2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（6 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查2．（6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（　　）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6 分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（　　）A． B．C． D．4．（6 分）W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气 　二、非选择题：每个试题考生必须作答。8．（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为　 2ZnS+3O 22ZnO+2SO2　。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有　 PbSO 4　；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是　调节溶液的 pH 到 2.8 ﹣6.2 之间，使 Fe 3+ 完全沉淀　 ，若不通入氧气，其后果是　无法除去溶液中 Fe 2+ 　 。（3）溶液中的 Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为　 Cd 2+ +Zn=Cd+Zn 2+ 　 。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为　 Zn 2+ +2e ﹣ =Zn 　 ；沉积锌后的电解液可返回溶浸　工序继续使用。【考点】U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有【分析】焙烧过程中发生的反应有 2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，所以焙烧过程中生成的气体是 SO2；然后加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙烧）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO 和稀硫酸反应生成 Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO4、Cd2+，所以滤渣 1 为未反应的 SiO2和生成的 PbSO4；氧化除杂时通入氧气，使 Fe 2+转化为 Fe 3+，加入 ZnO 和稀硫酸反应调节溶液的 pH 值，将 Fe 3+转化为Fe（OH）3而除去 Fe 3+，滤渣 2 为生成的 Fe（OH）3；然后向溶液中加入 Zn，Zn 和 Cd2+发生氧化还原生成 Cd，然后过滤得到滤液，滤渣 3 为 Cd；将滤液电解得到 Zn；（1）焙烧过程中 ZnS、FeS、CdS、PbS 都和氧气发生氧化还原反应，但是 ZnS 的反应是主要反应；（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有生成的硫酸铅；ZnO 能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液的 pH值；如果不通入氧气，亚铁离子影响 Zn 的制备；（3）Cd2+和 Zn 发生氧化还原反应生成 Cd；（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极上溶液中 Zn 2+ 得电子生成 Zn；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低，可以通过返回溶浸工序继续使用。【解答】解：焙烧过程中发生的反应有 2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，所以焙烧过程中生成的气体是 SO2；然后加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙烧）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO 和稀硫酸反应生成 Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO4、Cd2+，所以滤渣 1 为未反应的 SiO2和生成的 PbSO4；氧化除杂时通入氧气，使 Fe 2+转化为 Fe 3+，加入 ZnO 和稀硫酸反应调节溶液的 pH 值，将 Fe 3+转化为Fe（OH）3而除去 Fe 3+，滤渣 2 为生成的 Fe（OH）3；然后向溶液中加入 Zn，Zn 和 Cd2+发生氧化还原生成 Cd，然后过滤得到滤液，滤渣 3 为 Cd；将滤液电解得到 Zn；（1）焙烧过程中 ZnS、FeS、CdS、PbS 都和氧气发生氧化还原反应，但是 ZnS 的反应是主要反应，所以其主要方程式为 2ZnS+3O22ZnO+2SO2，故答案为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 PbO 和稀硫酸生成的沉淀 PbSO4；ZnO 能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液的 pH 值，使溶液的 pH 调节在 2.8﹣6.2 之间，从而 Fe 3+将转化为沉淀除去 Fe 3+；Fe2+、Zn2+开始沉淀、完全沉淀的 pH 相近，如果不通入氧气，Fe2+不能完全除去而影响 Zn 的制备，故答案为：PbSO4；调节溶液的 pH 到 2.8﹣6.2 之间，使 Fe3+完全沉淀；无法除去溶液中 Fe2+；（3）Cd2+和 Zn 发生氧化还原反应生成 Cd，离子方程式为 Cd2++Zn=Cd+Zn2+，故答案为：Cd2++Zn=Cd+Zn2+；（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极上溶液中 Zn 2+ 得电子生成 Zn，电极反应式为 Zn2++2e﹣=Zn；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低，可以通过返回溶浸工序继续使用，从而减少资源浪费，故答案为：Zn2++2e﹣=Zn；溶浸。【点评】本题考查物质制备，综合性较强，涉及物质分离提纯、电解原理、氧化还原反应、方程式的书写等知识点，明确流程图中各物质的性质、发生的反应及物质分离提纯方法是解本题关键，知道每一步的目的及原理，题目难度中等。　9．（14 分）CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4﹣CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1C（s）+ （g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1该催化重整反应的△H=　 +247 　 kJ•mol﹣1．有利于提高 CH4平衡转化率的条件是　 A 　 （填标号）。A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为　 　mol2•L﹣2。（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）消碳反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H/（kJ•mol﹣1） 75 172活化能/（kJ•mol﹣1） 催化剂 X 33 91催化剂 Y 43 72①由上表判断，催化剂 X　劣于　Y（填“优于或劣于”），理由是　催化剂 X 较催化剂 Y ，积碳反应时 ， 活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 X 较催化剂 Y 更 利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性　。在反应进料气组成，压强及反应时间相同 的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是　 AD 　 （填标号）。A．K积、K消均增加B．V积减小、V消增加C．K积减小、K消增加D．V消增加的倍数比 V积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=k•p（CH4）•[p（CO2）]﹣0.5（k 为速率常数）。