2015 年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共 6 小题，每小题 2 分，满分 12 分）1．（2 分）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断。【解答】解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故 A 错误；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故 B 错误；C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故 C 错误；D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大。　2．（2 分）下列离子中半径最大的是（　　）A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．【解答】解：四种离子均含有 2 个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以 O2﹣的半径最大，故选：C。【点评】本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查．　3．（2 分）0.1mol 下列气体分别与 1L0.1mol•L﹣1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是（　）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2【分析】0.1mol 下列气体分别与 1L0.1mol•L﹣1的 NaOH 溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；SO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+SO2=NaHSO3；SO3与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+SO3=NaHSO4；CO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断．【解答】解：0.1mol 下列气体分别与 1L0.1mol•L﹣1的 NaOH 溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；SO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；SO3与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；CO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；综上可知，形成的溶液 pH 最小的是 SO3；故选：C。【点评】本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性． 19．（14 分）芳香化合物 A 可进行如下转化：回答下列问题：（1）B 的化学名称为　醋酸钠　．（2）由 C 合成涤纶的化学方程式为　　．（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为　 　．（4）写出 A 所有可能的结构简式　 、 　．（5）写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式　 　．①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应．【分析】A 水解得到三种产物，且已知乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应得到涤纶，那么 C 应为乙二醇，可以猜测 A 为酯类，B 为羧酸钠，化学式 C2H3O2Na 可写成 CH3COONa，即 B 是乙酸钠，那么 A 应是由乙二醇和乙酸以及另外一种酸得到的二元酯，依据 A 的分子式为 C11H12O5，D 也为羧酸钠，D 经过酸化后 E 中应含有 11﹣2﹣2=7 个 C，应有：12+2×2﹣4﹣6=6 个 H；应有：5+2﹣2﹣2=3 个 O，即 E 为 C7H6O3，且含有羧基，（1）A 在氢氧化钠的水溶液中得到 B，那么 B 应为钠盐；（2）乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶，据此书写化学反应方程式；（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，说明两个取代基处于对位；（4）苯环上连接 2 个取代基时，有邻间对三种位置关系；（5）符合条件①核磁共振氢谱显示苯环上仅有 2 种 H，含 2 个支链处于对位，②可发生银镜反应和水解反应，为甲酸酯类，据此解答即可．【解答】解：（1）A 在碱性条件下水解得到 B，B 的分子式为：C2H3O2Na，故 B 是乙酸钠，故答案为：乙酸钠；（2）涤纶为乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成的化合物，即 和发生酯化反应，缩聚生成涤纶，反应方程式为， 故答案为： ；（3）由推断可以得出 E 为：C7H6O3，不饱和度= =5，且含有羧基，剩余部分一定为苯环和羟基，由于其一氯代物仅有两种，故羟基与羧基处于对位，故 E 的结构简式为：，故答案为： ；（4）依据分析可知：A 的结构为苯环上连接 2 个基团，分别为：CH3COO﹣和﹣COOCH2CH2OH，结合 E的结构可知，A 的结构简式为： 、 ，故答案为：、 ；（5）E 的分子式为：C7H6O3，①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，说明 2 个取代基处于对位，②可发生银镜反应和水解反应，说明是甲酸形成的酯类，故结构简式为 ，故答案为： ．【点评】本题主要考查的是有机物的推断，主要考查的是酯类的水解，还涉及同分异构体的书写、化学反应方程式的书写等，难度较大．　【选修 3－物质结构与性质】20．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（　　）A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能 D．DNA 的双螺旋结构【分析】氢键是分子间作用力的一种，F、O、N 的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低，以此解答该题．【解答】解：A．乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，故 A 选；B．乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，故 B 不选；C．氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，故 C 选；D．DNA 含有 O﹣H、N﹣H 键，双螺旋结构与氢键有关，故 D 不选。故选：AC。【点评】本题为 2015 年海南考题第 19 题，侧重于氢键的考查，为高频考点，注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用了的区别，难度不大．　21．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为　第 4 周期Ⅴ B 族　 ，其价层电子排布图为　　．（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为　 4 　 、　 2 　 ．（3）V2O5常用作 SO2转化为 SO3的催化剂．