普通高等学校招生全国统一考试 化学 (海南卷) 答案

发布时间:2024-05-17 10:05:34浏览次数:9
此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64 一、选择题:本题共 6 小题,每小題 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氧钙2.某工业废气所含氮氧化物(N0x)的氮氧质量比约为 7: 4,该 NO x 可表示为A. N20 B. NO C. N2O3D. N023.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩4.下列化合物中,能与 Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 Na0H 溶液的是A.MgCl2B. Ca(N03)2C. FeS04D. A1C135.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A. Na202可与 C02反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B. Si02具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是AgCl 的溶解度、Ksp 均减小 B. AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C. AgCI 的溶解度减小,Ksp 不变 D. AgCl 的溶解度不变,Ksp 减小二、选择题:本肢共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一 个且正确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错—个就得 0 分。7.下列分离方法正确的是A.回收水溶液中的 I2:加入乙醇,分液、蒸发B.回收含有 KC1 的 Mn02:加水溶解,过滤、干燥C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有 P205的干燥管D.除去乙醇中的水:加入无水氯化钙,蒸馏8.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为 K0H 浓溶液。下列说法错误的是A.电池总反应式为:2Mg+ 02+H20 = 2 Mg (0H)2B.正极反应式为:Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快 02在负极上的反应速率D.电子的移动方向由 a 经外电路到 b 9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NAB.18 g 的 D20 中含有的质子数为 10NAC.28 g 的乙烯和环己烧混合气体中所含原子总数为 6NAD. 1L 1 mol• L-1的 NH4C1 溶液中 NH4+和 Cl-的数目均为 1NA10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A. NaFe(SO4)2•H20 B. CaS04•2H20 C. Pb(CH3COO)2•3H20 D. KAl(SO4)2•12H2011.实验室常用乙酸过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A.该反应的类型为加成反应B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应,加大乙醉的量可提高乙酸的转化率 12.12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活 化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所 示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是A.每活化一个氧分子吸收 0.29 eV 的能量B.水可使氧好活化赃的活化能降低 0.42 eVC.氧分子的活化是 0-0 的断裂与 C-0 键D.炭黑颗粒是大气中二氧化碳转化为三氧化硫的催 化剂三、非选择题:共 44 分。每个试题考生都必须作答。13. (8 分) X、Y、Z 为短周期元素,X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和;Z 与 Y 位于同一周期,Y原子核外有 3 个未成对电子,非金属 Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题:(1)Y 在周期表中的位置是第—周期、第 族,其原子结构示意图为__ .Y 与 Z 之间形成的化学键属于__ .(2) X、Y、Z 三种元聚中原子半径最大的是_ (填元素符号);X 单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为_ _ (填分子式),该气体与 Y 单质反应的化学方程式为 __ .(3)Z 的最价氧化物的电子式为__ 。14.(8 分) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和 H202溶解铜片,该反应的化学方程式为__ .(2)电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式__ .配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是 .(3)溶液中 Cu2+的浓度可采用碘量法测得:① 2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-② I3-+2S2032-= S4062- +3I-反应①中的氧化剂为 。现取 20.00 mL 含 Cu2+的溶液,加入足量的 KI 充分反应后,用0.1OOOmol• L-1的 Na2S20,标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S203溶液 25.00 mL,此溶液中 Cu2+的浓度为 mol• L-1.15.(9 分) 二甲醚(CH3OCH3 )是一种气体麻醉剂,可由“可燃冰”为原料合成,回答下列问题:(1)B 为黄绿色气体,其化学名称为 。(2)由 A 和 B 生成 D 的化学方程式为 。(3)E 的结构简式为 。 (4)由 E 生成二甲醚的反应类型为 。 (5) 二甲醚的同分异构体的结构简式为 。16. 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题:(1)己知: 过氧化氢分解反应 2H2O2(I)=2H20(I)+ 02(I)的△H= kJ•mol -1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数 K313k K298k (填"大于” “小于”或“等于”)。(2) 100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢 24h 的分解率见下表: 由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 。储运过氧化氢时,可选用的容器材质为 (填标号)。A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁(3)过氧化氢的 Ka1=2.24×1O-12, H202的酸性 H20 (填“大于” “小于”或“等于”)。研究表明,过氧化氢溶液中 H20-的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下,不同浓度的过氧化氢 分解率与 PH 的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢,PH 增大分解率增 大的原因是 ;相同 pH 下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是 。17. (10 分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化 碳的反应。回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取 C02。打开弹煎,制取 CO2。为了得到干燥、纯净的 C02,产生的气流应依次通过盛有、 的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是 。 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于 2 支试管中,向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶,溶液变红;向笫二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物通的主要成分 (填标号)。A. Na20 B. Na2O2 C. NaOH D.Na2CO3②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是 。③本实验中金属纳与二氧化碳反应的化学方程式为 。四,选考题:共 20 分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。第 18、19 题的第 1 题为选择题,在给出的四个选项中,有两个迭项是符含题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ为非选择题。请在答题卡相应位置并写明小题号。18.[选修 5——有机化学基础]18-I(6 分)下列氯代径中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A. 氯代环已烷 B.2,2-二甲基-I-氯丙烷C. 2-甲基-2-氯丙烷 D. 2,2,3,四甲基-I-氯丁烷18-Ⅱ (14 分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下:回答下列问题:(1) 已知 A 的分子式为 C8H10O, 其化学名称为 。(2)B 中的官能团的名将为 。(3)由 A 生成 C 的化学及应方程式为 ,反应类型是 。(4)由 D 的结构可判断:D 应存在立体异构,该立体异构体的结构简式为 。 (5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羧氨(NH20H •HCl)与 C 反应,生成物的结构简式为 。(6) A 的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有 种;其中,核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为 6:2:1:1 的结构简式为 。 19.[选修 3——物质结构与性质]19-I(6 分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是19-Ⅱ(14 分)黄铜矿石主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在方式。回答下列问题:(1) CuFeS2中存在的化学键类型是 。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是 (填标号)。(2)在 较低温度下 CuFeS2与浓硫酸作用时, 有少量臭鸡蛋气味的气体 X产生。① X 分 于的立体构型是 ,中心原子杂 化类型为 ,属于 (填“非极性”“(填标 号)。”)分子。② X 的沸点比水低的主要原因是 。(3) CuFeS2与氧气反应生成 SO2, SO2中中心原子的价层电子对数为 ,共价键的类型有 。(4)四方晶系 CuFeS2晶胞结构如右图所示。① Cu+的配位数为 ,S2-的配位数为 。②已知:a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA为阿伏加德罗 常数的值,CuFeS2晶体的密度是 g•cm3(列出计算式)。2018 年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷) 答 案
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