在 p（CH4）一定时，不同 p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的顺序为　 p c（ CO 2）＞ p b（ CO 2）＞ p a（ CO 2）　。【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题．【分析】（1）① C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ•mol﹣1② C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1③ C（s）+ （g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1将方程式 2③﹣①﹣② 得 CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），△H 进行相应的改变；要提高 CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现；达到平衡时 CO2的转化率是 50%，根据方程式知，参加反应的 n（CO2）=n（CH4）=1mol×50%=0.5mol，生成的 n（CO）=n（H2）=1mol，该化学反应 CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）1 0.5 0 0反应（mol/L）0.25 0.25 0.5 0.5平衡（mol/L）0.75 0.25 0.5 0.5化学平衡常数 K= ；（2）①消碳反应越容易发生，催化剂活性越好，消碳反应所需活化能越低，消碳反应越容易进行；A．积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；B．升高温度所有的化学反应速率都增大；C．积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；D．积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，V消增加的倍数比 V积增加的倍数大；②在一定温度下，相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据 v=k•p（CH4）•[p（CO2）]﹣0.5（k 为速率常数）知，p（CH4）一定时，沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比。【解答】解：（1）① C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ•mol﹣1② C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1③ C（s）+ （g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1将方程式 2③﹣①﹣② 得 CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），△H=2（﹣111kJ•mol﹣1）﹣（﹣75kJ•mol﹣1）﹣（﹣394kJ•mol﹣1）=+247kJ/mol；要提高 CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现，该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应，升高温度、减小压强能使平衡正向移动，增大甲烷转化率，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，根据方程式知，参加反应的 n（CO2）=n（CH4）=1mol×50%=0.5mol，生成的 n（CO）=n（H2）=1mol，该化学反应 CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）1 0.5 0 0反应（mol/L）0.25 0.25 0.5 0.5平衡（mol/L）0.75 0.25 0.5 0.5化学平衡常数 K= = = ；故答案为：+247；高温低压； ；（2）①根据表中数据知，催化剂 X 较催化剂 Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 X 较催化剂 Y 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性；A．积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则 K积、K消均增加，故正确；B．升高温度化学反应速率都增大，V积增加、V消增加，故错误；C．积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则 K积、K消均增加，故错误；D．积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，V消增加的倍数比 V积增加的倍数大，故正确；所以选 AD；故答案为：劣于；催化剂 X 较催化剂 Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 X 较催化剂 Y 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性；AD；②在一定温度下，相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据v=k•p（CH4）•[p（CO2）]﹣0.5（k 为速率常数）知，p（CH4）一定时，沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比，根据图知，积碳量 a＞b＞c，则 pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2），故答案为：pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2）。【点评】本题考查化学反应原理，涉及盖斯定律、化学平衡计算、外界条件对化学平衡影响等知识点，侧重考查学生分析、推断及图象分析能力，正确理解题给信息及出题人目的是解本题关键，难点是（2）题分析解答。　10．（15 分）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 作感光剂，以 K3Fe[（CN）6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K3[Fe（C2O4）3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为　3FeC2O4+2K3[Fe （ CN ） 6]=Fe3[Fe （ CN ） 6]2↓+3K2C2O4　。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是　排出装置中原有空气，避免 O 2 和 CO 2 干扰实验，同时用 N 2 把装置 A 、 E 中反应生 成的气体排出进行后续检验　。②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有　 CO 　 、　 CO 2　。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是　先关闭 A 、 E 中的酒精灯，冷却后再停止通入 N 2　。④样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是：　取少量装置 A 中 残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，若观察到溶液变红，则证明 A 中残留 物中含 Fe 2O3　。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是　当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色　。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为　 ×100% 或 ×100% （或 % ）　 。【考点】5C：物质的量浓度的相关计算；RD：探究物质的组成或测量物质的含量．