SO2分子中 S 原子价层电子对数是　 3 　 对，分子的立体构型为　 V 形　 ；SO3气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为　 sp 2 　 ；SO3的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为　 sp 3 　 ；该结构中 S﹣O 键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约 160pm，较短的键为　 a 　 （填图 2 中字母），该分子中含有　 12 　 个 σ 键．（4）V2O5溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为　正四面体　；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为　 NaVO 3　．【分析】（1）由题意知，钒的核电荷数为 23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第 4 周期Ⅴ B 族，根据核外电子的轨道能量排布顺序知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，因此推断其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于 4s 轨道能量比 3d 轨道能量低，因此先排 4s 轨道，因此其价层电子排布式为 3d34s2，以此书写电子排布图；（2）由晶胞可知，V 位于顶点和体心，O 有 4 个位于面心，2 个位于体心；（3）SO2分子中 S 原子形成 2 个 σ 键，孤电子对数为 =1，SO3气态为单分子，该分子中 S 原子形成 3 个 σ 键，没有孤对电子，SO3的三聚体中 S 原子形成 4 个 σ 键，以此判断空间构型和杂化类型；SO3的三聚体中每个 S 形成，存在 S=O 键和 S﹣O 键，S=O 键长较短；（4）VO43﹣中，V 形成 4 个 σ 键，孤电子对数为 =0，为正四面体结构，由链状结构可知每个 V 与 3 个 O 形成阴离子，且 V 的化合价为+5 价，以此判断形成的化合物的化学式．【解答】解：（1）由题意知，钒的核电荷数为 23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第 4 周期Ⅴ B 族，根据核外电子的轨道能量排布顺序知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，因此推断其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于 4s 轨道能量比 3d 轨道能量低，因此先排 4s 轨道，因此其价层电子排布式为 3d34s2，则电子排布图为 ，故答案为：第 4 周期Ⅴ B 族； ；（2）由晶胞可知，V 位于顶点和体心，阳离子个数为 1+8× =2，O 有 4 个位于面心，2 个位于体心，则阴离子个数为 4× +2=4，故答案为：4；2；（3）SO2分子中 S 原子形成 2 个 σ 键，孤电子对数为 =1，SO2分子中 S 原子价层电子对数是3，为 V 形结构，SO3气态为单分子，该分子中 S 原子形成 3 个 σ 键，没有孤对电子，则为 sp2杂化，SO3的三聚体中 S 原子形成 4 个 σ 键，为 sp3杂化；SO3的三聚体中每个 S 形成，存在 S=O 键和 S﹣O键，S=O 键长较短，即 a 较短，该分子中含有 σ 键数目为 3×4=12，故答案为：3；V 形；sp2；sp3；a；12；（4）VO43﹣中，V 形成 4 个 σ 键，孤电子对数为 =0，为正四面体结构，由链状结构可知每个 V 与 3 个 O 形成阴离子，且 V 的化合价为+5 价，则形成的化合物化学式为 NaVO3，故答案为：正四面体；NaVO3．【点评】本题为 2015 年海南选做题，综合考查物质的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查， 注意把握杂化类型以及价层电子数的判断，难度中等．　【选修 2－化学与技术】22．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应【分析】A．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；B．海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质；C．海水中溴元素是以溴离子的形式存在，溴离子变为溴单质会发生氧化反应；D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁．【解答】解：A．钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故 A 错误；B．海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质，发生化学变化，故 B 错误；C．海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，故 C 正确；D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及复分解反应，故 D 正确。故选：CD。【点评】本题为 2015 年海南高考题第 20 题，为选做题，侧重于海水的综合利用的考查，注意把握物质的性质以及应用，难度不大，注意把握从海水中提取钠、溴、碘以及镁的反应原理．　23．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有　石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为 SiO2）的化学反应方程式为　 CaCO 3CaO+CO2↑ 　 、　 CaO+SiO 2CaSiO3　；高炉排出气体的主要成分有 N2、CO2和　 CO 　 （填化学式）．（2）已知：① Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol﹣1② CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1③ C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1则反应 Fe2O3（s）+3C（s）+ O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=　﹣ 355 　 kJ•mol﹣1．理论上反 应　②③　放出的热量足以供给反应　①　所需要的热量（填上述方程式序号）．（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的　炉腰　部分，主要反应的化学方程式为　 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2　；熔融造气炉相当于高炉的　炉腹　部分．（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有 SO2污染空气，脱 SO2的方法是　碱液或氢氧化钠、氨水．【分析】（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙；加入焦炭，先生成 CO，最后生成二氧化碳；（2）利用盖斯定律将①+②×3 得到 Fe2O3（s）+3C（s）+ O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H，因①为吸热反应，②③为放热反应，则②③反应放出的热量可使①反应；（3）高炉炼铁时，炉腰部分发生 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，还原竖炉发生此反应，熔融造气炉和高炉的炉腹都发生 2C+O22CO 以及 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3反应；（4）高炉气中混有 SO2，SO2为酸性气体，可与碱反应．