2016 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.1．（3 分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　） 选项 化学性质 实际应用A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌B SO2具有还原性 用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体 焙制糕点D Al（OH）3分解吸收大量热量并有 H2O 生成 阻燃剂A．A B．B C．C D．D2．（3 分）下列说法错误的是（　　）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3．（3 分）下列有关实验的操作正确的是（　　） 实验 操作 A 除去 NaHCO3固体中混有的 NH4Cl 直接将固体加热 B 实验室收集 Cu 与稀硝酸反应成的 NO 向上排空气法收集 C 检验乙酸具有酸性 配制乙酸溶液，滴加 NaHCO3溶液有气泡产生 D 测定某稀硫酸的浓度 取 20.00ml 该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用 0.1000mol/L 的 NaOH 标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D4．（3 分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）A．异丙苯的分子式为 C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3 分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（　　）A．充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中 c（OH﹣）逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）6．（3 分）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）A．W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：W＜X＜ZC．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．（3 分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） （2）过滤遵循一贴二低三靠；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成 CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但纯度较低，以此来解答．【解答】解：（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：调节溶液 pH 使 Fe（OH）3沉淀；过滤分离；（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；故答案为：ade；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成 CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步骤③中反应的化学方程式为 CaCl2+2NH3．H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解，故答案为：CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；温度过高时双氧水易分解；（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分，故答案为：去除晶体表面水分；（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是纯度较低，故答案为：工艺简单、操作方便；纯度较低．【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的性质及应用，题目难度中等．　9．煤燃烧排放的烟含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为　亚氯酸钠　。（2）在鼓泡反应器中通入含 SO2、NOx的烟气，反应温度 323K，NaClO2溶液浓度为 5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。 离子 SO42﹣SO32﹣NO3﹣NO2﹣Cl﹣ c/（mol•L﹣1） 8.35×10﹣4 6.87×10﹣6 1.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3①写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式　 3ClO 2﹣ +4NO+4OH ﹣ =4NO 3﹣ +3Cl ﹣ +2H 2O 　 。增加压强，NO 的转化率　提高　（填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐　减小　（填“增大”、“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率　大于　脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了 SO2和NO 在烟气中初始浓度不同，还可能是　 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高　 。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2和 NO 的平衡分压 Pe如图所示。 ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均　减小　（填“增大”、“不变”或“减小”）。②反应 ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数 K 表达式为　 　。（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的优点是　形成 CaSO 4 沉淀，反应平衡向产物方向移动， SO 2 转化率提高　。②已知下列反应：SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3则反应 SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H=　△ H 1+△H2﹣△H3　。【考点】BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素．菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题．【分析】（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为 3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO 的转化率提高；②根据反应的方程式 3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O 可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的 pH 逐渐降低；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化；（3）①由图分析可知，根据反应 3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O，NO 的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO 的平衡分压越大，NO 的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小；②根据反应的方程式 ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣可知平衡常数 K 表达式为 K= ；（4）①如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②则根据盖斯定律计算。【解答】解：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，且 NaClO2溶液呈碱性，则 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为 3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO 的转化率提高，故答案为：3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；提高；②根据反应的方程式 3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O 可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的 pH 逐渐降低，故答案为：减小；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高，故答案为：大于；NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高； （3）①由图分析可知，根据反应 3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O，NO 的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO 的平衡分压越大，NO 的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；②根据反应的方程式 ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣可知平衡常数 K 表达式为 K= ，故答案为： ；（4）①如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以 Ca（ClO）2效果好，故答案为：形成 CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；②已知 SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3则根据盖斯定律可知①+②﹣③ 即得到反应 SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）△H=△H1+△H2﹣△H3．