2008 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题（共 8 小题，每小题 5 分，满分 40 分）1．（5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品2．（5 分）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0 用 0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3．（5 分）对于Ⅳ A 族元素，下列叙述中不正确的是（　　）A．SiO2和 CO2中，Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键B．Si、C、Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8C．SiO2和 CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4 和+24．（5 分）物质的量浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液以 3：2 体积比相混合，所得溶液的 pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（　　）A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣15．（5 分）如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（　　）A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色6．（5 分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与11H 原子组成 HmX 分子．在 a g HmX 中所含质子的物质的量是（　　）A． （A﹣N+m）mol B． （A﹣N）molC． （A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol7．（5 分）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（　　）A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N28．（5 分）在相同温度和压强下，对反应 CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量CO2H2CO H2O ⑤ Cl﹣存在，因与 Ag+形成白色沉淀【解答】解：（1）①在所给的各种离子中，只有 CO32﹣和 SO32﹣水解呈碱性，它们可能存在，故答案为：CO32﹣和 SO32﹣可能存在，因为它们水解呈碱性；② CO32﹣可以和盐酸反应，产生的气体是 CO2；但是 SO32﹣和盐酸反应生成的是有刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为：CO32﹣肯定存在，因为产生的气体是 CO2；SO32﹣不存在，因为没有刺激性气味的气体产生；③ Br﹣、I﹣能被氯气氧化为溴和碘的单质，它们均是易溶于四氯化碳的一种有颜色的物质，故答案为：Br﹣、I﹣不存在，因为没有溴和碘的颜色出现；④ SO42﹣和 BaCl2溶液反应生成 BaSO4不溶于盐酸，故答案为：SO42﹣存在，因为 BaSO4不溶于盐酸；⑤ Cl﹣与 Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加 HNO3酸化后，再加过量的 AgNO3，溶液中析出白色沉淀一定是氯化银，而碘化银、溴化银都有颜色，则一定不存在 Br﹣、I﹣，故答案为：Cl﹣存在，因与 Ag+形成白色沉淀．（2）根据实验的结果可以知道 NO3﹣不能确定是否含有，故答案为：NO3﹣．【点评】本题考查学生常见离子的检验知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　12．（17 分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：（1）B 和 C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为　（ CH 3）2CHCOOH 　 ；C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃 D，D 的结构简式为　（ CH 3）2C═CH2　．（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G 的结构简式　 CH 2=C （ CH 3）﹣ CHO 　 ．（3）写出：⑤的化学方程式是　 　．⑨的化学方程式是　　．（4）①的反应类型是　水解反应　，④的反应类型是　取代反应　，⑦的反应类型是　氧化反应　．（5）与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为　 CH 2=CHCH2COOH 和 CH 3CH=CHCOOH 　 ．【考点】HB：有机物的推断．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】根据 A→B+C（水解反应）可以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可以确定 B 和 C的结构分别为（CH3）2CHCOOH 和（CH3）2CHCH2OH，则 D 为 （CH3）2C=CH2，由 D 到 E 是取代反应，E 为，E 发生水解得到醇 F，G 为醛且含有双键，可以写出其结构为 CH2=C（CH3）﹣CHO，发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH2=C（CH3）﹣COOH，H 与 CH3OH 得到酯 I 为 CH2=C（CH3）﹣COOCH3，则 J 为加聚反应的产物，为 ，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题． 【解答】解：根据 A→B+C（水解反应）可以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可以确定 B和 C 的结构分别为（CH3）2CHCOOH 和（CH3）2CHCH2OH，则 D 为 （CH3）2C=CH2，由 D 到 E 是取代反应，E 为 ，E 发生水解得到醇 F，G 为醛且含有双键，可以写出其结构为 CH2=C（CH3）﹣CHO，发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH2=C（CH3）﹣COOH，H 与 CH3OH 得到酯 I 为 CH2=C（CH3）﹣COOCH3，则 J 为加聚反应的产物，为 ，（1）由以上分析可知 B 为（CH3）2CHCOOH，D 为（CH3）2C═CH2，故答案为：（CH3）2CHCOOH；（CH3）2C═CH2；（2）由以上分析可知 G 为 CH2=C（CH3）﹣CHO，故答案为：CH2=C（CH3）﹣CHO；（3）反应⑤为 的水解反应，反应的方程式为，反应⑨为 CH2=C（CH3）﹣COOCH3的加聚反应，反应的方程式为 ，故答案为： ； ；（4）由反应条件和官能团的变化可知反应①为水解反应，反应④为取代反应，⑦为氧化反应，故答案为：水解反应；取代反应；氧化反应；（5）H 为 CH2=C（CH3）﹣COOH，与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体有 CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2COOH 和 CH3CH=CHCOOH．【点评】本题考查有机物的推断，解答关键是找解题的突破口（或题眼），根据 A→B+C（水解反应）可以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可以确定 B 和 C 的结构，以此可推断其它物质，注意有机物官能团的结构和性质，为正确解答该类题目的关键，题目难度中等．　 实验甲 a mol a mol 0mol 0mol乙 2a mol a mol 0mol 0mol丙 0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　）A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲　二、非选择题9．