气体排出进行后续检验,故答案为:排出装置中原有空气,避免 O2和 CO2干扰实验,同时用 N2把装置 A、E 中反应生成的气体排出进行后续检验;② B 中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有 CO2,E 中固体变红、F 中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体 CO,故答案为:CO;CO2;③为防止倒吸,需要先关闭反应装置中的酒精灯,冷却至常温过程中需保持一直通入 N2,故答案为:先关闭 A、E 中的酒精灯,冷却后再停止通入 N2;④检验固体中是否存在 Fe2O3,需将 Fe2O3转化成铁离子,再用硫氰化钾进行检验,操作方法为:取少量 装置 A 中残留物放入试管中,加入稀硫酸溶解,再滴加几滴 KSCN 溶液,若观察到溶液变红,则证明A 中残留物中含 Fe2O3,故答案为:取少量装置 A 中残留物放入试管中,加入稀硫酸溶解,再滴加几滴 KSCN 溶液,若观察到溶液变红,则证明 A 中残留物中含 Fe2O3;(3)①用 KMnO4溶液滴定亚铁离子,滴定终点溶液变成浅红色,则滴定终点为:当滴入最后一滴滴入后,溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色,故答案为:当滴入最后一滴滴入后,溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色;②用 cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点,消耗 KMnO4溶液 VmL,消耗 MnO4﹣的物质的量为:n(MnO4﹣)=cmol/L× L= mol,根据化合价升降相等可得反应关系式:5Fe2+~MnO4﹣, 则 n(Fe2+)=5n(MnO4﹣)=5× mol,m(Fe2+)=56g/mol×5× mol,所以铁的质量分数= ×100%= ×100%或 ×100%(或 %)),故答案为: ×100%或 ×100%(或 %)【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量,题目难度较大,明确实验原理、实验目的为解答关键,注意掌握常见元素及其化合物性质,试题知识点较多、综合性较强,充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。 [化学一选修 3:物质结构与性质](15 分)11.(15 分)硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示:H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃ ﹣85.5 115.2 >600(分解)﹣75.5 16.8 10.3沸点/℃ ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0回答下列问题:(1)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为   ,基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 哑铃 形。(2)根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是  H 2S   。(3)图(a)为 S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为  S 8 与 SO 2 都是分子晶体, S 8 相对分子质量比 SO 2 大, S 8 的分子间作用力大于 SO 2,所以熔沸点 S 8> SO 2 。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为 平面三角 形,其中共价键的类型有 2   种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中 S 原子的杂化轨道类型为  sp 3 。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为 anm,FeS2相对式量为 M、阿伏加德罗常数的值为 NA,其晶体密度的计算表达式为   g•cm﹣3;晶胞中 Fe2+位于 S22﹣所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为  a   nm。【考点】86:原子核外电子排布;98:判断简单分子或离子的构型;9I:晶胞的计算;9S:原子轨道杂化方式及杂化类型判断.菁优网版权所有【专题】51D:化学键与晶体结构.【分析】(1)基态 Fe 原子价层电子为其 3d、4s 能级上电子;基态 S 原子电子占据的能级有 1s、2s、2p、3s、3p,最高能级为 3p,其电子云轮廓图为哑铃形;(2)H2S 中 S 原子价层电子对个数=2+ =4、SO2中 S 原子价层电子对个数=2+ =3、SO3中 S原子价层电子对个数=3+ =3;(3)S8、SO2都分子晶体,分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比,分子间作用力与其相对分子质量成正比;(4)SO3中 S 原子价层电子对个数=3+ =3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型;该分子中 S﹣O 原子之间存在共价键;该分子中每个 S 原子价层电子对个数都是 4,根据价层电子对互斥理论判断 S 原子杂化类型;(5)晶胞边长为 anm=a×10﹣7cm,晶胞体积=(a×10﹣7cm)3,该晶胞中 Fe2+个数=1+12× =4,S22﹣个数=8× +6× =4,其晶体密度= ;晶胞中 Fe2+位于 S22﹣所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为每个面对角线长度的一半。【解答】解:(1)基态 Fe 原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2,基态 Fe 原子价层电子为其 3d、4s能级上电子,则基态 Fe 原子的核外价电子排布图为 ;基态 S 原子电子占据的能级有 1s、2s、2p、3s、3p,最高能级为 3p,其电子云轮廓图为哑铃形,故答案为: ;哑铃;(2)H2S 中 S 原子价层电子对个数=2+ =4、SO2中 S 原子价层电子对个数=2+ =3、SO3中 S原子价层电子对个数=3+ =3,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 H2S,故答案为:H2S;(3)S8、SO2都分子晶体,分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比,分子间作用力与其相对分子质量成正比,S8相对分子质量大于 SO2,所以分子间作用力 S8大于 SO2,导致熔沸点 S8大于 SO2,故答案为:S8与 SO2都是分子晶体,S8相对分子质量比 SO2大,S8的分子间作用力大于 SO2,所以熔沸点S8>SO2;(4)SO3中 S 原子价层电子对个数=3+ =3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形;该分子中 S﹣O 原子之间存在 σ 和离域大 π 键,所以共价键类型 2 种;该分子中每个 S 原子价层电子对个数都是 4,根据价层电子对互斥理论判断 S 原子杂化类型为 sp3,故答案为:平面正三角;2;sp3;(5)晶胞边长为 anm=a×10﹣7cm,晶胞体积=(a×10﹣7cm)3,该晶胞中 Fe2+个数=1+12× =4,S22﹣个 数=8× +6× =4,其晶体密度= = g/cm3;晶胞中 Fe2+位于 S22﹣所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为每个面对角线长度的一半= × anm= anm,故答案为: ; a。