《分析化学》辅导资料1.系统误差：由于某种确定的原因引起的误差，也称可测误差。2.偶然误差：由于偶然的原因如温度、湿度波动、仪器的微小变化、对各份试样处理时的微小差别等引起，其大小和正负都不固定。3.精密度：平行测量值之间的相互接近程度，反映了测量的重现性，越接近精密度越高。偶然误差影响分析结果的精密度。4.封闭现象：滴定达到计量点后，过量的 EDTA 不能夺取 MIn 中的金属离子，In 无法释放出来，因而在计量点附近看不到溶液颜色的变化现象。5.助色团：可以使生色团吸收峰加强同时使吸收峰长移的基团，通常为连有杂原子的饱和基团。如：-OH，-OR，-NH-，-NR2，-X。6.永停滴定法：根据滴定过程中双铂电极的电流变化来确定化学计量点的电流滴定法。7.蓝移：也叫短移，是由于化合物结构变化时或受溶剂影响使吸收峰向短波方向移动的现象。8.滴定突跃范围：滴定百分率为 99.9％至 100.1％即滴定相对误差为±0.1％时，溶液某种参数（如 PH）的变化范围称为滴定突跃范围。9.化学计量点：滴定剂（标准溶液）与待测物质按化学计量关系恰好完全反应的那一点，简称计量点。（理论值）10.返滴定法：在试液中先加入已知量过量的 EDTA 标准溶液，用另一种金属盐类的标准溶液滴定过量的 EDTA。11.试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为：（ C ）A.常量分析 　　　 B.半微量分析C.微量分析 D.痕量分析12.在分析工作中，减小偶然差的方法是：（ C ）A.对结果进行校正 B.采用对照实验C.增加平行测定次数 D.采用空白实验13.下列各数中，有效数字位数为四位的是：（ C ）A.[H+]=0.0003mol/L B.pH=10.42 C.ω(MgO)=19.96% D.400014.在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：（ D ） A.H+-OH- B.H3PO4-Na2HPO4C.H2S-Na2S D.NaHCO3-Na2CO315.下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：（ D ）A.HCN（Ka=7.2×10-10） B.NH4CI（KbNH3=1.8×10-5）C.(CH2)6N4（Kb=1.4×10-9） D.HCOOH（Ka=1.8×10-4）16.用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是：（ A ）A.0.1mol/L HCl B.0.1mol/L HAc C.1mol/L NH3·H2O D.1mol/L HAc + 1mol/L NaAc 17.用 EDTA 滴定 M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：（ C ）A.固定 CM使 K/MY减小 B.使 K/MY固定减小 CMC.增大 CM和 K/MY D.减小 CM和 K/MY18. 当 金 属 离 子 M 和 N 共 存 时 ， 欲 以 EDTA 滴 定 其 中 的 M ， 若 cM=10cN， TE=0.1%,ΔpM=0.2。则要求 ΔlgK 的大小是：（ B ）A.5 B.6 C.4 D.719.下列关于滴定度的叙述，正确的是：（ B ）A.1g 标准溶液相当被测物的体积(mL)　　　B.1ml 标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g 标准溶液相当被测物的质量(mg)　　　 D.1mL 标准溶液相当被测物的体积(mL)20. 已 知 在 酸 性 介 质 中 Eθ’(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V ； Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V 。 以 0.03333mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定 0.2000 mol/L Fe2+溶液，计量点电位为（ D ）。A.0.95V B.0.92VC.1.1V D.0.96V21.求难溶化合物 MA 在水溶液中的溶解度，若 A 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂 L，则其溶解度的计算式为：（ B ）A.CHC l=ta⋅THCL/ Na2CO3×1000MA B.I2+2S2O32−== 2 I−+ S4O62− C.I2+2 S2O32−== 2 I−+ S4O62− D.Ce4 ++ Fe2+==Ce3++ Fe3+22.影响弱酸盐溶解度的首要因素是：（ C ）A.络合效应 B.盐效应C.酸效应 D.同离子效应23.某有色溶液 A=0.301，则其透光度 T%等于：（ D ） A.69.9 B.2.0 C.3.01 D.5024.在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：（ B ）A.增加、增加、增加 B.减小、不变、减小C.减小、增加、增加 D.增加、不变、减小25.下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：（ D ）A.0.02 mol·l-1NH3—0.18 mol·l-1NH4Cl　　　B.0.17 mol·l-1NH3—0.03 mol·l-1NH4ClC.0.15 mol·l-1NH3—0.05 mol·l-1NH4Cl　　　D..0.10 mol·l-1NH3—0.10 mol·l-1NH4Cl26.?以下说法错误的是：（ A ）??? A. 