中考总复习:综合计算技巧(提高) 知识讲解

发布时间:2024-06-18 00:06:58浏览次数:27
中考总复习:综合计算技巧(提高)【考纲要求】1.掌握化学计算题的常见类型并能综合运用:有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶液的计算等。2.了解化学计算的一些方法:图像表格分析法、差量法、极值法、守恒法等。【知识网络】【考点梳理】考点一、有关化学式、化学方程式、溶液的计算运用1. 有关化学式的计算:常用的计算公式(以化合物 AmBn为例)(1)相对分子质量=A 的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n(2)A 元素的质量分数= ×100%(3)A、B 元素的质量比:(4)A 元素的质量 ==化合物(AmBn)的质量×A 元素的质量分数(5)混合物中 某物质的质量分数(纯度)=2. 有关化学方程式的计算:(1)根据题意设未知数。(2)根据题意正确书写有关的化学方程式。(3)根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。(4)按正确比例关系,列出比例式,计算未知数的值。(5)检验答案是否正确后,简明地写出答案。3.有关溶液的计算:(1)溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数=(2)溶解度与溶质质量分数的比较(3)溶质质量分数计算的类型①溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算 。②溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 。溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数= ×100%【要点诠释】1.计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“·”表示相加,而不表示相乘。2.化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,若遇到不纯物时,应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×(1- 杂质的质量分数)3. 溶液的稀释与浓缩的计算稀释(浓缩)前后溶质的质量不变,即: 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。考点二、化学计算的一些方法1.公式法公式法是指直接根据化学概念、原理、定律总结归纳出来的有关计算公式进行解题的方法。如化合物中元素质量比、元素的质量分数、溶液中溶质的质量分数的直接计算。2.关系式法关系式法是根基化学式、化学方程式等化学用语和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系,找出已知量与未知量之间的比例关系式,直接列出比例式进行计算的方法。这种方法抓住已知量和未知量的内在联系建立关系式,化繁为简,减少计算误差,也是中考化学计算中常用的方法。3.差量法根据化学反应前后物质的质量发生的变化,找出质量形成差量的原因,列出比例求解。4.守恒法所谓守恒就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系,如:质量守恒、元素守恒、溶液中离子的电荷守恒、混合物中的质量比例守恒等,作为依据,寻求解题的基本思路。5.平均值法在解决混合物的计算中,根据计算的需要,取两个极限,分析极限间的平均值,或由平均值分析两个极限的取值。6.分析法(化归转化)(高清课堂《中考总复习——综合计算技巧》二、6)中考化学试题中大部分综合计算题是把一些基本计算与一些变化有机结合。解答这类试题,首先必须用正确简捷的方法分析理解题意,把一个综合复杂的化学问题分成最简单的成部分,找出这些部 分的本质和之间的关系,而找解题方案,这种方法分析法。如试题中的、图像、表格等分析。【要点诠释】1.差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出所谓“理差量”,这个差量以是质量差、体积差等,差量的大与与反应的物质有关量成正比。差量法就是这种比例关系,根据题意确定“理差量”,根据题提的“差量”,列出比例式,求出答案。2.图像题分析需抓住:(1)一:。(2)二:、 含!。(3)"点:#点、$点、%点。3.表格题分析需抓住:(1)计算出相&两'验之间的差量,()*律,找出+,-.反应的/0(必要时以数形结合)。(2)找出或计算出验#1时物质的相关量(即2 0 '验的数据)。(3)根据质量守恒,3数据转化为生成4体或56(即纯净物)的质量,而78发9反应物之间量的关系并进行相关化学方程式的计算。【:型例题】类型一、考;化学综合计算的应用1. 3 10.6< 某=体混合物与>量的?@反应生成 4.4<AB2,若混合物由 C<AB3、DE2AB3、AEAB3和 F2AB3中的"种物质成,G混合物成不能的是( H H )A.DE2AB3、AEAB3和 F2AB3B.C<AB3、DE2AB3和 AEAB3A.C<AB3、DE2AB3和 F2AB3I.C<AB3、AEAB3和 F2AB3【思路点J】KL以M设一种极NOP:即M设 4.4<AB2.