（15 分）红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是：　 　；（2）PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是：　 　；上述分解反应是一个可逆反应．温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80mol PCl5，反应达平衡时 PCl5还剩0.60mol，其分解率 α1等于　 　；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为 α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备 PCl5通常分两步进行，现将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5．原因是　 　；（4）P 和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的△H 3=　 　，P 和 Cl2一步反应生成 1mol PCl5的△H 4　 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：　 　．10．（15 分）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y 与 Z 不同族，Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于　 　晶体，俗名叫　 　；（2）R 的氢化物分子的空间构型是　 　，属于　 　分子（填“极性”或“非极性”）；它与 X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　 　；（3）X 的常见氢化物的空间构型是　 　；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是　 　和　 　；Q 与 Y 形成的分子的电子式是　 ，属于　 　分子（填“极性”或“非极性”）．11．（13 分）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加 HCl 后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色． ④加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．⑤加 HNO3酸化后，再加过量的 AgNO3，溶液中析出白色沉淀．（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．实验①　 　．实验②　 　．实验③　 　．实验④　 　．实验⑤　 　．（2）上述 5 个实验不能确定是否的离子是　 　．12．（17 分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：（1）B 和 C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为　 　；C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃 D，D 的结构简式为　 　．（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G 的结构简式　 　．（3）写出：⑤的化学方程式是　 　．⑨的化学方程式是　 　．（4）①的反应类型是　 　，④的反应类型是　 　，⑦的反应类型是　 　．（5）与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为　 　．　2008 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析　一、选择题（共 8 小题，每小题 5 分，满分 40 分）1．（5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【考点】I3：烷烃及其命名．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故 A 正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故 B 正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故 C 错误； D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故 D 正确。故选：C。【点评】本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握．　2．（5 分）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0 用 0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【考点】R3：中和滴定．菁优网版权所有【专题】542：化学实验基本操作．【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．【解答】解：A、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 A 错误；B、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 B 错误；C、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 C 错误；D、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 D 正确；故选：D。【点评】本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本题，注意滴定终点与反应终点尽量接近．　3．（5 分）对于Ⅳ A 族元素，下列叙述中不正确的是（　　）A．SiO2和 CO2中，Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键B．Si、C、Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8C．SiO2和 CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4 和+2【考点】74：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；FG：碳族元素简介；FH：硅和二氧化硅．菁优网版权所有【专题】525：碳族元素．【分析】A、根据非金属元素间形成的是共价键；B、根据各原子的结构示意图可判断；C、根据酸性氧化物的通性，D、根据碳族元素的最外层电子数判断，【解答】解：A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，故 A 正确；B、最外层都是 4 没错，但是 C 次外层不是 8，故 B 错误；C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故 C 正确；D、碳族元素的最外层电子数为 4，所以最高正价为+4 价，当然也能形成+2 价，故 D 正确；故选：B。【点评】同一主族，从上到下，元素的最外层电子数相同，性质相似，具有递变性．　4．（5 分）物质的量浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液以 3：2 体积比相混合，所得溶液的 pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（　　）A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1 【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题．【分析】酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的 c（OH﹣）=0.01mol/L，以此来计算．【解答】解：设 NaOH 和 HCl 的物质的量浓度均为 x，NaOH 和 HCl 溶液以 3：2 体积比相混合，体积分别为 3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的 c（OH﹣）=0.01mol/L，则 =0.01mol/L，解得 x=0.05mol/L，故选：C。【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确混合后 pH=12 为碱过量是解答本题的关键，并注意 pH 与浓度的换算来解答，题目难度不大．　