2008年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ解析版)

发布时间:2024-06-06 10:06:49浏览次数:6
2008 年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅱ)一、选择题(共 8 小题,每小题 5 分,满分 40 分)1.(5 分)2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是(  )A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品2.(5 分)实验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH 的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4、石蕊:5.0~8.0、酚酞:8.2~10.0 用 0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是(  )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂3.(5 分)对于Ⅳ A 族元素,下列叙述中不正确的是(  )A.SiO2和 CO2中,Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键B.Si、C、Ge 的最外层电子数都是 4,次外层电子数都是 8C.SiO2和 CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4 和+24.(5 分)物质的量浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液以 3:2 体积比相混合,所得溶液的 pH=12.则原溶液的物质的量浓度为(  )A.0.01 mol•L﹣1B.0.017 mol•L﹣1C.0.05 mol•L﹣1D.0.50 mol•L﹣15.(5 分)如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置.通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液.下列实验现象中正确的是(  )A.逸出气体的体积,a 电极的小于 b 电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色D.a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色6.(5 分)(2008•全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素 X 的质量数为 A,含 N 个中子,它与11H 原子组成 HmX 分子.在 a g HmX 中所含质子的物质的量是(  )A. (A﹣N+m)mol B. (A﹣N)molC. (A﹣N)mol D. (A﹣N+m)mol7.(5 分)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2和 NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是(  )A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N28.(5 分)在相同温度和压强下,对反应 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量CO2H2CO H2O ⑤ Cl﹣存在,因与 Ag+形成白色沉淀【解答】解:(1)①在所给的各种离子中,只有 CO32﹣和 SO32﹣水解呈碱性,它们可能存在,故答案为:CO32﹣和 SO32﹣可能存在,因为它们水解呈碱性;② CO32﹣可以和盐酸反应,产生的气体是 CO2;但是 SO32﹣和盐酸反应生成的是有刺激性气味的气体二氧化硫,故答案为:CO32﹣肯定存在,因为产生的气体是 CO2;SO32﹣不存在,因为没有刺激性气味的气体产生;③ Br﹣、I﹣能被氯气氧化为溴和碘的单质,它们均是易溶于四氯化碳的一种有颜色的物质,故答案为:Br﹣、I﹣不存在,因为没有溴和碘的颜色出现;④ SO42﹣和 BaCl2溶液反应生成 BaSO4不溶于盐酸,故答案为:SO42﹣存在,因为 BaSO4不溶于盐酸;⑤ Cl﹣与 Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸,所以加 HNO3酸化后,再加过量的 AgNO3,溶液中析出白色沉淀一定是氯化银,而碘化银、溴化银都有颜色,则一定不存在 Br﹣、I﹣,故答案为:Cl﹣存在,因与 Ag+形成白色沉淀.(2)根据实验的结果可以知道 NO3﹣不能确定是否含有,故答案为:NO3﹣.【点评】本题考查学生常见离子的检验知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大. 12.(17 分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物.根据以下框图,回答问题:(1)B 和 C 均为有支链的有机化合物,B 的结构简式为 ( CH 3)2CHCOOH   ;C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃 D,D 的结构简式为 ( CH 3)2C═CH2 .(2)G 能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则 G 的结构简式  CH 2=C ( CH 3)﹣ CHO   .(3)写出:⑤的化学方程式是   .⑨的化学方程式是  .(4)①的反应类型是 水解反应 ,④的反应类型是 取代反应 ,⑦的反应类型是 氧化反应 .(5)与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为  CH 2=CHCH2COOH 和 CH 3CH=CHCOOH   .【考点】HB:有机物的推断.菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断.【分析】根据 A→B+C(水解反应)可以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和醇,且由(1)可以确定 B 和 C的结构分别为(CH3)2CHCOOH 和(CH3)2CHCH2OH,则 D 为 (CH3)2C=CH2,由 D 到 E 是取代反应,E 为,E 发生水解得到醇 F,G 为醛且含有双键,可以写出其结构为 CH2=C(CH3)﹣CHO,发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH2=C(CH3)﹣COOH,H 与 CH3OH 得到酯 I 为 CH2=C(CH3)﹣COOCH3,则 J 为加聚反应的产物,为 ,结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题. 