，故答案为：△H1+△H2﹣△H3。【点评】本题考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等，要求学生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题，方程式的书写要遵循相关守恒，题目难度中等。　10．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 ＜1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为　 V 2O5+2H + =2VO 2+ +H 2O 　 ，同时 V2O4转成 VO2+．“废渣 1”的主要成分是　 SiO 2　．（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为　 0.5 　 mol．（3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣 2”中含有　 Fe （ OH ） 3、 Al （ OH ） 3．（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣（以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈　碱　性（填“酸”“碱”“中”）．（5）“流出液”中阳离子最多的是　 K + 　 ．（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　 2NH 4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑ 　 ．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有【专题】545：物质的分离提纯和鉴别．【分析】从废钒催化剂中回收 V2O5，由流程可知，“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，V2O4转成 VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有 SiO2不溶，则过滤得到的滤渣 1 为 SiO2，然后加氧化剂 KClO3，将 VO2+变为 VO2+，再加 KOH 时，铁离子、铝离子转化为 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣 2 为 Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣，由 ROH 为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成 V2O5，以此来解答．【解答】解：从废钒催化剂中回收 V2O5，由流程可知，“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，V2O4转成 VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有 SiO2不溶，则过滤得到的滤渣 1 为 SiO2，然后加氧化剂KClO3，将 VO2+变为 VO2+，再加 KOH 时，铁离子、铝离子转化为 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣 2 为 Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣，由 ROH 为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成 V2O5，（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为 V2O5+2H+=2VO2++H2O，由上述分析可知滤渣 1 为SiO2，故答案为：V2O5+2H+=2VO2++H2O；SiO2；（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，由电子守恒可知，则需要氧化剂 KClO3至少为=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣 2 为 Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且 OH﹣浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是 K+，故答案为：K+；（6）“煅烧”中发生反应的化学方程式为 2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑，故答案为：2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑．【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等．　【[化学——选修 2：化学与技术】（15 分）11．（15 分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程．回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为　 Fe 2O3•xH2O 　 ．粉碎过筛的目的是　选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率　．（2）酸浸时最合适的酸是　硫酸　，写出铁锈与酸反应的离子方程式　 Fe 2O3•xH2O+6H + =2Fe 3+ + （ x+3 ） H 2O 　 ．（3）反应釜中加入氧化剂的作用是　氧化亚铁离子　，下列氧化剂中最合适的是　 C 　 （填标号）．A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3（4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则　容易生 成 Fe （ OH ） 3，产率降低　．（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是　可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解　．（6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 B= （n 为物质的量）．为测量样品的 B 值，取样品 m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c mol•L﹣1的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液 V0 mL，已知该样品中 Fe 的质量分数 w，则 B 的表达式为　 　．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．菁优网版权所有【专题】544：定量测定与误差分析．【分析】废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到 PES 固体产品，（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，粉碎过筛是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；（6）B= （n 为物质的量），n（OH﹣）=（V0﹣V）×10﹣3×c mol•L﹣1，n（Fe）= =mol．【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为：Fe2O3•xH2O，粉碎过筛是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率，故答案为：Fe2O3•xH2O；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O，故答案为：H2SO4；Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质，A、B、D 都会引入新的杂质，C 中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为：C；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则容易生成 Fe（OH）3，产率降低，故答案为：容易生成 Fe（OH）3，产率降低；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解，故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；（6）n（OH﹣）=（V0﹣V）×10﹣3×c mol•L﹣1，n（Fe）= = mol，B= （n 为物质的量）=3× = ，故答案为： ．【点评】本题考查了物质组成探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　【化学-选修 3：物质结构与性质】（15 分） 12．