5．（5 分）如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（　　）A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；DI：电解原理．菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题．【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．【解答】解：A、和电源的正极 b 相连的是阳极，和电源的负极 a 相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极 b 放氧气，阴极 a 放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故 A 错误；B、a 电极逸出氢气，b 电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故 B 错误；C、a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b 电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故 C 错误；D、a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b 电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．　6．（5 分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与11H 原子组成 HmX 分子．在 a g HmX 中所含质子的物质的量是（　　）A． （A﹣N+m）mol B． （A﹣N）molC． （A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol【考点】33：同位素及其应用；54：物质的量的相关计算；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．菁优网版权所有【专题】16：压轴题；51B：原子组成与结构专题． 【分析】根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有的质子数= ×一个分子中含有的质子数来计算．【解答】解：同位素 X 的质量数为 A，中子数为 N，因此其质子数为 A﹣N．故 HmX 分子中的质子数为m+A﹣N，又由于 HmX 中 H 为11H，故 agHmX 分子中所含质子的物质的量为：×（A+m﹣N）mol。故选：A。【点评】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．　7．（5 分）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（　　）A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2【考点】B1：氧化还原反应．菁优网版权所有【专题】515：氧化还原反应专题．【分析】方法一：（NH4）2SO4═NH3+N2+SO2+H2O，反应中：N：﹣3→0，化合价变化总数为 6，S：+6→+4，化合价变化数为 2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在 SO2前配 3，N2前配 1，根据原子守恒（NH4）2SO4前面配 3，NH3前面配 4，H2O 前面配 6，最后计算反应前后的 O 原子个数相等．方法二：利用待定系数法，令（NH4）2SO4系数为 1，根据原子守恒，依次配平 SO2前配 1，H2O 前面配2，NH3前面配 ，N2前配 ，然后各物质系数同时扩大 3 倍．【解答】解：方法一：对于（NH4）2SO4→NH3+N2+SO2+H2O，反应中：N：﹣3→0，化合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为 2，根据化合价升高和降低的总数相等，最小公倍数为 6，所以应在SO2前配 3，N2前配 1，根据硫原子守恒（NH4）2SO4前面配 3，根据氮原子守恒 NH3前面配 4，根据氢原子守恒 H2O 前面配 6，最后计算反应前后的 O 原子个数相等。配平后的化学方程式为：3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O。方法二：利用待定系数法，令（NH4）2SO4系数为 1，根据硫原子原子守恒 SO2前配 1，根据氧原子守恒H2O 前面配 2，根据氢原子守恒 NH3前面配 ，根据氮原子守恒 N2前配 ，然后各物质系数同时扩大 3倍，3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O。故选：C。【点评】此题实际上是考查化学方程式的配平，难度中等，根据化合价升降、原子守恒配平方程式是关键，分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平比较简单．掌握常见的配平方法．　8．（5 分）在相同温度和压强下，对反应 CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙 2a mol a mol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　）A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲【考点】CB：化学平衡的影响因素．菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题．【分析】在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．【解答】解：假设丙、丁中的 CO、H2O（g）全部转化为 CO2、H2，再与甲、乙比较： CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）丙开始时 0mol 0mol anol anol丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol 丁开始时 amol 0mol amol amol 丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值。故选：A。【点评】本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解，题目难度中等．　二、非选择题9．（15 分）红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是：　 P （ s ） + Cl2（ g ）═ PCl 3（ g ）；△ H=﹣306kJ•mol ﹣1 ；（2）PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是：　 PCl 5（ g ） =PCl 3（ g ） +Cl 2（ g ）；△ H=+93 kJ/mol ；上述分解反应是一个可逆反应．温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80mol PCl5，反应达平衡时 PCl5还剩0.60mol，其分解率 α1等于　 25% 　 ；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为 α2，α2大于　α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备 PCl5通常分两步进行，现将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5．原因是　两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解　；（4）P 和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的△H 3=　﹣ 399kJ•mol ﹣1 　 ，P 和 Cl2一步反应生成 1mol PCl5的△H 4　等于　△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：　 PCl 5+4H2O=H3PO4+5HCl 　 ．【考点】BE：热化学方程式；CB：化学平衡的影响因素．菁优网版权所有 【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题．