【解答】解:根据 A→B+C(水解反应)可以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和醇,且由(1)可以确定 B和 C 的结构分别为(CH3)2CHCOOH 和(CH3)2CHCH2OH,则 D 为 (CH3)2C=CH2,由 D 到 E 是取代反应,E 为 ,E 发生水解得到醇 F,G 为醛且含有双键,可以写出其结构为 CH2=C(CH3)﹣CHO,发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH2=C(CH3)﹣COOH,H 与 CH3OH 得到酯 I 为 CH2=C(CH3)﹣COOCH3,则 J 为加聚反应的产物,为 ,(1)由以上分析可知 B 为(CH3)2CHCOOH,D 为(CH3)2C═CH2,故答案为:(CH3)2CHCOOH;(CH3)2C═CH2;(2)由以上分析可知 G 为 CH2=C(CH3)﹣CHO,故答案为:CH2=C(CH3)﹣CHO;(3)反应⑤为 的水解反应,反应的方程式为,反应⑨为 CH2=C(CH3)﹣COOCH3的加聚反应,反应的方程式为 ,故答案为: ; ;(4)由反应条件和官能团的变化可知反应①为水解反应,反应④为取代反应,⑦为氧化反应,故答案为:水解反应;取代反应;氧化反应;(5)H 为 CH2=C(CH3)﹣COOH,与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体有 CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH,故答案为:CH2=CHCH2COOH 和 CH3CH=CHCOOH.【点评】本题考查有机物的推断,解答关键是找解题的突破口(或题眼),根据 A→B+C(水解反应)可以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和醇,且由(1)可以确定 B 和 C 的结构,以此可推断其它物质,注意有机物官能团的结构和性质,为正确解答该类题目的关键,题目难度中等.  实验甲 a mol a mol 0mol 0mol乙 2a mol a mol 0mol 0mol丙 0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是(  )A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲 二、非选择题9.(15 分)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据).根据图回答下列问题:(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是:   ;(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是:   ;上述分解反应是一个可逆反应.温度 T1时,在密闭容器中加入 0.80mol PCl5,反应达平衡时 PCl5还剩0.60mol,其分解率 α1等于   ;若反应温度由 T1升高到 T2,平衡时 PCl5的分解率为 α2,α2α1(填“大于”、“小于”或“等于”);(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行,现将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3,然后降温,再和 Cl2反应生成 PCl5.原因是   ;(4)P 和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的△H 3=   ,P 和 Cl2一步反应生成 1mol PCl5的△H 4  △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”).(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:   .10.(15 分)Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y 与 Z 不同族,Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z.(1)Q 的最高价氧化物,其固态属于   晶体,俗名叫   ;(2)R 的氢化物分子的空间构型是   ,属于   分子(填“极性”或“非极性”);它与 X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是   ;(3)X 的常见氢化物的空间构型是   ;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是;(4)Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是   和   ;Q 与 Y 形成的分子的电子式是  ,属于   分子(填“极性”或“非极性”).11.(13 分)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:①所得溶液呈碱性;②加 HCl 后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.③加 CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色. ④加 BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.⑤加 HNO3酸化后,再加过量的 AgNO3,溶液中析出白色沉淀.(1)分析上述 5 个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由.实验①   .实验②   .实验③   .实验④   .实验⑤   .(2)上述 5 个实验不能确定是否的离子是   .12.(17 分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物.根据以下框图,回答问题:(1)B 和 C 均为有支链的有机化合物,B 的结构简式为   ;C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃 D,D 的结构简式为   .(2)G 能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则 G 的结构简式   .(3)写出:⑤的化学方程式是   .⑨的化学方程式是   .(4)①的反应类型是   ,④的反应类型是   ,⑦的反应类型是   .(5)与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为   . 2008 年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅱ)参考答案与试题解析 一、选择题(共 8 小题,每小题 5 分,满分 40 分)1.(5 分)2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是(  )A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品【考点】I3:烷烃及其命名.菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断.【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形;B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应;C、烷烃中碳个数越多沸点越高;D、属于石油分馏的产物,是液化石油气的成分之一.【解答】解:A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形,碳原子不在一条直线上,故 A 正确;B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应,故 B 正确;C、烷烃中碳个数越多沸点越高,丙烷分子中碳原子数小于丁烷,故丁烷沸点高,更易液化,故 C 错误; D、丙烷属于石油分馏的产物,是液化石油气的成分之一,故 D 正确。故选:C。【点评】本题主要考查烷的结构与性质等,难度较小,注意基础知识的积累掌握. 2.(5 分)实验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH 的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4、石蕊:5.0~8.0、酚酞:8.2~10.0 用 0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是(  )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂【考点】R3:中和滴定.菁优网版权所有【专题】542:化学实验基本操作.【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性,然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显(终点变为红色),溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.【解答】解:A、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时,生成了 CH3COONa,CH3COONa 水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故 A 错误;B、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时,生成了 CH3COONa,CH3COONa 水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故 B 错误;C、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时,生成了 CH3COONa,CH3COONa 水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故 C 错误;D、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时,生成了 CH3COONa,CH3COONa 水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故 D 正确;故选:D。【点评】本题主要考查了指示剂的选择方法,只要掌握方法即可完成本题,注意滴定终点与反应终点尽量接近. 3.(5 分)对于Ⅳ A 族元素,下列叙述中不正确的是(  )A.SiO2和 CO2中,Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键B.Si、C、Ge 的最外层电子数都是 4,次外层电子数都是 8C.SiO2和 CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4 和+2【考点】74:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;FG:碳族元素简介;FH:硅和二氧化硅.菁优网版权所有【专题】525:碳族元素.【分析】A、根据非金属元素间形成的是共价键;B、根据各原子的结构示意图可判断;C、根据酸性氧化物的通性,D、根据碳族元素的最外层电子数判断,【解答】解:A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合,故 A 正确;B、最外层都是 4 没错,但是 C 次外层不是 8,故 B 错误;C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应,故 C 正确;D、碳族元素的最外层电子数为 4,所以最高正价为+4 价,当然也能形成+2 价,故 D 正确;故选:B。【点评】同一主族,从上到下,元素的最外层电子数相同,性质相似,具有递变性. 4.(5 分)物质的量浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液以 3:2 体积比相混合,所得溶液的 pH=12.则原溶液的物质的量浓度为(  )A.0.01 mol•L﹣1B.0.017 mol•L﹣1C.0.05 mol•L﹣1D.0.50 mol•L﹣1 【考点】5C:物质的量浓度的相关计算.菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的 pH 专题.【分析】酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余的 c(OH﹣)=0.01mol/L,以此来计算.【解答】解:设 NaOH 和 HCl 的物质的量浓度均为 x,NaOH 和 HCl 溶液以 3:2 体积比相混合,体积分别为 3V、2V,酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余的 c(OH﹣)=0.01mol/L,则 =0.01mol/L,解得 x=0.05mol/L,故选:C。【点评】本题考查酸碱混合的计算,明确混合后 pH=12 为碱过量是解答本题的关键,并注意 pH 与浓度的换算来解答,题目难度不大. 5.(5 分)如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置.通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液.下列实验现象中正确的是(  )A.逸出气体的体积,a 电极的小于 b 电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色D.a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色【考点】BH:原电池和电解池的工作原理;DI:电解原理.菁优网版权所有【专题】51I:电化学专题.【分析】A、电解水时,阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半;B、氢气和氧气均是无色无味的气体;C、酸遇石蕊显红色,碱遇石蕊显蓝色,酸遇酚酞不变色,碱遇酚酞显红色;D、酸遇石蕊显红色,碱遇石蕊显蓝色,酸遇酚酞不变色,碱遇酚酞显红色.