化学 (海南卷)普通高等学校招生全国统一考试答案

发布时间:2024-05-17 10:05:05浏览次数:11
化学试题答案及评分参考答案评分说明:第Ⅱ卷中,考生如给出其他符合题目要求的答案,同样给分。第Ⅰ卷1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D 10.AD 11.BC 12.AC第Ⅱ卷13.(8 分)(1)三 Ⅵ A (每空 1 分,共 2 分)(2)Si SiO2 (每空 1 分,共 2 分)(3)C+2S CS2 极性 (每空 1 分,共 2 分)(4)Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ (每空 1 分,共 2 分)14.(8 分)(1)d (2 分)(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2 分)(3)Al(OH)3 Al3+水解,使溶液中 H+浓度增大 (每空 1 分,共 2 分)(4)20 (2 分)15.(8 分)(1)CH2CHCH3 (1 分)(2) 加成反应 (2 分,1 分,共 3 分)(3)取代反应 (1 分)(4)HOOC—COOH (1 分)(5) (2 分)16.(9 分)(1)3 小于 (每空 2 分,共 4 分)(2)B (1 分,2 分,共 3 分)大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 (每空 1 分,共 2 分)17.(11 分)(1)D A (每空 1 分,共 2 分)(2)H2O2与固体颗粒接触分解 (每空 2 分,共 4 分)(3)蒸发皿 (2 分)(4)30% (3 分)18.(20 分)18-Ⅰ BD (6 分)18-Ⅱ(14 分)(1)环己烷 取代反应 (每空 2 分,共 4 分)(2) (2 分)(3) (2 分)(4)取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加 KSCN 溶液,若溶液显血红色,则产品中含有 Fe3+;反之,则无。 (2 分) (5)44.8 (每空 2 分,共 4 分)19.(20 分)19-Ⅰ BD (6 分)19-Ⅱ (14 分)(1)金属晶体 金属键 12 (每空 1 分,共 3 分)(2)1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 (每空 1 分,共 4 分)(3)① CuCl (每空 2 分,共 4 分)② Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) [Cu(NH3)4]2+ (2 分,1 分,共 3 分)20.(20 分)20-Ⅰ BC (6 分)20-Ⅱ (14 分)(1)SO42- BaSO4 (每空 1 分,共 2 分)(2)Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 (2 分)(3)脱除氯化镁晶体中的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解 (每空 2 分,共 4 分)(4)Mg2++2e-==Mg (2 分)(5)氯气 除溴塔(除溴工段) (每空 2 分,共 4 分)历史教学园地( www . zxls . com/ ),未经允许,谢绝转载。化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺3.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与 KOH 溶液混合 D. Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层5.向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是A.c( ) B. c( ) C. c(H+) D.Ksp(Mg )6.油酸甘油酯(相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应:C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ,油酸甘油酯的燃烧热 为A. B. C. D. 二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项,多选得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分。7.下列实验设计正确的是A.将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀 HNO3中证明 Fe 比 H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 D.将乙烯通入 KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8.下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9.利用太阳能分解制氢,若光解 0.02 mol 水,下列说法正确的是A.可生成 H2的质量为 0.02gB.可生成氢的原子数为 2.408×1023个C.可生成 H2的体积为 0.224L(标准情况)D.生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量10.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn 为电池的负极B.正极反应式为 2Fe + =Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时 向负极迁移11.由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由 反应的 ΔH=E3−E2B.由 反应的 ΔH<0C.降低压强有利于提高 Y 的产率D.升高温度有利于提高 Z 的产率12.工业上可由乙苯生产苯乙烯: ,下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用 Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 13~17 题为必考题,每个试题考生都必须作答,第 18~20 题为选考题,考生根据要求作答。13.(8 分) 短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素 X 的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z 的质子数为偶数,室温下 M 单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。(2)Z 元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____。(3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。14.(8 分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为 Al,含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用___(填标号)。a.HCl 溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。(3)沉淀 B 的化学式为________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于 NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。15.(8 分)乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:(1)B 和 A 为同系物,B 的结构简式为_______。(2)反应①的化学方程式为___________,其反应类型为__________。(3)反应③的反应类型为____________。(4)C 的结构简式为___________。(5)反应②的化学方程式为______。16.(9 分)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:(1) 已知:t1温度下, , ,该温度下反应的平衡常数值K1=_____;该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),则 ________0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)t2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号),平衡常数值K2=_____;温度t1___t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。 17.(11 分)某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:回答下列问题:(1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。(填标号)(2),第二次浸出时,向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成___________。滤渣 2 的主要成分是____________________。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。(4)某同学在实验完成之后,得到 1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。请考生从第 18~20 题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。第 18~20 题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18.[选修 5——有机化学基础]18-Ⅰ(6 分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为 2︓1 的有A. 乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸 18-Ⅱ富马酸(反式丁烯二酸)与 Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:回答下列问题:(1)A 的化学名称为_____由 A 生成 B 的反应类型为_____。 (2)C 的结构简式为_____。(3)富马酸的结构简式为_____。(4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是_____。(5)富马酸为二元羧酸,1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3溶液反应可放出____L CO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。19.[选修 3——物质结构与性质]19–Ⅰ(6 分)下列叙述正确的有A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中,HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D. 价层电子对相斥理论中,π 键电子队数不计入中心原子的价层电子对数19–Ⅱ(14 分)M 是第四周期元素,最外层只有 1 个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:(1)单质 M 的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中 M 原子的配位数为______。(2)元素 Y 基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素 Y 的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。(3)M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。20.[选修 2——化学与技术]20-I(6 分)下列单元操作中采用了热交换设计的有A.电解食盐水制烧碱 B.合成氨中的催化合成C.硫酸生产中的催化氧化 D.氨碱法中的氨盐水碳酸化20-II海水晒盐的卤水中还有氧化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。回答下列问题:(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 (填离子符号),M 的主要成分是 (填化学式)。(2)除溴塔中主要的离子方程式为 。 (3)沸腾炉①和②的主要作用是 。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 。(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为 。(5)电解槽中阳极产物为 ,该产物可直接用于本工艺流程中的 。
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