中考冲刺：化学图表题（提高）【中考展望】化学图表题是近几年常考的一类化学试题，它常以图象、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容相关或相似的数据或信息，并借助数学方法分析和解决化学问题。图表题形式灵活，图文并茂，内容丰富，信息量大。通过读图识图，考查学生提炼和应用信息的能力及分析和处理数据的能力等。化学图表题在考查化学知识的同时，也渗透考查数学、语文、生物、物理等知识，是近几年中考中的一个热点，随着新课程标准的不断实施，化学图表题越来越受到中考命题者的青睐，在总分中所占的比例也呈现提高的趋势。【方法点拨】 一、化学图表题的题型特点 1．从题型结构来看，图表题主要由“题干”“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看，该类试题常反映一组或多组内容的数据或信息，题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。 2．从答题要求来看，解答图表题时重在理解图表的含义，通过阅读、筛选、提取图表中的有用信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。 3．从题型来看，主要有填空题、简答题、归纳题和计算题等。二、化学图表题的解题方法和策略1．标签型：这类题型通常是以生活中一些常见物质的标签如药品、食品或工业产品的标签或说明书为命题素材，解题的关键是从标签上找到解决问题的相关信息，然后进行有关的计算或求解。2．图象型：解答图象题时，首先应正确分析图象的变化趋势。分析图象时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特征。把图象表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或关系式。或依据图象走势分析作答。3．表格型：此类题的特点是部分已知条件是以表格形式给出的，而且往往是表格中给出多组数据，所以从多组数据中筛选出对解题最有帮助的数据是解题的关键。4．图片、统计图或其它图表型：这类试题往往以社会热点问题为背景，侧重考查对图表信息的分析与读取及对图表反映问题的思考与评价，涉及的计算量较少，学生可根据自己的认知水平和知识积累自由发挥。【典型例题】类型一、标签型1.如图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题： （1）包装标签上的钙含量是指________（填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）。 （2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。 （3）为了测定此盐中的钙元素含量，取 10 g 这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成 0.011 mg二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。【思路点拨】（1）根据包装标签信息，钙元素由碳酸钙提供，碳酸钙是化合物，化合物是由元素组成的，故包装标签上钙含量是指钙元素；（2）因为碳酸钙中含有碳酸根离子，与酸反应有气体生成，故检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质应是酸性物质；（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，即可计算出参与反应的碳酸钙的质量（即 10g 这种盐中碳酸钙的质量）；然后再计算出碳酸钙中钙元素的质量分数。 【答案与解析】（1）钙元素 （2）食醋 （3） 设 10 g 加钙食盐中 CaCO3的质量为 x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.011 mg 解得 x=0.025 mg 钙元素的质量：0.025 mg× =0.01 mg 此加钙食盐中钙元素含量：【总结升华】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式以及化学方程式进行计算的能力。包装标签上的钙含量是指钙元素，而不是碳酸钙或单质钙。检验此盐中是否含有碳酸钙，可加入食醋，看是否有气泡产生。类型二、图象型2.图中四个图像反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ） A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．用相等质量的双氧水来制取氧气 D．氢氧化钠溶液加足量的水稀释【思路点拨】A、图象表示，随着硝酸钾的不断增加，硝酸钾溶液的溶质质量分数不断增大；B、图象表示，刚开始加入氢氧化钠溶液时，不产生沉淀，待加入一定量氢氧化钠后，会出现沉淀，且沉淀随氢氧化钠加入而增加，至一定量后沉淀的质量不再改变；C、图象表示，在有催化剂催化时过氧化氢分解放出氧气速度大于无催化剂的分解；还表示出无催化剂催化时完全反应产生氧气质量大于有催化剂催化的反应；D、图象表示，随着水的不断加入溶液的 pH 不断减小，且会由碱性变成酸性。【答案】B【解析】图像 A 表示随着 KNO3晶体的不断加入，溶质的质量分数逐渐增大，这与事实不符，故 A 错；图像 B 表示刚加入 NaOH 溶液时，发生酸碱中和反应，未产生沉淀，中和完毕后，继续加入 NaOH，沉淀逐渐增多，发生的反应为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，直到 FeCl3完全反应，沉淀质量不再增加，故 B 正确；催化剂只改变化学反应速率，与产生气体的量无关．故 C 错；加水稀释 NaOH 溶液时，pH 会逐渐减小，并趋于中性，但 pH 不可能小于 7，故 D 错。 【总结升华】在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是进行判断的要点。解答此类题型首先分析图像正确的变化趋势。分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特征，把图像表示的意义与化学知识结合起来，建立清晰的解题思路。举一反三： 【变式】将少量铁粉加入到过量稀硫酸溶液里，反应的过程中溶液里相关变化图象正确的是（ ）　　　　　【答案】B【解析】铁粉与稀硫酸反应方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气逐渐增多至反应完全不再增加，B 正确；溶液的 pH 由原来的小于 7，逐渐增大，A 错误；固体的质量逐渐减小至反应完全后变为 O，C 错误；根据反应方程式知，原来的硫酸溶液逐渐变为 H2SO4和 FeSO4的混合溶液，溶液的导电性没有明显的变化，D 错误.。类型三、表格型（高清课堂《图表型化学计算题》）3.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 g 该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表。反应时间 t／s t0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量 m／g80757066625858 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成 CO2的质量为________g。 （2）求该石灰石中 CaCO3的质量分数，写出计算过程。（3）请在坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 【思路点拨】（1）根据表中数据可知，到 t5时石灰石已完全反应，共产生气体的质量为 80 g－58 g=22 g；（2）由 22 g CO2根据化学方程式可求出石灰石中碳酸钙的质量，从而求出碳酸钙的质量分数；（3）根据反应过程中数据的变化，从 t0～t5时产生的气体的质量越来越多，从 t5开始气体的质量不再变化。【答案与解析】（1）22 （2）解：设样品中含 CaCO3的质量为 x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 22 g 高温 石灰石中 CaCO3的质量分数=(50 g÷80 g)×100％=62.5％ （3）如图 【总结升华】根据质量守恒定律可知：固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量根据碳酸钙分解的化学反应方程式就可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；要想画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线，必须找到二者的对应关系。4.某学生在课外兴趣活动中用一定量+2 价金属 R 和稀硫酸反应来制取氢气，所做 5 次实验记录如下表（假设每次实验所产生的 H2全部被收集，体积在同温、同压下测定，且已知在第三组实验中金属和硫酸恰好完全反应），试根据实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：实验编号R 的质量／g稀硫酸的体积／mL生成氢气的体积／L① 1.5 50 1.47② 2.0 50 1.96③ 2.2 50 2.16④ 2.5 50 2.16⑤ 3.0 50 2.16 （1）在上述实验中，金属一定过量的实验是______（填编号），稀硫酸一定过量的实验是______（填编号）。 （2）若在当时的实验条件下，H2的密度为 0.085 g／L，求反应所用金属的相对原子质量是多少？ （3）若所用稀硫酸密度为 1.12 g／cm。，求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。【思路点拨】解答此题时应明确：A．反应停止说明至少一种反应物已消耗完毕。B．代入化学方程式计算的反应物的质量必须是参加了反应的质量。C．R 是何种金属，由题给条件无法确定。应用题给符号 R 代替化学式来完成其化学方程式。分析表中数据，①、②、③组数据 R 的质量增加，生成氢气的质量也随之增加，说明①、②实验中稀硫酸一定过量。③、④、⑤组数据中 R 的质量增加，但生成氢气的质量不变，说明④、⑤实验中金属一定过量，而第③组可能是金属恰好适量，。【答案与解析】（1）④⑤ ①② （2）解：设金属的相对原子质量为 M，50 mL 稀硫酸中含硫酸的质量为 x。 R + H2SO4=RSO4+H2↑ M 98 2 2.2 g x 2.16 L×0.085 g／L M≈24 x≈9 g 答：反应所用金属的相对原子质量是 24。 （3）稀硫酸溶液的溶质质量分数： 答：实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数为 16％。【总结升华】探究二价金属 R 和稀硫酸反应来制取氢气的过量问题及有关计算，要注意逻辑思维。当两种反应物中的一种反应物的质量恒定，另一种反应物的质量增加时，若生成物的质量随之增加，则变量反应物不足，恒量反应物过剩；若生成物的质量不再改变，则变量反应物过剩，恒量反应物不足或两者恰好完全反应。举一反三：【变式】某化学兴趣小组用化学方法表示一种钢样中铁的含量。同学们称取了 5.7 g 钢样品，投入盛有 10.0 g 稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为 10.0 g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表。反应时间 t0t1t2t3烧杯和药品质量／g 25.7 25.6 25.5 25.5 （1）反应中产生氢气________g，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到 0。1％） （2）钢的类型分为：含碳量（C％）0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于________。（3）有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为 CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是________。【答案】（1）0.2解：设 5.7 g 钢样品中铁的质量为 x，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2 x 0.2 g 则这种钢样品铁的含量为(5.6 g÷5.7 g)×100％=98.2％答：这种钢样品中铁的含量是 98.2％。（2）高碳钢 （3）钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量类型四、图片、统计图或其它图表型5.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识正确的是（ ） A．铁、银、铜的金属活动性强弱： B．硫及其化合物与化合价的关系： C．物质溶解度与溶解性的关系： D．物质形成溶液的 pH： 【思路点拨】在金属活动性顺序中，金属活动性由强到弱：铁＞铜＞银；根据化学式和化合价规则可以求出化合物中某元素的化合价；探究物质的溶解度可以把常见物质分为易溶、可溶、微溶和难溶物质；纯碱溶液呈碱性，pH 大于 7，酸奶呈酸性，pH 小于 7。【答案】BC【解析】A、金属活动性由强到弱：铁＞铜＞银，故 A 错误；B、在 H2S 中，S 的化合价为-2，在 S 单质中，S 的化合价为 0，在 SO2中，S 的化合价为+4，在 H2SO4中，S 的化合价为+6，故 B 正确；C、根据 20℃时物质的溶解度，大于 10g 的属于易溶物质，在 1g～10g 的属于可溶物质，在 0.01g～1g的属于微溶物质，小于 0.01g 的属于难溶物质，故 C 正确D、食盐溶液为中性，其 pH=7；而酸奶为酸性，其 pH＜7；纯碱溶液呈碱性，其 pH＞7，这二种物质的性质与所处位置不对应，所以此图关系错误。【总结升华】本题考查数轴法在化学中的应用，要求结合数轴的变化规律及位置关系判断是否符合物质的性质特点，同学们应在平时的学习中注意加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 举一反三：【变式】如图所示，用“○”表示氧原子，“●”表示氢原子。请按要求回答下列问题： （1）________图表示的物质属于单质；________图可表示电解水的生成物。 （2）请写出由图 B 到图 C 变化的化学方程式：________________。【答案】（1）A B （2）2H2+O22H2O【解析】（1）从图中得知，B 图中含有 H2和 O2两种单质，C 图表示水（H2O），D 图含有 O2和 O3两种单质，A 图只含有 O3一种单质。（2）B 图中含有 H2和 O2，C 图中只有 H2O，由 B 图→C 图一定是氢气和氧气反应生成水。 点燃