菁优网版权所有【分析】（1）显色过程是 FeC2O4中的亚铁离子与[Fe（CN）6]3﹣结合成蓝色沉淀，据此写出该后续方程式； （2）①反应开始前通氮气，可排净装置中空气，以免氧气、二氧化碳对实验干扰，同时把装置 A、E 中反应生成的气体排出；② B 中澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，E 中固体变红、F 中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有一氧化碳；③为避免倒吸，需先关闭反应装置中的酒精灯，冷却后再停止通入 N2；④检验 Fe2O3，需将 Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验；（3）①用 KMnO4溶液滴定亚铁离子，滴定终点溶液变成浅红色；②根据 n=cV 计算出消耗高锰酸根离子的物质的量，根据化合价升降相等可得反应关系式 5Fe2+～MnO4﹣，则 n（Fe2+）=5n（MnO4﹣），然后根据 m=nM 计算出样品中含有铁元素的质量，最后根据×100%计算。【解答】解：（1）显色过程是 FeC2O4中的亚铁离子与[Fe（CN）6]3﹣结合成蓝色沉淀的反应，该反应的化学方程式为：3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4，故答案为：3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4；（2）①在反应开始前通入 N2，可排净装置中的空气，以免 O2和 CO2对实验干扰，同时用 N2把装置 A、E 中反应生成的气体排出进行后续检验，故答案为：排出装置中原有空气，避免 O2和 CO2干扰实验，同时用 N2把装置 A、E 中反应生成的气体排出进行后续检验；② B 中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有 CO2，E 中固体变红、F 中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体 CO，故答案为：CO；CO2；③为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入 N2，故答案为：先关闭 A、E 中的酒精灯，冷却后再停止通入 N2；④检验固体中是否存在 Fe2O3，需将 Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验，操作方法为：取少量 装置 A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，若观察到溶液变红，则证明A 中残留物中含 Fe2O3，故答案为：取少量装置 A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，若观察到溶液变红，则证明 A 中残留物中含 Fe2O3；（3）①用 KMnO4溶液滴定亚铁离子，滴定终点溶液变成浅红色，则滴定终点为：当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；②用 cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 VmL，消耗 MnO4﹣的物质的量为：n（MnO4﹣）=cmol/L× L= mol，根据化合价升降相等可得反应关系式：5Fe2+～MnO4﹣， 则 n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5× mol，m（Fe2+）=56g/mol×5× mol，所以铁的质量分数= ×100%= ×100%或 ×100%（或 %）），故答案为： ×100%或 ×100%（或 %）【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量，题目难度较大，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。　[化学一选修 3：物质结构与性质]（15 分）11．（15 分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃ ﹣85.5 115.2 ＞600（分解）﹣75.5 16.8 10.3沸点/℃ ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0回答下列问题：（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为　 　，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为　哑铃　形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是　 H 2S 　 。（3）图（a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为　 S 8 与 SO 2 都是分子晶体， S 8 相对分子质量比 SO 2 大， S 8 的分子间作用力大于 SO 2，所以熔沸点 S 8＞ SO 2　。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为　平面三角　形，其中共价键的类型有　2 　 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中 S 原子的杂化轨道类型为　 sp 3 。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为 anm，FeS2相对式量为 M、阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为　 　g•cm﹣3；晶胞中 Fe2+位于 S22﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为　 a 　 nm。【考点】86：原子核外电子排布；98：判断简单分子或离子的构型；9I：晶胞的计算；9S：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．菁优网版权所有【专题】51D：化学键与晶体结构．【分析】（1）基态 Fe 原子价层电子为其 3d、4s 能级上电子；基态 S 原子电子占据的能级有 1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为 3p，其电子云轮廓图为哑铃形；（2）H2S 中 S 原子价层电子对个数=2+ =4、SO2中 S 原子价层电子对个数=2+ =3、SO3中 S原子价层电子对个数=3+ =3；（3）S8、SO2都分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分子质量成正比；（4）SO3中 S 原子价层电子对个数=3+ =3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；该分子中 S﹣O 原子之间存在共价键；该分子中每个 S 原子价层电子对个数都是 4，根据价层电子对互斥理论判断 S 原子杂化类型；（5）晶胞边长为 anm=a×10﹣7cm，晶胞体积=（a×10﹣7cm）3，该晶胞中 Fe2+个数=1+12× =4，S22﹣个数=8× +6× =4，其晶体密度= ；晶胞中 Fe2+位于 S22﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为每个面对角线长度的一半。