【解答】解：（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，涉及反应有 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3，加入焦炭，先生成 CO，最后生成二氧化碳，尾气中含有 CO，故答案为：石灰石；CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SiO2CaSiO3；CO；（2）利用盖斯定律将①+②×3 得到 Fe2O3（s）+3C（s）+ O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=（+494kJ•mol﹣1）+3×（﹣283kJ•mol﹣1）=﹣355kJ•mol﹣1，因①为吸热反应，②③为放热反应，则②③反应放出的热量可使①反应，故答案为：﹣355；②③；①；（3）高炉炼铁时，炉腰部分发生 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，还原竖炉发生此反应，熔融造气炉和高炉的炉腹都发生 2C+O22CO 以及 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3反应，则熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分，故答案为：炉腰；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；炉腹；（4）高炉气中混有 SO2，SO2为酸性气体，可与碱反应，可用碱液或氢氧化钠、氨水等吸收，故答案为：碱液或氢氧化钠、氨水．【点评】本题为 2015 年海南考题，涉及高炉炼铁，侧重于化学与生产的考查，综合考查元素化合物知识，有利于培养学生良好的科学素养，难度中等．　 　4．（2 分）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为（　　）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ【分析】已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ•mol﹣1，根据生成水的质量计算放出的热量．【解答】解：已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ•mol﹣1，一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为 =55.375kJ≈55kJ；故选：A。【点评】本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．　5．（2 分）分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（　　）A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种【分析】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的 1 个H 原子被 1 个羟基取代产物，书写丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目．【解答】解：分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1 个 H 原子被羟基取代产物，丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3中有 2 种 H 原子，1 个 H 原子被 1 个羟基取代有 2 种结构，CH3CH（CH3）CH3中有 2 种 H 原子，1 个 H 原子被 1 个羟基取代有 2 种结构，故符合条件的 C4H10O 结构共有 4 种，故选：B。【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写的方法，利用等效氢进行判断．　6．（2 分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中 R 的化合价是（　　）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【分析】根据电荷守恒得 3×1+4×1=3×1+2n，则 n=2，所以 RO4n﹣为 RO42﹣，该离子中 O 元素化合价为﹣2 价，R、O 元素化合价的代数和为﹣2，据此判断 R 元素化合价。【解答】解：根据电荷守恒得 3×1+4×1=3×1+2n，则 n=2，所以 RO4n﹣为 RO42﹣，该离子中 O 元素化合价为﹣2 价，R、O 元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中 R 元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选 D。【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大。　二、选择题（共 6 小题，每小题 4 分，满分 24 分.每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得 0 分。）7．（4 分）下列叙述正确的是（　　）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的 Ca（HCO3）2【分析】A．稀盐酸不能与二氧化锰反应；B．玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；C．Ag 与稀硝酸反应生成硝酸银、NO 与水，可以除去试管内壁的银镜；D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为 CaCO3．【解答】解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的 MnO2，故 A 错误； B．玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，故 B 错误；C．Ag 与稀硝酸反应生成硝酸银、NO 与水，可以除去试管内壁的银镜，故 C 正确；D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为 CaCO3，使硬水得到软化，故 D 正确，故选：CD。【点评】本题考查元素化合物性质、试剂保持、硬水软化等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　8．（4 分）10mL 浓度为 1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　）A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3【分析】为了减缓反应进行的速率，加入溶液后应降低氢离子浓度，但又不影响生成氢气的总量，则提供的氢离子的总物质的量不变，而 C 选项中构成原电池，加快反应速率，D 选项中碳酸钠反应消耗氢离子，生成氢气的总量减少．【解答】解：A．加入 K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故 A 正确；B，加入 CH3COONa 溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故 B 正确；C．Zn 可以置换出 Cu，构成原电池，加快反应速率，故 C 错误；D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故 D 错误，故选：AB。