（15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式　 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 　 ．（2）根据元素周期律，原子半径 Ga　大于　As，第一电离能 Ga　小于　As．（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为　三角锥形　，其中 As 的杂化轨道类型为　 sp 3 　 ．（4）GaF3的熔点高于 1000℃，GaCl3的熔点为 77.9℃，其原因是　 GaF 3 为离子晶体， GaCl 3 为分子晶体 ， 离子晶体的熔点高　．（5）GaAs 的熔点为 1238℃，密度为 ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为　原子晶体　，Ga 与 As 以　共价　键键合．Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa g•mol﹣1和 MAs g•mol﹣1，原子半径分别为rGa pm 和 rAs pm，阿伏伽德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为　×100% 　 ．【考点】86：原子核外电子排布；8B：元素电离能、电负性的含义及应用；9I：晶胞的计算；9S：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．菁优网版权所有【专题】51D：化学键与晶体结构．【分析】（1）As 为Ⅴ A 族 33 号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）同一周期，原子序数越小半径越大，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大；（3）AsCl3中价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数=3+ =4，所以原子杂化方式是 sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形；（4）GaF3的熔点高于 1000℃，GaCl3的熔点为 77.9℃，其原因是 GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高；（5）GaAs 的熔点为 1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为 ρ g•cm﹣3，根据均摊法计算，As： ，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积 V1=（）×10﹣30，晶胞的体积 V2= = ，故 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 将 V1、V2带入计算得百分率=×100%．【解答】解：（1）As 为Ⅴ A 族 33 号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）根据元素周期律，Ga 与 As 位于同一周期，Ga 原子序数小于 As，故半径 Ga 大于 As，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能 Ga 小于 As，故答案为：大于；小于；（3）AsCl3中价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数=3+ =4，所以原子杂化方式是 sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3； （4）GaF3的熔点高于 1000℃，GaCl3的熔点为 77.9℃，其原因是 GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高，故答案为：GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高；（5）GaAs 的熔点为 1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为 ρ g•cm﹣3，根据均摊法计算，As： ，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积 V1=（）×10﹣30，晶胞的体积 V2= = ，故 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 将 V1、V2带入计算得百分率=×100%，故答案为：原子晶体；共价； ×100%．【点评】本题考查了分子空间构型、电子排布式、原子杂化方式、晶胞密度的计算、电离能及半径大小比较等知识，综合性较强，最后的计算难度较大，要求学生有较严谨的态度和扎实的基础，也是对学生能力的考查．　四、【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分）13．（15 分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser 反应．2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B 的结构简式为　 　，D 的化学名称为　苯乙炔　．（2）①和③的反应类型分别为　取代反应　、　消去反应　．（3）E 的结构简式为　 　．用 1mol E 合成 1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气　 4 　 mol．（4）化合物（ ）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为　 n + （ n﹣1 ） H 2　．（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3：1，写出其中 3 种的结构简式　 任意三 种　．（6）写出用 2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线　　．【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】由 B 的分子式、C 的结构简式可知 B 为 ，则 A 与氯乙烷发生取代反应生成 B，则A 为 ．对比 C、D 的结构可知 C 脱去 2 分子 HCl，同时形成碳碳三键得到 D，该反应属于消去反应．D 发生信息中的偶联反应生成 E 为 ．（6） 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 ，然后与溴发生加成反应生成 ，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成 ．【解答】解：由 B 的分子式、C 的结构简式可知 B 为 ，则 A 与氯乙烷发生取代反应生成B，则 A 为 ．对比 C、D 的结构可知 C 脱去 2 分子 HCl，同时形成碳碳三键得到 D，该反应属于消去反应．D 发生信息中的偶联反应生成 E 为 ．（1）B 的结构简式为 ，D 的化学名称为苯乙炔，故答案为： ；苯乙炔；（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应，故答案为：取代反应、消去反应；（3）E 的结构简式为 ，用 1mol E 合成 1，4﹣二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气 4mol，故答案为： ；4；（4）化合物（ ）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：n +（n﹣1）H2，故答案为：n +（n﹣1）H2；（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3：1，可能的 结构简式为： ，故答案为： 任意 3 种；（6） 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 ，然后与溴发生加成反应生成 ，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成 ，合成路线流程图为： ，故答案为： ．【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化．　 A．向 0.1mol•L﹣1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变　二、解答题.8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是　 　．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于　 　．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是　 　（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈　 　性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是　 　．（4）步骤③中反应的化学方程式为　 　，该反应需要在冰浴下进行，原因是　 　．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是　 　．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是　 　，产品的缺点是　 　．9．煤燃烧排放的烟含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为　 　。（2）在鼓泡反应器中通入含 SO2、NOx的烟气，反应温度 323K，NaClO2溶液浓度为 5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。 