普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化 学注意事项： 1．本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第 I 卷一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：2．同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z3．除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸4．在 25℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50％B．反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷6．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的 pH=4B．升高温度，溶液的 pH 增大C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7 D．由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍7．用足量的 CO 还原 13．7 g 某铅氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO28．下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB．1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NAD．CO 和 N2为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C1210．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是：A．X 单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为 XC．XCl4的沸点比 SiCl4的高 D．XH4的稳定性比 SiH4的高11．在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+412．已知：△ ·△ ·则 的△H 是A. -824.4kJ· B. -627.6 kJ·C. -744.7 kJ· D. -169.4 kJ·第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题～第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18 题～第 20 题为选考题，考生根据要求做答。13．(9 分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 (4)D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0×10—9。将等体积的 D 溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若 D 的浓度为 1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。14．(8 分) 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO 和 C 等，请回答下列有关问题。 (1)若用 CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放； (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下 NOX与 CO 反应的化学方程式 。15．(9 分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。16．(9 分) 下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案 I 时，X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有 Au、Ag 和 Cu)中分离 Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；(3)为提纯某 Fe2O3样品(主要杂质有 SiO2、A12O3)，参照方案 I 和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的 实验方案(注明物质和操作) 。17．(9 分) 某含苯环的化合物 A，其相对分子质量为 104，碳的质量分数为 92.3％。 (1)A 的分子式为 ： (2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；(3)已知： 。请写出 A 与稀、冷的 KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ； (4)一定条件下，A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为 85.7％，写出此化合物的结构简式 ； (5)在一定条件下，由 A 聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。 选考题(请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。18．(20 分) 18-1～18-3 为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。18-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3 一四甲基丁烷 B．2，3，4 一三甲基戊烷C．3，4 一二甲基己烷 D．2，5 一二甲基己烷18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于 200，且氧的质量分数约为 0.5，则其分子中碳的个数最多为：A．5 个 B．6 个 C．7 个 D．8 个18-3．分子式为 C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ： A．7 种 B．8 种 C．9 种 D．10 种18-4(11 分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线： 已知：① A 的相对分子质量小于 110，其中碳的质量分数约为 0.9； ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： ③ C 可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题： (1)A 的分子式为 ； (2)由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型是 ； (3)由 B 生成 C 的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ； (4)D 的结构简式为 ，D 的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有 (写结构简式)。19．(20 分) 19-1～19-3 为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最 少的是: A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述Ⅰ 表述ⅡA在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 C1—与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物19-3．下列说法中错误的是: A．SO2、SO3都是极性分子 B．在 NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 19-4(11 分) 已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号 的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在 同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 1—18 列中的第 7 列元素。D的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞 结构如右图。 请回答： (1)A 元素的名称是 ； (2)B 的元素符号是 ，C 的元素符 号是 ，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ： (4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为 ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。20．(20 分) 20-1～20-3 题为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。20-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是： A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是： A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是： A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多 Ca2+、Mg2+ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3沉淀20-4(11 分) 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答 2 项) 化学试题参考答案和评分参考评分说明：考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。第Ⅰ卷一、 选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分。题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 101112答案D B A C D B C C B D C A第Ⅱ卷13（9 分）（1） （2 分）（2） （2 分）（3） 或 （其他合理答案也给分）（2分）（4） （3 分） 14．（8 分）（1） （2 分） 化学 热 （2 分）（2） （2 分）（3） （2 分）15．（9 分）（1）锂 （2 分）（2） （2 分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成 （3 分）（4）锂是活泼金属，易与 、 反应； 也可与水反应（2 分）16．（9 分）（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2 分）（2）（或 （3 分）（3）（4 分）（其他合理答案也可给分）17．18．（20 分）18-1 D （3 分）18-2 B （3 分）18-3 C （3 分）18-4（11 分） 19（20 分）19-1 B （3 分）19-2 B（3 分）19-3 A（3 分）19-4 （11 分）（1） 氢 （1 分）（2） F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3 分）（3） 四 VIIB 锰 （4 分）（4） （3 分）20．（20 分）20-1 A （3 分）20-2 B （3 分）20-3 C （3 分）20-4（11 分） （3 分）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2 分）（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2 分）（4） 加压 降温 （4 分）