【点评】本题考查化学反应速率影响因素，比较基础，需注意生成氢气的量不变，注意 C 选项构成原电池，加快反应速率．　9．（4 分）下列反应不属于取代反应的是（　　）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠【分析】有机物中原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应为取代反应，如水解反应、酯化反应等，以此来解答．【解答】解：A．淀粉水解制葡萄糖，为水解反应，也属于取代反应，故 A 不选；B．石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故 B 选；C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故 C 不选；D．油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠，为油脂的水解反应，也属于取代反应，故 D 不选；故选：B。【点评】本题考查有机物的性质及反应类型，为基础性习题，把握有机物的性质、反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　10．（4 分）下列指定微粒的数目相等的是（　　）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【分析】A．H2O 中的中子数为 8，D2O 中的中子数为 10；B．乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，由 n= 可知，等质量时含 CH2的个数相同；C．同温、同压、同体积，由 n= 可知，气体的物质的量相同；D．铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al 元素的化合价均由 0 升高为+3 价． 【解答】解：A．H2O 中的中子数为 8，D2O 中的中子数为 10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故 A 错误；B．乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，由 n= 可知，等质量时含 CH2的个数相同，1 个 C2H4分子共用 6 对电子（其中 4 个 C﹣H，2 个 C﹣C），1 个 C3H6分子共用 9 对电子（其中 6 个 C﹣H，3 个 C﹣C），因此可以发现规律：1 个 CH2平均共用 3 对电子，含 CH2的个数相同则共有电子对数相同，故 B 正确；C．同温、同压、同体积，由 n= 可知，气体的物质的量相同，C、N 的质子数不同，则 CO 和 NO 含有的质子数不同，故 C 错误；D．铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al 元素的化合价均由 0 升高为+3 价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为 n×（3﹣0）NA，故 D 正确；故选：BD。【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量计算公式、转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力、计算能力的考查，题目难度不大．　11．（4 分）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（　　）A． B． C． D．【分析】由乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）可知，乙酸的 Ka小，则乙酸的酸性弱；等浓度时酸性强的电离度大；弱酸的浓度越大，其电离度越小，以此来解答．【解答】解：由乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）可知，乙酸的 Ka小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除 A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除 D，显然只有 B 符合，故选：B。【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握 Ka 与酸性的关系、弱酸的电离度与浓度的关系及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　12．（4 分）a．b．c．d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c．下列叙述错误的是（　　）A．d 元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a．b．c．d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【分析】a．b．c．d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，所以 a 的电子数为 11，则 a 为 Na 元素；b 原子最外层电子数为最内层电子数的 2 倍，其最外层电子数是 4，为 C 元素；c 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，则 c 为 S 元素；c 与 d 同周期，d 的原子半径小于c，则 d 为 Cl 元素；结合元素化合物的性质与元素周期律解答．【解答】解：a．b．c．d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，所以 a 的电子数为 11，则 a 为Na 元素；b 原子最外层电子数为最内层电子数的 2 倍，其最外层电子数是 4，为 C 元素；c 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，则 c 为 S 元素；c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c，则 d 为 Cl 元素。A．四种元素中非金属性最强的是 Cl，故 A 正确；B．Na、C、S、Cl 均存在两种或两种以上的氧化物，故 B 正确； C．a 为 Na 元素，是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故 C 正确；D．a 为 Na 元素，是活泼的金属元素，与 H 元素形成 NaH 为离子化合物，只有离子键，没有共价键，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素推断、元素周期律、化学键等知识点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，题目难度不大．　三、解答题（共 5 小题，满分 44 分）13．（8 分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）A 的结构简式为　 CH 3COOH 　 ．（2）B 的化学名称是　乙酸乙酯　．（3）由乙醇生成 C 的反应类型为　取代反应　．（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是　聚氯乙烯　．（5）由乙醇生成 F 的化学方程式为　 CH 3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 　 ．