【解答】解：（1）基态 Fe 原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2，基态 Fe 原子价层电子为其 3d、4s能级上电子，则基态 Fe 原子的核外价电子排布图为 ；基态 S 原子电子占据的能级有 1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为 3p，其电子云轮廓图为哑铃形，故答案为： ；哑铃；（2）H2S 中 S 原子价层电子对个数=2+ =4、SO2中 S 原子价层电子对个数=2+ =3、SO3中 S原子价层电子对个数=3+ =3，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 H2S，故答案为：H2S；（3）S8、SO2都分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分子质量成正比，S8相对分子质量大于 SO2，所以分子间作用力 S8大于 SO2，导致熔沸点 S8大于 SO2，故答案为：S8与 SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比 SO2大，S8的分子间作用力大于 SO2，所以熔沸点S8＞SO2；（4）SO3中 S 原子价层电子对个数=3+ =3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形；该分子中 S﹣O 原子之间存在 σ 和离域大 π 键，所以共价键类型 2 种；该分子中每个 S 原子价层电子对个数都是 4，根据价层电子对互斥理论判断 S 原子杂化类型为 sp3，故答案为：平面正三角；2；sp3；（5）晶胞边长为 anm=a×10﹣7cm，晶胞体积=（a×10﹣7cm）3，该晶胞中 Fe2+个数=1+12× =4，S22﹣个 数=8× +6× =4，其晶体密度= = g/cm3；晶胞中 Fe2+位于 S22﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为每个面对角线长度的一半= × anm= anm，故答案为： ； a。【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析判断、公式的正确运用及空间想像能力，难点是晶胞计算，注意均摊分在晶胞中的灵活运用及 nm 与 cn 之间的换算。　[化学一选修 5：有机化学基础]（15 分）12．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为　 C 6H12O6　。（2）A 中含有的官能团的名称为　羟基　。（3）由 B 到 C 的反应类型为　酯化反应或取代反应　。（4）C 的结构简式为　 　。（5）由 D 到 E 的反应方程式为　 　。（6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有　 9 　 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3：1：1的结构简式为　 　。【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】葡萄糖和氢气发生加成反应生成 A 为 HOCH2（CHOH）4CH2OH，A 发生消去反应生成 B，B 和乙酸反应生成 C，根据 C 分子式知，B 中一个羟基发生酯化反应，C 结构简式为 ，根据 D 分子式知，生成 D 的反应为取代反应，D 发生水解反应生成 E，根据 E 结构简式知，D 为，结合题目分析解答。【解答】解：葡萄糖和氢气发生加成反应生成 A 为 HOCH2（CHOH）4CH2OH，A 发生消去反应生成 B，B 和乙酸反应生成 C，根据 C 分子式知，B 中一个羟基发生酯化反应，C 结构简式为 ，根据 D 分子式知，生成 D 的反应为取代反应，D 发生水解反应生成 E，根据 E 结构简式知，D 为，（1）葡萄糖的分子式为 C6H12O6，故答案为：C6H12O6；（2）A 为 A 为 HOCH2（CHOH）4CH2OH，A 中含有的官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；（3）由 B 到 C 的反应类型为取代反应或酯化反应，故答案为：取代反应或酯化反应；（4）C 的结构简式为 ，故答案为： ；（5）D 为 ，D 发生水解反应生成 E，由 D 到 E 的反应方程式为，故答案为： ； （6）F 是 B 的同分异构体，B 的相对分子质量为 146，7.30g 的 F 物质的量= =0.05mol，生成n（CO2）= =0.1mol，说明该分子中含有 2 个﹣COOH，B 的分子式为 C6H10O4，B 的不饱和度==2，2 个﹣COOH 的不饱和度是 2，说明 F 中不含碳碳不饱和键和环，如果剩余碳链结构为 C﹣C﹣C﹣C，羧基排放方式有 6 种；如果剩余碳链结构为 ，羧基排放方式有 3 种，所以符合条件的同分异构体有 9 种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3：1：1 的结构简式为 ，故答案为：9； 。【点评】本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断能力，涉及物质推断、官能团判断、反应类型判断、同分异构体种类判断等知识点，明确有机物官能团及其性质关系是解本题关键，难点是同分异构体种类判断。　 味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，下列叙述正确的是（　　）A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6 分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，124gP4中所含 P 一 P 键数目为 4NAB．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA6．（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na﹣CO2二次电池，将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na⇌2CO3+C，下列说法错误的是（　　）A．放电时，ClO4﹣向负极移动B．充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na7．（6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（　　） 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol•L﹣1的 NaOH 溶液 称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A．A B．B C．C D．D　二、非选择题：每个试题考生必须作答。8．（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为　 　。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有　 　；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是　 　，若不通入氧气，其后果是　 　。（3）溶液中的 Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为　 　。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为　 　；沉积锌后的电解液可返回　 　工序继续使用。9．（14 分）CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4﹣CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1C（s）+ （g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1该催化重整反应的△H=　 　kJ•mol﹣1．有利于提高 CH4平衡转化率的条件是　 　（填标号）。A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为　 　mol2•L﹣2。（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）消碳反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H/（kJ•mol﹣1） 75 172活化能/（kJ•mol﹣1）催化剂 X 33 91催化剂 Y 43 72①由上表判断，催化剂 X　 　Y（填“优于或劣于”），理由是　 　。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图 1 所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是　 　（填标号）。A．K积、K消均增加B．V积减小、V消增加C．K积减小、K消增加D．V消增加的倍数比 V积增加的倍数大 图 1 图 2②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=k•p（CH4）•[p（CO2）]﹣0.5（k 为速率常数）。