【点评】本题考查物质结构和性质,涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点,侧重考查学生分析判断、公式的正确运用及空间想像能力,难点是晶胞计算,注意均摊分在晶胞中的灵活运用及 nm 与 cn 之间的换算。 [化学一选修 5:有机化学基础](15 分)12.以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下:回答下列问题:(1)葡萄糖的分子式为  C 6H12O6 。(2)A 中含有的官能团的名称为 羟基 。(3)由 B 到 C 的反应类型为 酯化反应或取代反应 。(4)C 的结构简式为   。(5)由 D 到 E 的反应方程式为   。(6)F 是 B 的同分异构体,7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳(标准状况),F 的可能结构共有  9   种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为 3:1:1的结构简式为   。【考点】HC:有机物的合成.菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断.【分析】葡萄糖和氢气发生加成反应生成 A 为 HOCH2(CHOH)4CH2OH,A 发生消去反应生成 B,B 和乙酸反应生成 C,根据 C 分子式知,B 中一个羟基发生酯化反应,C 结构简式为 ,根据 D 分子式知,生成 D 的反应为取代反应,D 发生水解反应生成 E,根据 E 结构简式知,D 为,结合题目分析解答。【解答】解:葡萄糖和氢气发生加成反应生成 A 为 HOCH2(CHOH)4CH2OH,A 发生消去反应生成 B,B 和乙酸反应生成 C,根据 C 分子式知,B 中一个羟基发生酯化反应,C 结构简式为 ,根据 D 分子式知,生成 D 的反应为取代反应,D 发生水解反应生成 E,根据 E 结构简式知,D 为,(1)葡萄糖的分子式为 C6H12O6,故答案为:C6H12O6;(2)A 为 A 为 HOCH2(CHOH)4CH2OH,A 中含有的官能团的名称为羟基,故答案为:羟基;(3)由 B 到 C 的反应类型为取代反应或酯化反应,故答案为:取代反应或酯化反应;(4)C 的结构简式为 ,故答案为: ;(5)D 为 ,D 发生水解反应生成 E,由 D 到 E 的反应方程式为,故答案为: ; (6)F 是 B 的同分异构体,B 的相对分子质量为 146,7.30g 的 F 物质的量= =0.05mol,生成n(CO2)= =0.1mol,说明该分子中含有 2 个﹣COOH,B 的分子式为 C6H10O4,B 的不饱和度==2,2 个﹣COOH 的不饱和度是 2,说明 F 中不含碳碳不饱和键和环,如果剩余碳链结构为 C﹣C﹣C﹣C,羧基排放方式有 6 种;如果剩余碳链结构为 ,羧基排放方式有 3 种,所以符合条件的同分异构体有 9 种;其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为 3:1:1 的结构简式为 ,故答案为:9; 。【点评】本题考查有机物推断,侧重考查学生分析、推断能力,涉及物质推断、官能团判断、反应类型判断、同分异构体种类判断等知识点,明确有机物官能团及其性质关系是解本题关键,难点是同分异构体种类判断。  味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同,下列叙述正确的是(  )A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸5.(6 分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.常温常压下,124gP4中所含 P 一 P 键数目为 4NAB.100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下,11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA6.(6 分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na﹣CO2二次电池,将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na 2Na⇌2CO3+C,下列说法错误的是(  )A.放电时,ClO4﹣向负极移动B.充电时释放 CO2,放电时吸收 CO2C.放电时,正极反应为:3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD.充电时,正极反应为:Na++e﹣═Na7.(6 分)下列实验过程可以达到实验目的是(  ) 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol•L﹣1的 NaOH 溶液 称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至 250mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液,观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2溶液,观察实验现象A.A B.B C.C D.D 二、非选择题:每个试题考生必须作答。8.(14 分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有 SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:金属离子 Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为   。(2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有   ;氧化除杂工序中 ZnO 的作用是   ,若不通入氧气,其后果是   。(3)溶液中的 Cd2+用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为   。