部由混合物中的某一物质生成。【答案】 B【解析】M设 4.4<AB2.部由混合物中的某一物质生成,因 C<AB3、DE2AB3、AEAB3和 F2AB3反应生成 4.4<AB2分Q需要 R.4<、10.6<、10<、13.R<。A 混合物质量ST为 10<U13.R<,B 混合物质量ST为 R.4<U10.6<,A 混合物质量ST为 R.4<U13.R<,I 混合物质量ST为 R.4<U13.R<,因V有 B 不W合题意。【总结XY】极NM设法就是M设复杂的问题Z某一个或某两个极N的[\,并]在极NM设的^度分析问题,求出一个机_,`出未知量的值,或求出两个极值,确定/0的ST,而是复杂的问题简单化。ab要作用:(1)用极值法确定混合4体的平均相对分子质量c(2)用极值法确定物质的成分c(3)用极值法确定物质的质量c(4)用极值法确定杂质的成分。2.3 d2ef的ghi有 20<AjB 的试k中,加lma反应,过一会no加l,pq后rstu=体的质量为 1v.2<,求生成的w的质量x【思路点J】根据化学方程式进行计算,题中所y的数据 20< 和 1v.2< z不是纯物质的质量,因z不能直接{h进行计算。由=体物质的减少量为 20<|1v.2<=0.R<,即}4~化w中•€的~元素的质量。【答案】 设生成w的质量为 •。AjB+d2 ‚ Aj +d2B =体质量减少 R0 64 16 • 20<|1v.2<=0.R< •=3.2<答:生成w的质量为 3.2<。【解析】由=体物质的减少量为 20<|1v.2<=0.R<,即}4~化w中•€的~元素的质量。设生成w的质量为 •。 AjB+d2 ‚ Aj +d2B =体质量减少 R0 64 16 • 20<|1v.2<=0.R< •=3.2<答:生成w的质量为 3.2<。【总结XY】差量法是根据化学方程式,ƒ用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而„…的解题方法。ƒ用差量法解题的关†在寻求差量与某些量之间的比例关系,以差量‡为解题的ˆ‰Š。一‹来Œ,V要已知•Ž中•知物质的质量差(或体积差等),就以运用差量法进行解题。3. •根据如图所示的验过程和提的数据,‘’中“元素的质量””””””””””””<。【思路点J】根据图中所y的数据结合质量守恒定律以求出生成的•@–的质量,—后以根据56的质量求出•@“的质量,进而求出˜化“的质量,结合•@“和˜化“中“元素的质量分数以求出“元素的质量。【答案】 v.2【解析】根据质量守恒定律结合题y的数据以知™生成•@–的质量为:22.3<+100.0<+R6.1<|1vR.4<=10.0<,所以以据进行求算。设混合物中•@“的质量为 •。DE2AB3+AEAš2›AEAB3œ+2DEAš106 100• 10.0<,解s:•=10.6<。混合物中˜化“的质量为 22.3<|10.6<=11.•<c所以在混合物中“元素的质量为:10.6<× ×100%+11.•<× ×100%=4.6<+4.6<=v.2<。【总结XY】依据化学方程式进行计算,在解答时要ž意运用质量守恒定律来s出计算所必须的已知量,—后依据化学方程式进行计算,Ÿ时要学会求算物质中元素的质量。4. (2012 g )为¡定某¢£[¤w(即 Aj|¥n 合¦)‘’中w§的成,某Ÿ学取‘’v.•5< ¨h©ª中,取 40< 稀?@溶液分«'加h©ª中,¬分反应后验数据如-:2一'2二'2"'2«'加稀?@的质量(<)10 10 10 10®u=体质量(<)v.10 R.45 •.R0 •.R0(1)v.•5< ¤w‘’中w的质量””””””””<c (2)2””””””””'+,-.反应c(3)计算所用?@溶液的溶质质量分数(写出解题过程)。【思路点J】(1)根据¦¯°知,w±在}后,不能与稀?@发生反应,²发生反应的是§,减少的=体的质量就是加反应的§的质量,2"'与2«'加@后=体质量不变sw的质量c(2)由题知:³加h 10< ?@´µ§的质量为 v.•5<|v.1<=0.65<,据分析+,反应的'数即c(3)2二'反应´µ§的质量=v.10<|R.45<=0.65<,根据反应的化学方程式,计算出所加10< 稀?@中溶质的质量,由溶质的质量分数公式,求出所用稀?@中溶质的质量分数。【答案】 (1)•.R (2)"(3)根据¦¯°知,w±在}后,不能与稀?@发生反应,²发生反应的是§,减少的=体的质量就是加反应的§的质量,由题知:³ 10< ?@反应´µ§的质量是 0.65<,设稀?@中溶质的质量为 •。H ¥n + 2dAš›¥nAš2+d2¶H 65H •30.65< H •,•=0.•3<。稀?@中溶质的质量分数为 ×100%=•.3%。答:所用稀?@的质量分数为 •.3%。【解析】(1)由2"'和2«'®u=体质量相等知,®u的 •.R< =体即为‘’中w的质量,²2"'验结·时‘’中的§就已-.反应c(2)由2一'加h 10< ?@=体减少的质量是 v.•5<|v.1<=0.65<,所以知到2"'时 30< ?@+,能反应¸‘’中的§c(3)根据¦¯°知,w±在}后,不能与稀?