【分析】乙醇被氧化生成 A，且 A 能和乙醇反应，根据 A 的分子式知，A 为 CH3COOH，A 在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成 F，F 为 CH2=CH2，乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应生成C，C 在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生消去反应，则 C 结构简式为 CH2ClCH2OH、D 为 CH2=CHCl，D发生聚合反应生成聚氯乙烯，E 结构简式为 ，A 和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成 B，B 为 CH3COOCH2CH3，据此分析解答．【解答】解：乙醇被氧化生成 A，且 A 能和乙醇反应，根据 A 的分子式知，A 为 CH3COOH，A 在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成 F，F 为 CH2=CH2，乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应生成 C，C 在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生消去反应，则 C 结构简式为 CH2ClCH2OH、D 为CH2=CHCl，D 发生聚合反应生成聚氯乙烯，E 结构简式为 ，A 和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成 B，B 为 CH3COOCH2CH3，（1）A 是乙酸，A 的结构简式为 CH3COOH，故答案为：CH3COOH；（2）B 为 CH3COOCH2CH3，B 的化学名称是乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯；（3）C 是 2﹣氯乙醇，由乙醇生成 C 的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（4）E 结构简式为 ，其化学名称是聚氯乙烯，故答案为：聚氯乙烯； （5）F 是乙烯，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热 170℃条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O．【点评】本题为 2015 年海南高考题，考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及乙醇、乙烯、卤代烃、羧酸、酯、高分子化合物之间的转化，明确常见有机物官能团及其性质、常见有机反应类型及反应条件即可解答，注意乙醇制取乙烯必须控制好温度．　 14．（8 分）单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如图所示的路线制备．其中 X 为 Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：（1）能与 X 发生化学反应的酸是　氢氟酸　；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为　 SiO 2+4Mg2MgO+Mg2Si 　 ．（2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学方程式为　 Mg 2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4　，Y 分子的电子式为　 　．（3）Z、X 中共价键的类型分别是　非极性键　、　极性键　．【分析】常见的半导体材料为 Si，X 为 Z 的氧化物，那么 X 为二氧化硅；Y 为氢化物，且分子结构与甲烷相似，那么 Y 为硅烷，结构简式为：SiH4，据此结合各小题解答即可．【解答】解：（1）二氧化硅为酸性氧化物，不溶于一般的酸，但是能溶于氢氟酸，此性质常用于腐蚀玻璃，由流程可知，二氧化硅与金属镁反应生成硅化镁，化学反应方程式为：SiO2+4Mg2MgO↑+Mg2Si，故答案为：氢氟酸；SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si；（2）硅化镁与盐酸反应生成硅烷，化学反应方程式为：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，硅烷类似与甲烷的正四面体结构，故 Si 分别与 H 形成 1 对共价键，电子式为：，故答案为：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；（3）Z 为 Si，硅单质为原子晶体，晶体中存在 Si﹣Si 非极性共价键，X 为 SiO2，属于原子晶体，存在 Si﹣O 极性共价键，故答案为：非极性键、极性键．【点评】本题主要考查的是元素的推断以及硅和其化合物的知识，设计化学反应方程式书写、电子式以及共价键类型的判断，难度不大．　15．（9 分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是　 Ag 与空气中微量 H 2S 反应生成黑色的 Ag2S 　 ．（2）已知 Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向 50mL0.018mol•L﹣1的 AgNO3溶液中加入 50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中 Ag+的浓度为　 1.8×10 ﹣7 　 mol•L﹣1，pH 为　 2 　 ．（3）AgNO3光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为　 2AgNO 32Ag+2NO2↑+O2↑ 　 ．（4）如图所示原电池正极的反应式为　 Ag + +e ﹣ =Ag 　 ．【分析】（1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的 Ag2S；（2）n（AgNO3）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸 银和 HCl 发生反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根据方程式知，HCl 剩余，混合溶液中 c（Cl﹣）==10﹣3 mol/L，溶液中 c（Ag+）= ；实际上氢离子不参加反应，则溶液中c（H+）= =0.01mol/L，溶液的 pH=﹣lgc（H+）；（3）红棕色气体是 NO2，该反应中 Ag 元素化合价由+1 价变为 0 价、N 元素化合价由+5 价变为+4 价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能是 O 元素失电子生成 O2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；（4）该原电池中，Cu 的活动性大于 Ag，Cu 易失电子发生氧化反应，所以 Cu 是负极、Ag 是正极，正极上银离子得电子发生还原反应．【解答】解：（1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的 Ag2S，故答案为：Ag 与空气中微量 H2S 反应生成黑色的 Ag2S；（2）n（AgNO3）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和 HCl 发生反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根据方程式知，HCl 剩余，混合溶液中 c（Cl﹣）==10﹣3 mol/L，溶液中 c（Ag+）= = mol/L=1.8×10﹣7mol/L；实际上氢离子不参加反应，则溶液中 c（H+）= =0.01mol/L，溶液的 pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.01=2，故答案为：1.8×10﹣7；2；（3）红棕色气体是 NO2，该反应中 Ag 元素化合价由+1 价变为 0 价、N 元素化合价由+5 价变为+4 价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能是 O 元素失电子生成 O2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，故答案为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；（4）该原电池中，Cu 的活动性大于 Ag，Cu 易失电子发生氧化反应，所以 Cu 是负极、Ag 是正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为 Ag++e﹣=Ag，故答案为：Ag++e﹣=Ag．