化学试题答案及评分参考答案评分说明：第Ⅱ卷中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。第Ⅰ卷1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D 10.AD 11.BC 12.AC第Ⅱ卷13.（8 分）（1）三 Ⅵ A （每空 1 分，共 2 分）（2）Si SiO2 （每空 1 分，共 2 分）（3）C+2S CS2 极性 （每空 1 分，共 2 分）（4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （每空 1 分，共 2 分）14.（8 分）（1）d （2 分）（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2 分）（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中 H+浓度增大 （每空 1 分，共 2 分）（4）20 （2 分）15.（8 分）（1）CH2CHCH3 （1 分）（2） 加成反应 （2 分，1 分，共 3 分）（3）取代反应 （1 分）（4）HOOC—COOH (1 分)（5） （2 分）16.（9 分）（1）3 小于 （每空 2 分，共 4 分）（2）B （1 分，2 分，共 3 分）大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 （每空 1 分，共 2 分）17.（11 分）（1）D A （每空 1 分，共 2 分）（2）H2O2与固体颗粒接触分解 （每空 2 分，共 4 分）（3）蒸发皿 （2 分）（4）30% （3 分）18.（20 分）18-Ⅰ BD （6 分）18-Ⅱ（14 分）（1）环己烷 取代反应 （每空 2 分，共 4 分）（2） （2 分）（3） （2 分）（4）取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加 KSCN 溶液，若溶液显血红色，则产品中含有 Fe3+；反之，则无。 （2 分） （5）44.8 （每空 2 分，共 4 分）19.（20 分）19-Ⅰ BD （6 分）19-Ⅱ （14 分）（1）金属晶体 金属键 12 （每空 1 分，共 3 分）（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 （每空 1 分，共 4 分）（3）① CuCl （每空 2 分，共 4 分）② Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） [Cu(NH3)4]2+ (2 分，1 分，共 3 分)20.（20 分）20-Ⅰ BC （6 分）20-Ⅱ （14 分）（1）SO42- BaSO4 (每空 1 分，共 2 分）（2）Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 (2 分)（3）脱除氯化镁晶体中的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解 （每空 2 分，共 4 分）（4）Mg2++2e-==Mg （2 分）（5）氯气 除溴塔（除溴工段） （每空 2 分，共 4 分）历史教学园地（ www ． zxls ． com/ ），未经允许，谢绝转载。化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺3.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与 KOH 溶液混合 D. Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层5.向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A.c( ) B. c( ) C. c(H+) D.Ksp(Mg )6.油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应：C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热 为A. B. C. D. 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7.下列实验设计正确的是A.将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀 HNO3中证明 Fe 比 H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 D.将乙烯通入 KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8.下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9.利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是A.可生成 H2的质量为 0.02gB.可生成氢的原子数为 2.408×1023个C.可生成 H2的体积为 0.224L（标准情况）D.生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量10.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn 为电池的负极B.正极反应式为 2Fe + =Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时 向负极迁移11.由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由 反应的 ΔH=E3−E2B.由 反应的 ΔH<0C.降低压强有利于提高 Y 的产率D.升高温度有利于提高 Z 的产率12.工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用 Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 13~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 18~20 题为选考题，考生根据要求作答。13.（8 分） 短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。（2）Z 元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。（3）X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。14.（8 分）KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。a.HCl 溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。（3）沉淀 B 的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al（OH）3溶于 NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。15.（8 分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：（1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_______。（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。（3）反应③的反应类型为____________。（4）C 的结构简式为___________。（5）反应②的化学方程式为______。16.(9 分)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：(1) 已知：t1温度下， ， ，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则 ________0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t1___t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。 17.（11 分）某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）（2），第二次浸出时，向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣 2 的主要成分是____________________。（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。（4）某同学在实验完成之后，得到 1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。请考生从第 18~20 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第 18~20 题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18.[选修 5——有机化学基础]18-Ⅰ（6 分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 2︓1 的有A. 乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸 18-Ⅱ富马酸（反式丁烯二酸）与 Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：(1)A 的化学名称为_____由 A 生成 B 的反应类型为_____。 (2)C 的结构简式为_____。(3)富马酸的结构简式为_____。(4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是_____。(5)富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。19．[选修 3——物质结构与性质]19–Ⅰ（6 分）下列叙述正确的有A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D. 价层电子对相斥理论中，π 键电子队数不计入中心原子的价层电子对数19–Ⅱ（14 分）M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质 M 的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中 M 原子的配位数为______。（2）元素 Y 基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。（3）M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。20.[选修 2——化学与技术]20-I（6 分）下列单元操作中采用了热交换设计的有A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化20-II海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号），M 的主要成分是 （填化学式）。（2）除溴塔中主要的离子方程式为 。 （3）沸腾炉①和②的主要作用是 。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 。（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为 。（5）电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 。