在 p（CH4）一定时，不同 p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图 2 所示，则Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的顺序为　 　。10．（15 分）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 作感光剂，以 K3Fe[（CN）6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K3[Fe（C2O4）3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为　 　。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是　 　。②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有　 　、　 　。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是　 　。④样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是：　 　。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是　 　。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为　 　。　[化学一选修 3：物质结构与性质]（15 分）11．（15 分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃ ﹣85.5 115.2 ＞600（分解）﹣75.5 16.8 10.3沸点/℃ ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0回答下列问题：（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为　 　，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为　 　形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子 的是　 　。（3）图（a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为　 　。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为　 　形，其中共价键的类型有　 　种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中 S 原子的杂化轨道类型为　 　。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为 anm，FeS2相对式量为 M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为　 　g•cm﹣3；晶胞中 Fe2+位于 S22﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为　 　nm。　[化学一选修 5：有机化学基础]（15 分）12．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为　 　。（2）A 中含有的官能团的名称为　 　。（3）由 B 到 C 的反应类型为　 　。（4）C 的结构简式为　 　。（5）由 D 到 E 的反应方程式为　 　。（6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有　 　种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3：1：1 的结构简式为　 　。　2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）参考答案与试题解析　一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（6 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．菁优网版权所有【分析】A．碳酸钠水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解；B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO 具有强氧化性；C．氢氧化铝属于弱碱，能中和酸；D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水。 【解答】解：A．碳酸钠水解生成 NaOH 而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故 A 正确；B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO 具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故 B 正确；C．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故 C 正确；D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠 X 射线造影检查，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质性质是解本题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不大。　2．（6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（　　）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【考点】EK：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．菁优网版权所有【分析】由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成，以此解答该题。【解答】解：A．雾和霾的分散剂都是空气，故 A 正确；B．由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故 B 正确；C．由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故 C 错误；D．无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故 D 正确。故选：C。【点评】本题考查环境污染问题，侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，树立环保意识，难度不大。　3．（6 分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（　　） A． B．C． D．【考点】T4：甲烷的取代反应．菁优网版权所有【分析】CH4与 Cl2在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有CH3Cl（g），CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）和 HCl。【解答】解：CH4与 Cl2在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有CH3Cl（g），CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）和 HCl，产生的CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）能附着在管壁上形成油状液滴，由于试管连接饱和食盐水，HCl 在其中的溶解度降低，所以 HCl 能和管内部的空气中的水蒸气形成白雾附着在管内壁上，整个反应是气体体积减少的反应，管内液面上升，所以 D 选项正确，故选：D。【点评】本题考查 CH4与 Cl2在光照下的取代反应，明确反应过程，产物及其物理状态和化学性质是解题的关键，为高频考点，题目难度不大，是基础题。　4．