摩尔吸光系数 κ 随浓度增大而增大 　B.吸光度 A 随浓度增大而增大 ??? C. 透射比 T 随浓度增大而减小 　　　 D.透射比 T 随比色皿加厚而减小 27.某 NaOH 和 Na2CO3 混合液，用 HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去 HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去 HCl V2(mL)，则 V1 与 V2 的关系是：（ D ）?　A.V1 = V2?????? B.V1 = 2V2????? C. 2V2 = V2????? D.V1> V2 28.只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ A ）A.酸度越大，酸效应系数越大 B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 D.酸效应系数越大，滴定突跃越大29.下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。A.称量形式必须有确定的化学组成 B.称量形式必须稳定C.称量形式的颗粒要大 D.称量形式的摩尔质量要大30.关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是 （ A ）(1)??精密度是保证准确度的必要条件(2)??高的精密度一定能保证高的准确度(3)??精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4)??只要准确度高，不必考虑精密度A.1,3 B.2,4 C.1,4 D.2,331．什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？答：如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被 EDTA 置换，则虽加入过量的 EDTA 也达不到终点，这种现象称为指示剂的封闭。想避免这种现象，可以加入适当的配位剂来掩蔽能封闭指示剂的离子。 指示剂与金属离子形成的配合物如果是胶体或沉淀，在滴定时指示剂与 EDTA 的置换作用将因进行缓慢而使终点拖长，这种现象称为指示剂的僵化。想避免这种现象，可以加入有机溶剂或将溶液加热，以增大有关物质的溶解度及加快反应速率，接近终点时要缓慢滴定，剧烈振摇。 32. 精密度与准确的两者的含义是什么？具体区别有哪些？答：准确度是指测定值与真值的接近程度。精密度是指一组平行则定数据之间的接近程度。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所得结果不可靠，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。 33. 某矿石含铜约 0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入 100ml 容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用 1cm 比色皿，在波长 600nm 测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L•mol-1•cm-1），MCu=63.5）。解: 根据光度测量误差公式可知：当吸光度 A＝0.434 时，误差最小，已知 b=1, ε＝1.68×104， 根据 A=εbc c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1） ＝2.58×10-5(mol/L) 100ml 有色溶液中 Cu 的含量为 m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4(g)已知某矿含铜约 0.12％，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/ms)×100=0.12 ms=0.14g答：应该称取试样 0.14g。34. 若 THCl/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算 HCl 标准溶液物质量的浓度。解：CHC l=ta⋅THCL/ Na2CO3×1000MAI2+2 S2O32−== 2 I−+ S4O62− 35. 试根据所学知识谈谈分析化学在在生产实践中的应用。答：分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学。也就是说它是研究物质化学组成的表征和测量的科学，是化学学科的重要分支，它所解决的问题是物质是什么组分组成的，这些组分在物质中是如何存在的，以及各组分的含量有多少。 分析化学是研究物质及其变化规律的重要方法之一，它在涉及化学现象的各个学科中都发挥着重要的作用，例如：矿物学、地质学、生理学、医学、农学、物理学、生物学、环境科学、能源科学等。 分析化学在四个现代化建设中起着广泛的作用： 1.在农业方面：土壤成分及性质的测定，化肥、农药的分析，作物生长过程的研究。 2.在工业方面： 有“工业眼睛”之称。从资源的勘探，矿山的开发、原料的选择、流程控制、新产品试制、成品检验、三废处理及利用等都必须依赖分析结果作依据。 3.国防方面：武器装备的生产和研制，敌特及犯罪活动的侦破，也需分析化学的配合。4.科学技术方面： 分析化学的作用已远远超出了化学领域，它在生命科学、材料科学、能源科学、环境科学、生物学等方面起着不可取代的作用，如：病理诊断的化验、药品规格的检测、环境的监控等都需要分析化学的配合。