【点评】本题为 2015 年海南省高考题，考查原电池原理、氧化还原反应、pH 计算、溶度积常数等知识点，综合性较强，明确正负极判断及其发生的反应、溶度积常数含义、氧化还原反应本质等知识点即可解答，注意（2）题要进行过量计算，为易错点．　16．（8 分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为　 NH 3•H2O NH⇌4+ +OH ﹣ 　 （用离子方程表示）：0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量 NH4Cl 固体，溶液的 pH　降低　（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度　增大　（填“增大”或“减小”）．（2）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为　 NH 4NO3N2O+2H2O 　 ，平衡常数表达式为　 K=c （ N 2O ） ×c 2 （ H 2O ）　 ；若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为　 4 　 mol．（3）由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1molN2，其△H=　﹣ 139 　 kJ•mol﹣1． 【分析】（1）一水合氨为弱碱，溶于水存在部分电离，依据化学平衡原理解释加入 NH4Cl 固体以及明矾后平衡移动方向以及 pH 的变化；（2）依据所给的反应物和产物，结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平衡常数表达式，依据氧化还原反应得失电子守恒计算转移电子数；（3）由图可知，此反应为放热反应，热效应=（209﹣348）kJ•mol﹣1．【解答】解：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3•H2O NH⇌4++OH﹣，向氨水中加入少量 NH4Cl 固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH 值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大，故答案为：NH3•H2O NH⇌4++OH﹣；降低；增大；（2）硝酸铵分解生成 N2O 和 H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数 K=c（N2O）×c2（H2O），NH4NO3中 NH4+的 N 元素化合价为﹣3 价，NO3﹣中的 N 元素的化合价为+5 价，反应后 N 元素的化合价为+1 价，发生归中反应，N 元素由﹣3 价升高为+1 价，此反应中每分解 1mol 硝酸铵，转移电子数为 4mol，故答案为：NH4NO3N2O+2H2O；K=c（N2O）×c2（H2O）；4；（3）由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且△H=209﹣348=﹣139kJ•mol﹣1，故答案为：﹣139．【点评】本题主要考查的是弱电解质的电离以及电离平衡的影响因素，还考查了氧化还原反应原理以及化学反应的热效应计算，难度不大．　17．（11 分）工业上，向 500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为　 MnO 2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 　 ，装置 B 中加入的试剂是　浓硫酸　．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取　 HCl 　 ．尾气的成分是　 HCl 和 H 2　．若仍用D 装置进行尾气处理，存在的问题是　发生倒吸　、　可燃性气体 H 2 不能被吸收　． （3）若操作不当，制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是　 KSCN 溶液　 ．欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先　点燃 A 处的酒精灯　 ，再　点燃 C 处的酒精灯　 ．【分析】（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓硫酸可以干燥氯气；（2）制取无水氯化亚铁，需要 HCl 气体，尾气的成分是剩余 HCl 和生成的氢气，HCl 极易溶解于水，氢气不能溶于水，据此解答即可；（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的 FeCl2，需先点燃 A 处的酒精灯排除装置中的空气，据此解答即可．【解答】解：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置 B 的作用是干燥氯气，常用浓硫酸，故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（2）制取无水氯化亚铁，需要 HCl 气体，故 A 装置制取的是 HCl，反应方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故尾气的成分为未反应的 HCl 和生成的氢气，由于 HCl 极易溶于水，故若仍然采用 D 装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患，故答案为：HCl；HCl 和 H2；发生倒吸；可燃性气体 H2不能被吸收；（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的 FeCl2，需先排净装置中的空气，故先点燃 A处的酒精灯，再点燃 C 处的酒精灯，故答案为：KSCN；点燃 A 处的酒精灯；点燃 C 处的酒精灯．【点评】本题以氯化铁以及氯化亚铁的制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，难度一般．　【选修 5－有机化学基础】18．（6 分）下列有机物的命名错误的是（　　）A． 1，2，4﹣三甲苯B．3﹣甲基戊烯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷【分析】题中 B、C、D 都为烃的衍生物，命名时注意主链的选取和编号，官能团的位置和个数以及取代基的位置和种类，A 为苯的同系物，命名时注意序号之和最小，以此解答该题．【解答】解：A．主链为苯，从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4﹣三甲苯，故A 正确；B．没有标出官能团位置，应为 3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故 B 错误；C．主链错误，应为 2﹣丁醇，故 C 错误；D．Br 在 1、3 位置，为 1，3﹣二溴丙烷，故 D 正确。故选：BC。【点评】本题为 2015 年考题，基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．有利于培养学生的规范答题能力．