@发生反应,²发生反应的是§,减少的=体的质量就是加反应的§的质量,由题知:³ 10< ?@反应´µ§的质量是 0.65<,设稀?@中溶质的质量为 •。H ¥n + 2dAš›¥nAš2+d2¶H 65H •30.65< H •,•=0.•3<。稀?@中溶质的质量分数为 ×100%=•.3%。答:所用稀?@的质量分数为 •.3%。【总结XY】根据所y的验数据分析³'加h 10< 稀?@=体®u物质量的变化,对反应进行的OP进行¹º,并明确加反应的是=体中的§,这是解决本题的关†。5. (2012 »¼)取 23.44< 质量分数为 16%的 BE(DB3)2溶液©ª中,½¾加h F2AB3溶液.验过程中,生成 BEAB356的质量与加h F2AB3溶液的质量关系如图所示。(1)¿加h 30.5<HF2AB3溶液时,生成56的总质量为””””””” <。(2)A 点溶液中溶质的质量分数”””””””。【思路点J】(1)根据图À直接Á出,¿加h 30.5<HF2AB3溶液时,生成56的总质量为3.v4<,据分析c(2)A 点时•@Â与Ã@Ä+,-.反应,所s溶液是Ã@Â溶液,根据生成56的总质量为 3.v4< 和化学方程式 F2AB3+BE(DB3)2›BEAB3œ+2FDB3求出生成的Ã@Â的质量。【答案】 3.v4 R.0R%【解析】(1)根据图À直接Á出,¿加h 30.5<HF2AB3溶液时,生成56的总质量为 3.v4<。(2)A 点时•@Â与Ã@Ä+,-.反应,所s溶液是Ã@Â溶液.设 A 点时溶液中溶质的质量为•。F2AB3+BE(DB3)2›BEAB3œ+2FDB3HHHHHHHHHHHHHHHH 1v•HHHHH 202HHHHHHHHHHHHHHHH 3.v4<HHHHH •,解s •=4.04<。所以 A 点时溶液中溶质的质量分数为 ×100%=R.0R%H。【总结XY】图像题分析需抓住:(1)一:。(2)二:、 含!。(3)"点:#点、$点(+,反应)、%点。Å一反":【变式 1】在 B2和 ÆB2的混合4体中,~元素的质量分数为 60%,G混合4体中 B2与 ÆB2的质量比为A.1Ç3 B.1Ç4 A.1Ç5 I.2Ç1【答案】 B【解析】~元素的质量分数为 60%,GÈ元素的质量分数=1|60%=40%,由 ÆB2中 Æ:B=32:É16×2Ê=1Ë1ÌG ÆB2中~的质量分数=40%,因 B2与 ÆB2的质量比=(1|40%|40%):(40%+40%)=1:4。【变式 2】25Í时,有 140< 含有 A 物质的溶液,若3溶液Î发¸ 40< 水或加h 10< =体 A(Ï度不变),溶液均Ð,Ñ到Ò和,G原溶液中 A 的溶质质量分数为””””””””””””。【答案】 14.3%【解析】设原溶液中 A 的溶质质量分数为•。根据题意: ,解s•=14.3%。【变式 3】(2012 ÓÔ)Õ机取一定量的Ö¢和w¢的混合物©ª中,×a中分'加h等质量的Ÿ一稀È@。验过程中有关物质的用量Ø质量¡定ÙÚ如-表:2一' 2二' 2"' 2«'加h稀È@的质量35< 35< 35< 35<®u=体的质量R.6< •.4< 6.2< 5.6<•Û答-列问题:(1)Õ机所取Ö¢和w¢混合物的质量为””””””””””<c(2)验Ü作结·后的溶液中溶质的化学式为””””””””””””””””c (3)所用稀È@中溶质的质量分数为”””””””””c (4)反应后所s溶液的总质量是Ý少(要有解答过程,结Þß确到 0.01<)x140g 140g 10g140g 40g 140g 10gx x    【答案】(1)v.R (2)C<ÆB4、d2ÆB4 (3)14%(4)设Ö¢-.反应时生成}4的质量为 à。C<+d2ÆB4 ›C<ÆB4 +d2¶24HHHHHHHHHHHHHHH 2v.R<|5.6<HHHHHHH à,à=0.35<。反应后所s溶液的总质量为:35<×4+v.R<|5.6<|0.35<›143.R5<。答:反应后所s溶液的总质量为 143.R5<。【解析】Ö¢和w¢的混合物,根据¦¯°áâÖ能与稀È@反应而w不能,由表格中的数据Á出,前"'验=体质量的减少量是相Ÿ的,而2«'的=体减少量比前"'少,Œ明2«'验中Ö已ã-.反应,所以不能用2«'和2"'验=体质量的差值来计算。(1)由表格中的数据Á出 35< 稀È@-.反应能反应¸¦Ö的质量为:R.6<|•.4<=1.2<,²Õ机所取Ö¢和w¢混合物的质量为:R.6<+1.2<=v.R<。(2)验Ü作结·后因部分稀È@未-.反应²反应后溶液中溶质为生成的È@Ö和È@。(3)设 35< 稀È@中溶质È@的质量为 •。HH C< + d2ÆB4 ›C<ÆB4 +d2¶HH 24HHHHHH vRH R.6<|•.4<H •,•=4.v<。所用稀È@中溶质的质量分数为: ×100%›14%。(4)设Ö¢-.反应时生成}4的质量为 à。C<+d2ÆB4 ›C<ÆB4 +d2¶24HHHHHHHHHHHHHHH 2v.R<|5.6<HHHHHHH à,à=0.35<。反应后所s溶液的总质量为:35<×4+v.R<|5.6<|0.35<›143.R5<。答:反应后所s溶液的总质量为 143.R5<。
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