离子 SO42﹣SO32﹣NO3﹣NO2﹣Cl﹣ c/（mol•L﹣1） 8.35×10﹣4 6.87×10﹣6 1.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3①写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式　 　。增加压强，NO 的转化率　 　（填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率　 　脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了 SO2和NO 在烟气中初始浓度不同，还可能是　 　。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2和 NO 的平衡分压 Pe如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）。②反应 ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数 K 表达式为　 　。（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的优点是　 　。②已知下列反应：SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3则反应 SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H=　 。10．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 ＜1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为　 　，同时 V2O4转成 VO2+．“废渣 1”的主要成分是　 　．（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为　 　mol．（3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣 2”中含有　 　．（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣（以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈　 　性（填“酸”“碱”“中”）． （5）“流出液”中阳离子最多的是　 　．（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　 　．　【[化学——选修 2：化学与技术】（15 分）11．（15 分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程．回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为　 　．粉碎过筛的目的是　 　．（2）酸浸时最合适的酸是　 　，写出铁锈与酸反应的离子方程式　 　．（3）反应釜中加入氧化剂的作用是　 　，下列氧化剂中最合适的是　 　（填标号）．A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3（4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则　 　．（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是　 　．（6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 B= （n 为物质的量）．为测量样品的 B 值，取样品 m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c mol•L﹣1的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液 V0 mL，已知该样品中 Fe 的质量分数 w，则 B 的表达式为　 　．【化学-选修 3：物质结构与性质】（15 分）12．（15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式　 　．（2）根据元素周期律，原子半径 Ga　 　As，第一电离能 Ga　 　As．（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为　 　，其中 As 的杂化轨道类型为　 　．（4）GaF3的熔点高于 1000℃，GaCl3的熔点为 77.9℃，其原因是　 　．（5）GaAs 的熔点为 1238℃，密度为 ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为　 　，Ga与 As 以　 　键键合．Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa g•mol﹣1和 MAs g•mol﹣1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏伽德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为　 　．　四、【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分）13．（15 分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser 反应．2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E的一种合成路线： 回答下列问题：（1）B 的结构简式为　 　，D 的化学名称为　 　．（2）①和③的反应类型分别为　 　、　 　．（3）E 的结构简式为　 　．用 1mol E 合成 1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气　 　mol．（4）化合物（ ）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为　 　．（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3：1，写出其中 3 种的结构简式　 　．（6）写出用 2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线　 　．　2016 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）参考答案与试题解析　一、选择题.1．（3 分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　） 选项 化学性质 实际应用A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌B SO2具有还原性 用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体 焙制糕点D Al（OH）3分解吸收大量热量并有 H2O生成阻燃剂A．A B．B C．C D．D【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F5：二氧化硫的化学性质；GF：钠的重要化合物；GK：镁、铝的重要化合物．菁优网版权所有【专题】52：元素及其化合物．【分析】A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒；B．做漂白剂与漂白性有关；C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体；D．氢氧化铝分解吸收热量。【解答】解：A．ClO2具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故 A 正确；B．做漂白剂与漂白性有关，与还原性无关，故 B 错误；C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故 C 正确；D．氢氧化铝分解吸收热量，可用于阻燃剂，故 D 正确。故选：B。【点评】本题考查物质的性质与应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的双基的掌握，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。　2．（3 分）下列说法错误的是（　　）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有【专题】533：有机反应．【分析】A．乙烷与浓盐酸不反应；B．聚乙烯为食品包装材料；C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同。【解答】解：A．乙烷与浓盐酸不反应，光照下可与卤素单质发生取代反应，故 A 错误；B．聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，故 B 正确；C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含，则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故 C 正确；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故 D 正确；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。　3．（3 分）下列有关实验的操作正确的是（　　） 实验 操作 A 除去 NaHCO3固体中混有的 NH4Cl 直接将固体加热 B 实验室收集 Cu 与稀硝酸反应成的 NO向上排空气法收集 C 检验乙酸具有酸性 配制乙酸溶液，滴加 NaHCO3溶液有气泡产生 D 测定某稀硫酸的浓度 取 20.00ml 该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L 的 NaOH 标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有【专题】25：实验评价题．