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为   ;沉积锌后的电解液可返回   工序继续使用。9.(14 分)CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(1)CH4﹣CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=﹣75kJ•mol﹣1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1C(s)+ (g)=CO(g)△H=﹣111kJ•mol﹣1该催化重整反应的△H=   kJ•mol﹣1.有利于提高 CH4平衡转化率的条件是   (填标号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压某温度下,在体积为 2L 的容器中加入 2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时 CO2的转化率是 50%,其平衡常数为   mol2•L﹣2。(2)反中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表:积碳反应CH4(g)═C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H/(kJ•mol﹣1) 75 172活化能/(kJ•mol﹣1)催化剂 X 33 91催化剂 Y 43 72①由上表判断,催化剂 X   Y(填“优于或劣于”),理由是   。在反应进料气组成,压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图 1 所示。升高温度时,下列关于积碳反应,消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是   (填标号)。A.K积、K消均增加B.V积减小、V消增加C.K积减小、K消增加D.V消增加的倍数比 V积增加的倍数大 图 1 图 2②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=k•p(CH4)•[p(CO2)]﹣0.5(k 为速率常数)。在 p(CH4)一定时,不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图 2 所示,则Pa(CO2)、Pb(CO2)、Pc(CO2)从大到小的顺序为   。10.(15 分)K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用 K3[Fe(C2O4)3]•3H2O 作感光剂,以 K3Fe[(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为   。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是   。②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置 E 中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有   、   。③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是   。④样品完全分解后,装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3,检验 Fe2O3存在的方法是:   。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量 mg 样品于锥形瓶中,溶解后加稀 H2SO4酸化,用 cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是   。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化,用 cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点,消耗 KMnO4溶液 VmL.该晶体中铁的质量分数的表达式为   。 [化学一选修 3:物质结构与性质](15 分)11.(15 分)硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示:H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃ ﹣85.5 115.2 >600(分解)﹣75.5 16.8 10.3沸点/℃ ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0回答下列问题:(1)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为   ,基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为   形。(2)根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子 的是   。(3)图(a)为 S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为   。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为   形,其中共价键的类型有   种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中 S 原子的杂化轨道类型为   。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为 anm,FeS2相对式量为 M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为   g•cm﹣3;晶胞中 Fe2+位于 S22﹣所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为   nm。 [化学一选修 5:有机化学基础](15 分)12.以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下:回答下列问题:(1)葡萄糖的分子式为   。(2)A 中含有的官能团的名称为   。(3)由 B 到 C 的反应类型为   。(4)C 的结构简式为   。(5)由 D 到 E 的反应方程式为   。(6)F 是 B 的同分异构体,7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳(标准状况),F 的可能结构共有   种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为 3:1:1 的结构简式为   。 