【分析】（1）根据图象及反应热知识分析；依据书写热化学方程式的原则书写；（2）根据热化学反应方程式的书写原则及化学平衡知识分析；（3）根据化学平衡移动原理分析；（4）根据盖斯定律分析．根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．【解答】解：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示 P（s）+32Cl2（g）→PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=﹣306 kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+ Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306 kJ/mol，故答案为：P（s）+ Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1； （2）△H=生成物总能量﹣反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；PCl5分解率 α1= ×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，α2 ＞α1 ；故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol﹣1；25%； 大于；（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；（4）根据盖斯定律，P 和 Cl2分两步反应和一步反应生成 PCl5的△H 应该是相等的，P 和 Cl2分两步反应生成 1 molPCl5的热化学方程式：P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=﹣306 kJ/mol，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=﹣93 kJ/mol；P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的△H3=﹣306 kJ/mol+（﹣93 kJ/mol）=﹣399 kJ/mol，由图象可知，P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则 P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的反应热等于 P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的反应热；故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；等于；（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸磷酸和盐酸，依据原子守恒写出化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；【点评】本题考查热化学方程式的书写、化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动的影响及反应热的计算等知识．解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系，不能正确判断放热反应和吸热反应．　10．（15 分）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y 与 Z 不同族，Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于　分子　晶体，俗名叫　干冰　；（2）R 的氢化物分子的空间构型是　正四面体　，属于　非极性　分子（填“极性”或“非极性”）；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　 Si 3N4　；（3）X 的常见氢化物的空间构型是　三角锥型　；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是　 　；（4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是　 CS 2　和　 CCl 4　；Q 与 Y 形成的分子的电子式是　 　，属于　非极性　分子（填“极性”或“非极性”）．【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；98：判断简单分子或离子的构型．菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．【分析】Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同，核外电子数为 18，且 Y 的原子序数小于 Z，故 Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素，X、Y 与 Z 不同族，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，Q 可能为 C（碳），X 为 N，R 与 Q 同族，由于这五种元素均是前 20号元素，所以 R 为 Si，符合题意，据此解答．【解答】解：Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同，核外电子数为 18，且 Y 的原子序数小于 Z，故 Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素，X、Y 与 Z 不同族，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，Q 可能为 C（碳），X 为 N，R 与 Q 同族，由于这五种元素均是前 20 号元素，所以 R 为 Si，符合题意，（1）Q 是 C 元素，其最高化合价是+4 价，则其最高价氧化物是 CO2，固体二氧化碳属于分子晶体，俗名是干冰，故答案为：分子；干冰；（2）R 为 Si 元素，氢化物为 SiH4，空间结构与甲烷相同，为正四面体，为对称结构，属于非极性分子，Si 与 N 元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 Si3N4，故答案为：正四面体；非极性；Si3N4；（3）X 为氮元素，常见氢化物为 NH3，空间结构为三角锥型，N2H4 的电子式为 ，故答案为：三角锥型； ；（4）C 分别与是 S、Cl 形成的化合物的化学式分别是 CS2、CCl4；CS2分子结构与二氧化碳类似，电子式为 ，为直线型对称结构，属于非极性分子，故答案为：CS2；CCl4； ；非极性．【点评】本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构与性质等，综合考查原子的结构性质位置关系应用，属于常见题型，推断 Q 与 X 元素是解题的关键，可以利用猜测验证进行，难度中等．　11．（13 分）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加 HCl 后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．④加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．⑤加 HNO3酸化后，再加过量的 AgNO3，溶液中析出白色沉淀．（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．实验①　 CO 32﹣ 和 SO 32﹣ 可能存在，因为它们水解呈碱性　 ．实验②　 CO 32﹣ 肯定存在，因为产生的气体是 CO 2； SO 32﹣ 不存在，因为没有刺激性气味的气体产生　 ．实验③　 Br ﹣ 、 I ﹣ 不存在，因为没有溴和碘的颜色出现　 ．实验④　 SO 42﹣ 存在，因为 BaSO 4 不溶于盐酸　．实验⑤　 Cl ﹣ 存在，因与 Ag + 形成白色沉淀　 ．（2）上述 5 个实验不能确定是否的离子是　 NO 3﹣ 　 ．【考点】PH：常见阴离子的检验．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】① CO32﹣和 SO32﹣它们水解呈碱性；② CO32﹣和盐酸反应产生的气体是 CO2；SO32﹣和盐酸反应生成的是刺激性气味的气体二氧化硫；③ Br﹣、I﹣不存在，因为没有溴和碘的颜色出现．（2 分）④ SO42﹣存在，因为 BaSO4不溶于盐酸．（2 分）