化学高考辅导资料答案

发布时间:2024-05-21 09:05:04浏览次数:8
普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化 学注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第 I 卷一、选择题:本题共 12 小题,每小题 3 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是:2.同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z B.原子最外层电子数:W<X<Y<ZC.单质的氧化能力:W<X<Y<Z D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z3.除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是:A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸4.在 25℃时,密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质 X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误的是:A.反应达到平衡时,X 的转化率为 50%B.反应可表示为 X+3Y 2Z,其平衡常数为 1600C.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数5.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是:A.甲苯 B.硝基苯 C.2-甲基丙烯 D.2-甲基丙烷6.已知室温时,0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,下列叙述错误的是:A.该溶液的 pH=4B.升高温度,溶液的 pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为 1×10-7 D.由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍7.用足量的 CO 还原 13.7 g 某铅氧化物,把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为 8.0g,则此铅氧化物的化学式是:A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO28.下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值)A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB.1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下,22.4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NAD.CO 和 N2为等电子体,22.4L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等9.在室温时,下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应,能生成 5 种盐的是:A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C1210.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X 是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关 X 性质的描述中错误的是:A.X 单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为 XC.XCl4的沸点比 SiCl4的高 D.XH4的稳定性比 SiH4的高11.在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中,滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为:A.+1 B.+2 C.+3 D.+412.已知:△ ·△ ·则 的△H 是A. -824.4kJ· B. -627.6 kJ·C. -744.7 kJ· D. -169.4 kJ·第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题~第 17 题为必考题,每个试题考生都必须做答。第18 题~第 20 题为选考题,考生根据要求做答。13.(9 分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质,G 为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 (4)D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的 Ksp=7.0×10—9。将等体积的 D 溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若 D 的浓度为 1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。14.(8 分) 汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOX、CO 和 C 等,请回答下列有关问题。 (1)若用 CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由 能转化为 能,最终转化为机械能; (2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的 (填化学式,多填本空不得分)排放; (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下 NOX与 CO 反应的化学方程式 。15.(9 分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是 LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 ; (2)电池正极发生的电极反应为 ;(3)SOCl2易挥发,实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2,有 Na2SO3和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式为 ; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 。16.(9 分) 下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案,请回答有关问题。 (1)选用方案 I 时,X 应该具有的性质是 ,残留物应该具有的性质是 ;(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有 Au、Ag 和 Cu)中分离 Au,加入的试剂是 ,有关反应的化学方程式为 ;(3)为提纯某 Fe2O3样品(主要杂质有 SiO2、A12O3),参照方案 I 和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的 实验方案(注明物质和操作) 。17.(9 分) 某含苯环的化合物 A,其相对分子质量为 104,碳的质量分数为 92.3%。 (1)A 的分子式为 : (2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ,反应类型是 ;(3)已知: 。请写出 A 与稀、冷的 KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ; (4)一定条件下,A 与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为 85.7%,写出此化合物的结构简式 ; (5)在一定条件下,由 A 聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。 选考题(请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。做答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。18.(20 分) 18-1~18-3 为选择题,每小题 3 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。18-4 题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。18-1.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是:A.2,2,3,3 一四甲基丁烷 B.2,3,4 一三甲基戊烷C.3,4 一二甲基己烷 D.2,5 一二甲基己烷18-2.已知某氨基酸的相对分子质量小于 200,且氧的质量分数约为 0.5,则其分子中碳的个数最多为:A.5 个 B.6 个 C.7 个 D.8 个18-3.分子式为 C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) : A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种18-4(11 分).以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线: 已知:① A 的相对分子质量小于 110,其中碳的质量分数约为 0.9; ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮: ③ C 可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题: (1)A 的分子式为 ; (2)由 A 生成 B 的化学方程式为 ,反应类型是 ; (3)由 B 生成 C 的化学方程式为 ,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ; (4)D 的结构简式为 ,D 的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有 (写结构简式)。19.(20 分) 19-1~19-3 为选择题,每小题 3 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。19-4 题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。19-1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最 少的是: A.Li,F B.Na,F C.Na,C1 D.Mg,O19-2.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:表述Ⅰ 表述ⅡA在水中,NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 C1—与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下,CH4分子比 PbH4分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大,Pb 与 H之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物19-3.下列说法中错误的是: A.SO2、SO3都是极性分子 B.在 NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 19-4(11 分) 已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号 的元素,它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在 同一主族。B 和 C 属同一主族,D 和 E 属同一周期,又知 E 是周期表中 1—18 列中的第 7 列元素。D的原子序数比 E 小 5,D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞 结构如右图。 请回答: (1)A 元素的名称是 ; (2)B 的元素符号是 ,C 的元素符 号是 ,B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高,其原因是 (3)E 属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称是 , 它的+2价离子的电子排布式为 : (4)从图中可以看出,D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合 物晶体的密度为 ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。20.(20 分) 20-1~20-3 题为选择题,每小题 3 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。20-4 题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。20-1.下列有关肥皂的叙述中错误的是: A.肥皂与纯碱的去污原理相同 B.肥皂可以加速油污在水中的分散 C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团20-2.下列使用化肥、农药的描述中正确的是: A.高温多雨时比较适合施用钾肥 B.长期施用硫铵会造成土壤板结 C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D.过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用20-3.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是: A.离子交换法可以软化硬水 B.硬水中含有较多 Ca2+、Mg2+ C.生产、生活使用的天然水必须经软化 D.加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3沉淀20-4(11 分) 工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题: (1)氨催化氧化的化学方程式为 : (2)原料气中空气必须过量,其主要原因是 ; (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ; (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为 ,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为 (答 2 项) 化学试题参考答案和评分参考评分说明:考生如给出其他符合题目要求的答案,同样给分。第Ⅰ卷一、 选择题:本题共 12 小题,每小题 3 分。题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 101112答案D B A C D B C C B D C A第Ⅱ卷13(9 分)(1) (2 分)(2) (2 分)(3) 或 (其他合理答案也给分)(2分)(4) (3 分) 14.(8 分)(1) (2 分) 化学 热 (2 分)(2) (2 分)(3) (2 分)15.(9 分)(1)锂 (2 分)(2) (2 分)(3)出现白雾,有刺激性气体生成 (3 分)(4)锂是活泼金属,易与 、 反应; 也可与水反应(2 分)16.(9 分)(1)有挥发性(或易升华) 受热不挥发,且具有较高的热稳定性(2 分)(2)(或 (3 分)(3)(4 分)(其他合理答案也可给分)17.18.(20 分)18-1 D (3 分)18-2 B (3 分)18-3 C (3 分)18-4(11 分) 19(20 分)19-1 B (3 分)19-2 B(3 分)19-3 A(3 分)19-4 (11 分)(1) 氢 (1 分)(2) F Cl 氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键(3 分)(3) 四 VIIB 锰 (4 分)(4) (3 分)20.(20 分)20-1 A (3 分)20-2 B (3 分)20-3 C (3 分)20-4(11 分) (3 分)(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(2 分)(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(2 分)(4) 加压 降温 (4 分)
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