2018 年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)参考答案与试题解析 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(6 分)化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系.菁优网版权所有【分析】A.碳酸钠水溶液呈碱性,碱性条件下促进油脂水解;B.当把漂白粉撒到水中时,发生反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO 具有强氧化性;C.氢氧化铝属于弱碱,能中和酸;D.碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡,但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水。 【解答】解:A.碳酸钠水解生成 NaOH 而导致其水溶液呈碱性,碱性条件下促进油脂水解,从而除去油污,故 A 正确;B.当把漂白粉撒到水中时,发生反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO 具有强氧化性而杀菌消毒,所以漂白粉可用于生活用水的消毒,故 B 正确;C.氢氧化铝属于弱碱,能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性,所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸,故 C 正确;D.碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡,但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水,所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠 X 射线造影检查,故 D 错误;故选:D。【点评】本题考查物质结构和性质,侧重考查化学在生产生活中的应用,明确物质性质是解本题关键,会运用化学知识正确解释生产生活现象,题目难度不大。 2.(6 分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(  )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【考点】EK:氮的氧化物的性质及其对环境的影响.菁优网版权所有【分析】由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物,其中无机颗粒物的主要成分为铵盐,可由氨气和硝酸、硫酸反应生成,以此解答该题。【解答】解:A.雾和霾的分散剂都是空气,故 A 正确;B.由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵,故 B 正确;C.由图示可知氨气参与反应生成铵盐,为反应物,不是催化剂,故 C 错误;D.无机颗粒物的主要成分为铵盐,可形成雾霾,可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关,故 D 正确。故选:C。【点评】本题考查环境污染问题,侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查,有利于培养学生良好的科学素养,树立环保意识,难度不大。 3.(6 分)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(  ) A. B.C. D.【考点】T4:甲烷的取代反应.菁优网版权所有【分析】CH4与 Cl2在光照条件下发生取代反应,取代反应的产物有CH3Cl(g),CH2Cl2(l),CHCl3(l),CCl4(l)和 HCl。【解答】解:CH4与 Cl2在光照条件下发生取代反应,取代反应的产物有CH3Cl(g),CH2Cl2(l),CHCl3(l),CCl4(l)和 HCl,产生的CH2Cl2(l),CHCl3(l),CCl4(l)能附着在管壁上形成油状液滴,由于试管连接饱和食盐水,HCl 在其中的溶解度降低,所以 HCl 能和管内部的空气中的水蒸气形成白雾附着在管内壁上,整个反应是气体体积减少的反应,管内液面上升,所以 D 选项正确,故选:D。【点评】本题考查 CH4与 Cl2在光照下的取代反应,明确反应过程,产物及其物理状态和化学性质是解题的关键,为高频考点,题目难度不大,是基础题。 4.(6 分)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同,下列叙述正确的是(  )A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系.菁优网版权所有【分析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素,W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,该气体是 NO2,则 W、X 分别是 N、O 元素;Y 的周期数是族序数的 3 倍,其原子序数大于O,则 Y 为 Na 元素;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同,为 Cl 元素;A.X 是 O 元素,与 W 形成的二元化合物有 NO、NO2、N2O5等;与 Y 元素形成的二元化合物有Na2O、Na2O2;有 Z 元素形成的二元化合物有 ClO2、Cl2O7等;B.Na 与 O 元素形成的化合物 Na2O2中含有共价键;C.形成的简单离子中 W、X、Y 电子层结构相同;D.W 的氧化物的水化物 HNO2是弱酸。【解答】解:W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素,W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,该气体是 NO2,则 W、X 分别是 N、O 元素;Y 的周期数是族序数的 3 倍,其原子序数大于 O,则 Y 为 Na 元素;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同,为 Cl 元素;A.X 是 O 元素,与 W 形成的二元化合物有 NO、NO2、N2O5等;与 Y 元素形成的二元化合物有 Na2O、Na2O2;有 Z 元素形成的二元化合物有 ClO2、Cl2O7等,所以 X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,故 A 正确;B.Na 与 O 元素形成的化合物 Na2O2的电子式为 ,含有共价键和离子键,故 B 错误;C.形成的简单离子中 W、X、Y 电子层有 2 个,而 Z 离子核外电子层有 3 个,所以这四种元素简单离子电子层结构不相同,故 C 错误;D.W 的氧化物的水化物 HNO3是强酸,而 HNO2为弱酸,故 D 错误;故选:A。