【解答】解:A、和电源的正极 b 相连的是阳极,和电源的负极 a 相连的是阴极,电解硫酸钠的实质是电解水,阳极 b 放氧气,阴极 a 放氢气,氧气体积是氢气体积的一半,故 A 错误;B、a 电极逸出氢气,b 电极逸出氧气,均是无色无味的气体,故 B 错误;C、a 电极氢离子放电,碱性增强,该极附近呈蓝色,b 电极氢氧根离子放电,酸性增强,该极附近呈红色,故 C 错误;D、a 电极氢离子放电,碱性增强,该极附近呈蓝色,b 电极氢氧根离子放电,酸性增强,该极附近呈红色,故 D 正确。故选:D。【点评】本题考查学生电解池的工作原理,要求学生熟记教材知识,并会灵活运用. 6.(5 分)(2008•全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素 X 的质量数为 A,含 N 个中子,它与11H 原子组成 HmX 分子.在 a g HmX 中所含质子的物质的量是(  )A. (A﹣N+m)mol B. (A﹣N)molC. (A﹣N)mol D. (A﹣N+m)mol【考点】33:同位素及其应用;54:物质的量的相关计算;85:质量数与质子数、中子数之间的相互关系.菁优网版权所有【专题】16:压轴题;51B:原子组成与结构专题. 【分析】根据公式:分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有的质子数= ×一个分子中含有的质子数来计算.【解答】解:同位素 X 的质量数为 A,中子数为 N,因此其质子数为 A﹣N.故 HmX 分子中的质子数为m+A﹣N,又由于 HmX 中 H 为11H,故 agHmX 分子中所含质子的物质的量为:×(A+m﹣N)mol。故选:A。【点评】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识,可以根据所学知识进行回答,较简单. 7.(5 分)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2和 NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是(  )A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2【考点】B1:氧化还原反应.菁优网版权所有【专题】515:氧化还原反应专题.【分析】方法一:(NH4)2SO4═NH3+N2+SO2+H2O,反应中:N:﹣3→0,化合价变化总数为 6,S:+6→+4,化合价变化数为 2,根据化合价升高和降低的总数相等,所以应在 SO2前配 3,N2前配 1,根据原子守恒(NH4)2SO4前面配 3,NH3前面配 4,H2O 前面配 6,最后计算反应前后的 O 原子个数相等.方法二:利用待定系数法,令(NH4)2SO4系数为 1,根据原子守恒,依次配平 SO2前配 1,H2O 前面配2,NH3前面配 ,N2前配 ,然后各物质系数同时扩大 3 倍.【解答】解:方法一:对于(NH4)2SO4→NH3+N2+SO2+H2O,反应中:N:﹣3→0,化合价变化总数为6,S:+6→+4,化合价变化数为 2,根据化合价升高和降低的总数相等,最小公倍数为 6,所以应在SO2前配 3,N2前配 1,根据硫原子守恒(NH4)2SO4前面配 3,根据氮原子守恒 NH3前面配 4,根据氢原子守恒 H2O 前面配 6,最后计算反应前后的 O 原子个数相等。配平后的化学方程式为:3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O。方法二:利用待定系数法,令(NH4)2SO4系数为 1,根据硫原子原子守恒 SO2前配 1,根据氧原子守恒H2O 前面配 2,根据氢原子守恒 NH3前面配 ,根据氮原子守恒 N2前配 ,然后各物质系数同时扩大 3倍,3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O。故选:C。【点评】此题实际上是考查化学方程式的配平,难度中等,根据化合价升降、原子守恒配平方程式是关键,分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平比较简单.掌握常见的配平方法. 8.(5 分)在相同温度和压强下,对反应 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙 2a mol a mol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是(  )A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲【考点】CB:化学平衡的影响因素.菁优网版权所有【专题】51E:化学平衡专题.【分析】在相同温度和压强下的可逆反应,反应后气体体积不变,按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析.【解答】解:假设丙、丁中的 CO、H2O(g)全部转化为 CO2、H2,再与甲、乙比较: CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)丙开始时 0mol 0mol anol anol丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol 丁开始时 amol 0mol amol amol 丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol通过比较,甲、丙的数值一样,乙、丁的数值一样,且乙、丁的数值大于甲、丙的数值。故选:A。【点评】本题考查了化学平衡的分析应用,采用极端假设法是解决本题的关键,本题还涉及等效平衡,等效平衡是一种解决问题的模型,对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型,然后改变条件平衡移动,问题就迎刃而解,题目难度中等. 二、非选择题9.(15 分)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据).根据图回答下列问题:(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是:  P ( s ) + Cl2( g )═ PCl 3( g );△ H=﹣306kJ•mol ﹣1 ;(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是:  PCl 5( g ) =PCl 3( g ) +Cl 2( g );△ H=+93 kJ/mol ;上述分解反应是一个可逆反应.温度 T1时,在密闭容器中加入 0.80mol PCl5,反应达平衡时 PCl5还剩0.60mol,其分解率 α1等于  25%   ;若反应温度由 T1升高到 T2,平衡时 PCl5的分解率为 α2,α2大于 α1(填“大于”、“小于”或“等于”);(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行,现将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3,然后降温,再和 Cl2反应生成 PCl5.