（6 分）W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，下列叙述正确的是（　　）A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有【分析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体是 NO2，则 W、X 分别是 N、O 元素；Y 的周期数是族序数的 3 倍，其原子序数大于O，则 Y 为 Na 元素；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，为 Cl 元素；A．X 是 O 元素，与 W 形成的二元化合物有 NO、NO2、N2O5等；与 Y 元素形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；有 Z 元素形成的二元化合物有 ClO2、Cl2O7等；B．Na 与 O 元素形成的化合物 Na2O2中含有共价键；C．形成的简单离子中 W、X、Y 电子层结构相同；D．W 的氧化物的水化物 HNO2是弱酸。【解答】解：W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体是 NO2，则 W、X 分别是 N、O 元素；Y 的周期数是族序数的 3 倍，其原子序数大于 O，则 Y 为 Na 元素；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，为 Cl 元素；A．X 是 O 元素，与 W 形成的二元化合物有 NO、NO2、N2O5等；与 Y 元素形成的二元化合物有 Na2O、Na2O2；有 Z 元素形成的二元化合物有 ClO2、Cl2O7等，所以 X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，故 A 正确；B．Na 与 O 元素形成的化合物 Na2O2的电子式为 ，含有共价键和离子键，故 B 错误；C．形成的简单离子中 W、X、Y 电子层有 2 个，而 Z 离子核外电子层有 3 个，所以这四种元素简单离子电子层结构不相同，故 C 错误；D．W 的氧化物的水化物 HNO3是强酸，而 HNO2为弱酸，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、物质结构、元素周期表结构、元素周期律即可解答，注意规律中的特殊现象，题目难度不大。　5．（6 分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，124gP4中所含 P 一 P 键数目为 4NAB．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有【分析】A．1molP4含有 6molP﹣P 键；B．FeCl3溶液中存在 Fe3+的水解；C.1mol 乙烷含有 4molH，1mol 乙烯含有 4molH；D．SO2和 O2的催化反应为可逆反应。【解答】解：A.124gP4的物质的量为 =1mol，根据 P4的结构式，1molP4含有 6molP﹣P 键，即含有 P﹣P 键数目为 6NA，故 A 错误；B．FeCl3溶液中存在 Fe3+的水解，所以 100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1mol，即小于 0.1NA，故 B 错误；C.1mol 甲烷含有 4molH，1mol 乙烯含有 4molH，二者无论按何种比例，相当于 1mol 混合气体含有4molH，则标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含 H 有 =2mol，即含氢原子数目为2NA，故 C 正确；D．SO2和 O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2 mol SO2和 1molO2催化反应后分子总数不一定为 2mol，即不一定为 2NA，故 D 错误，故选：C。【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，明确 P4的结构是解题的关键，为易错点，题目难度不大，是基础题。　6．（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na﹣CO2二次电池，将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na⇌2CO3+C，下列说法错误的是（　　）A．放电时，ClO4﹣向负极移动B．充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有【分析】A．放电时，Na 失电子作负极、Ni 作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动；B．放电时 Na 作负极、Ni 作正极，充电时 Ni 作阳极、Na 作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na 2Na⇌2CO3+C、充电电池反应式为 2Na2CO3+C 3CO⇌2+4Na；C．放电时负极反应式为 Na﹣e﹣=Na+、正极反应式为 3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C；D．充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。【解答】解：A．放电时，Na 失电子作负极、Ni 作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以 ClO4﹣向负极移动，故 A 正确；B．放电时 Na 作负极、Ni 作正极，充电时 Ni 作阳极、Na 作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na 2Na⇌2CO3+C、充电电池反应式为 2Na2CO3+C 3CO⇌2+4Na，所以充电时释放 CO2，放电时吸收CO2，故 B 正确；C．放电时负极反应式为 Na﹣e﹣=Na+、正极反应式为 3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C，故 C 正确；D．充电时，原来的正极 Ni 作电解池的阳极，Na 作电解池阴极，则正极发生的反应为原来正极反应式的逆反应，即 2CO32﹣+C﹣4e﹣=3CO2，负极发生的反应为 Na++e﹣═Na，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。　7．（6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（　　）编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol•L﹣1的 NaOH 溶液 称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有【分析】A．在转移溶液之前应该将溶液冷却至室温，否则配制的溶液浓度偏高；B．氯化铁具有氧化性、维生素 C 具有还原性，二者发生氧化还原反应而使溶液变色；C．高锰酸钾溶液和氢气、HCl 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气；D．要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同。【解答】解：A．NaOH 溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故 A 不选；B．氯化铁具有氧化性、维生素 C 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故 B 选；C．高锰酸钾溶液和氢气、HCl 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用 NaOH 吸收 HCl、用浓硫酸干燥气体即可，故 C 不选；D．要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不明显，所以不能实现实验目的，故 D 不选，故选：B。【点评】本题考查化学实验评价，涉及溶液配制、性质检验、物质的分离提纯、化学反应速率影响因素探究等知识点，侧重考查学生实验操作、实验分析和判断能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大。