【点评】本题考查原子结构和元素周期律,侧重考查学生分析、判断及知识综合运用能力,明确原子结构、物质结构、元素周期表结构、元素周期律即可解答,注意规律中的特殊现象,题目难度不大。 5.(6 分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.常温常压下,124gP4中所含 P 一 P 键数目为 4NAB.100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下,11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA【考点】4F:阿伏加德罗常数.菁优网版权所有【分析】A.1molP4含有 6molP﹣P 键;B.FeCl3溶液中存在 Fe3+的水解;C.1mol 乙烷含有 4molH,1mol 乙烯含有 4molH;D.SO2和 O2的催化反应为可逆反应。【解答】解:A.124gP4的物质的量为 =1mol,根据 P4的结构式,1molP4含有 6molP﹣P 键,即含有 P﹣P 键数目为 6NA,故 A 错误;B.FeCl3溶液中存在 Fe3+的水解,所以 100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1mol,即小于 0.1NA,故 B 错误;C.1mol 甲烷含有 4molH,1mol 乙烯含有 4molH,二者无论按何种比例,相当于 1mol 混合气体含有4molH,则标准状况下,11.2L 甲烷和乙烯混合物中含 H 有 =2mol,即含氢原子数目为2NA,故 C 正确;D.SO2和 O2的催化反应为可逆反应,反应不可能完全进行,存在一个化学平衡,所以密闭容器中,2 mol SO2和 1molO2催化反应后分子总数不一定为 2mol,即不一定为 2NA,故 D 错误,故选:C。【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算,注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用,明确 P4的结构是解题的关键,为易错点,题目难度不大,是基础题。 6.(6 分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na﹣CO2二次电池,将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na 2Na⇌2CO3+C,下列说法错误的是(  )A.放电时,ClO4﹣向负极移动B.充电时释放 CO2,放电时吸收 CO2C.放电时,正极反应为:3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD.充电时,正极反应为:Na++e﹣═Na 【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.菁优网版权所有【分析】A.放电时,Na 失电子作负极、Ni 作正极,电解质溶液中阴离子向负极移动;B.放电时 Na 作负极、Ni 作正极,充电时 Ni 作阳极、Na 作阴极,则放电电池反应式为3CO2+4Na 2Na⇌2CO3+C、充电电池反应式为 2Na2CO3+C 3CO⇌2+4Na;C.放电时负极反应式为 Na﹣e﹣=Na+、正极反应式为 3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C;D.充电时,原来的正极作电解池的阳极,失电子发生氧化反应。【解答】解:A.放电时,Na 失电子作负极、Ni 作正极,电解质溶液中阴离子向负极移动,所以 ClO4﹣向负极移动,故 A 正确;B.放电时 Na 作负极、Ni 作正极,充电时 Ni 作阳极、Na 作阴极,则放电电池反应式为3CO2+4Na 2Na⇌2CO3+C、充电电池反应式为 2Na2CO3+C 3CO⇌2+4Na,所以充电时释放 CO2,放电时吸收CO2,故 B 正确;C.放电时负极反应式为 Na﹣e﹣=Na+、正极反应式为 3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C,故 C 正确;D.充电时,原来的正极 Ni 作电解池的阳极,Na 作电解池阴极,则正极发生的反应为原来正极反应式的逆反应,即 2CO32﹣+C﹣4e﹣=3CO2,负极发生的反应为 Na++e﹣═Na,故 D 错误;故选:D。【点评】本题考查原电池原理,明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解本题关键,侧重考查学生分析判断能力,难点是电极反应式的书写,题目难度不大。 7.(6 分)下列实验过程可以达到实验目的是(  )编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol•L﹣1的 NaOH 溶液 称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至 250mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液,观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2溶液,观察实验现象A.A B.B C.C D.D【考点】U5:化学实验方案的评价.菁优网版权所有【分析】A.在转移溶液之前应该将溶液冷却至室温,否则配制的溶液浓度偏高;B.氯化铁具有氧化性、维生素 C 具有还原性,二者发生氧化还原反应而使溶液变色;C.高锰酸钾溶液和氢气、HCl 都不反应,且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气;D.要探究浓度对化学反应速率影响实验时,应该只有浓度不同其它条件必须完全相同。【解答】解:A.NaOH 溶解过程是放热的,导致溶液浓度高于室温,如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温,否则配制的溶液体积偏小,则配制溶液浓度偏高,所以不能实现实验目的,故 A 不选;B.氯化铁具有氧化性、维生素 C 具有还原性,二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子,导致溶液由黄色变为浅绿色,则溶液变色,所以能实现实验目的,故 B 选;C.高锰酸钾溶液和氢气、HCl 都不反应,且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气,所以不能实现实验目的,用 NaOH 吸收 HCl、用浓硫酸干燥气体即可,故 C 不选;D.要探究浓度对化学反应速率影响实验时,应该只有浓度不同其它条件必须完全相同,该实验没有明确说明温度是否相同,并且实验现象也不明显,所以不能实现实验目的,故 D 不选,故选:B。【点评】本题考查化学实验评价,涉及溶液配制、性质检验、物质的分离提纯、化学反应速率影响因素探究等知识点,侧重考查学生实验操作、实验分析和判断能力,明确实验原理及物质性质是解本题关键,题目难度不大。
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