【分析】A．碳酸氢钠热稳定性较弱，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；B．NO 与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；C．乙酸溶液中滴加 NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸；D．该中和滴定实验中没有加入指示剂．【解答】解：A．由于碳酸氢钠加热易分解，不能利用加热的方法除去 NaHCO3固体中混有的 NH4Cl，故 A错误；B．NO 与氧气反应，应该用排水法收集，不能用排空气法收集，故 B 错误；C．配制乙酸溶液，滴加 NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸，碳酸具有酸性，则证明乙酸具有酸性，故 C 正确；D．稀硫酸与 NaOH 溶液的反应没有明显现象，需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、气体收集方法、中和滴定等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．　4．（3 分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）A．异丙苯的分子式为 C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为 C9H12；B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的 C 在同一平面内，四面体 C 最多三原子共平面；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差 3 个 CH2原子团，互为同系物．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为 C9H12，故 A 正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故 B 正确；C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故 C 错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差 3 个 CH2原子团，互为同系物，故 D 正确。故选：C。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多 3 原子共平面，难度不大．　5．（3 分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（　　）A．充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中 c（OH﹣）逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题．【分析】根据 2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn 元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为 Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。【解答】解：A．充电时阳离子向阴极移动，故 A 错误；B．充电时，电池反应为 Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，电解质溶液中 c（OH﹣）逐渐增大，故 B 错误；C．放电时，负极反应式为 Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，故 C 正确；D．放电时，每消耗标况下 22.4L 氧气，转移电子 4mol，故 D 错误。故选：C。【点评】本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等。　6．（3 分）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）A．W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：W＜X＜ZC．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．【分析】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na．由原子序数可知，Y、Z 处于第三周期，而 Z 与 X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为 Cl．W、X 的简单离子具有相同电子层结构，且 W 与 Y 同族，W 在第二周期且是非金属元素，W 可能是氮（或）氧，则对应的 Y 为磷（或硫）．【解答】解：四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na．由原子序数可知，Y、Z 处于第三周期，而 Z 与 X（钠）形成的离子化合 物的水溶液呈中性，则 Z 为 Cl．W、X 的简单离子具有相同电子层结构，且 W 与 Y 同族，W 在第二周期且是非金属元素，W 可能是氮（或）氧，则对应的 Y 为磷（或硫）。A．W 可能是氮或氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故 A 正确；B．X 离子（Na+）、W 离子的电子层为 2 层，Z 离子（Cl﹣）电子层为 3 层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故 B 错误；C．W 与 Y 处于同于主族，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故 C 错误；D．Y 与 Z 处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故 D 错误。故选：A。【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，正确推断各元素为解答关键，注意元素的不确定性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．　7．（3 分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）A．向 0.1mol•L﹣1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DO：酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题．【分析】A．加水促进电离，则 n（H+）增大，c（CH3COOH）减小；B．从 20℃升温至 30℃，促进水解，Kh 增大；C．向盐酸中加入氨水至中性，则 c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，c（Ag+）相同， = ．【解答】解：A．Ka= ，加水虽然促进电离，n（CH3COO﹣）增大，但 c（CH3COO﹣）减小，Ka保持不变，则溶液中 增大，故 A 错误；B．从 20℃升温至 30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中 = 减小，故 B 错误；C．向盐酸中加入氨水至中性，则 c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中 =1，故 C 错误；D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，c（Ag+）相同， = ，Ksp只与温度有 关，而温度不变，则溶液中 不变，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等．　二、解答题.8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是　调节溶液 pH 使 Fe （ OH ） 3 沉淀　．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于　过滤分离　．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是　 ade 　 （填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈　酸　性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是　除去溶液中溶解的二氧化碳　．（4）步骤③中反应的化学方程式为　 CaCl 2+2NH3． H 2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 　 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是　温度过高时双氧水易分解　．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是　去除晶体表面水分．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是　工艺简单、操作方便　，产品的缺点是　纯度较低　．【考点】U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有【专题】548：制备实验综合．【分析】（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）碱可中和酸，小火煮沸利于沉淀生成；