原因是 两步反应均为放热反应,降低温度有利于提高产率,防止产物分解 ;(4)P 和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的△H 3= ﹣ 399kJ•mol ﹣1   ,P 和 Cl2一步反应生成 1mol PCl5的△H 4 等于 △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”).(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:  PCl 5+4H2O=H3PO4+5HCl   .【考点】BE:热化学方程式;CB:化学平衡的影响因素.菁优网版权所有 【专题】517:化学反应中的能量变化;51E:化学平衡专题.【分析】(1)根据图象及反应热知识分析;依据书写热化学方程式的原则书写;(2)根据热化学反应方程式的书写原则及化学平衡知识分析;(3)根据化学平衡移动原理分析;(4)根据盖斯定律分析.根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量,结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答,注意盖斯定律的应用.【解答】解:(1)热化学方程式书写要求:注明各物质的聚集状态,判断放热反应还是吸热反应,反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系,根据图示 P(s)+32Cl2(g)→PCl3(g),反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应是放热反应,反应热为△H=﹣306 kJ/mol,热化学方程式为:P(s)+ Cl2(g)═PCl3(g);△H=﹣306 kJ/mol,故答案为:P(s)+ Cl2(g)═PCl3(g);△H=﹣306kJ•mol﹣1; (2)△H=生成物总能量﹣反应物总能量,Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g),中间产物的总能量大于最终产物的总能量,该反应是放热反应,所以 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)是吸热反应;热化学方程式:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93 kJ/mol;PCl5分解率 α1= ×100%=25%.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)是吸热反应;升高温度向吸热反应方向移动,正反应(分解反应是吸热反应)是吸热反应,升高温度向正反应方向移动,转化率增大,α2 >α1 ;故答案为:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ•mol﹣1;25%; 大于;(3)Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g),是放热反应,降温平衡向放热反应方向移动,降温有利于PCl5(g)的生成,故答案为:两步反应均为放热反应,降低温度有利于提高产率,防止产物分解;(4)根据盖斯定律,P 和 Cl2分两步反应和一步反应生成 PCl5的△H 应该是相等的,P 和 Cl2分两步反应生成 1 molPCl5的热化学方程式:P(s)+32Cl2(g)=PCl3(g);△H1=﹣306 kJ/mol,Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g);△H2=﹣93 kJ/mol;P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的△H3=﹣306 kJ/mol+(﹣93 kJ/mol)=﹣399 kJ/mol,由图象可知,P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣(+93kJ/mol)=399kJ/mol,根据盖斯定律可知,反应无论一步完成还是分多步完成,生成相同的产物,反应热相等,则 P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的反应热等于 P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的反应热;故答案为:﹣399kJ•mol﹣1;等于;(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸磷酸和盐酸,依据原子守恒写出化学方程式为:PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl;故答案为:PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl;【点评】本题考查热化学方程式的书写、化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动的影响及反应热的计算等知识.解题中需注意:热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态,各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系,不能正确判断放热反应和吸热反应. 10.(15 分)Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y 与 Z 不同族,Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z.(1)Q 的最高价氧化物,其固态属于 分子 晶体,俗名叫 干冰 ;(2)R 的氢化物分子的空间构型是 正四面体 ,属于 非极性 分子(填“极性”或“非极性”);它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是  Si 3N4 ;(3)X 的常见氢化物的空间构型是 三角锥型 ;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是   ;(4)Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是  CS 2 和  CCl 4 ;Q 与 Y 形成的分子的电子式是   ,属于 非极性 分子(填“极性”或“非极性”).【考点】8J:位置结构性质的相互关系应用;98:判断简单分子或离子的构型.菁优网版权所有【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题.【分析】Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种,Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同,核外电子数为 18,且 Y 的原子序数小于 Z,故 Y 为 S 元素,Z 为 Cl 元素,X、Y 与 Z 不同族,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,Q 可能为 C(碳),X 为 N,R 与 Q 同族,由于这五种元素均是前 20号元素,所以 R 为 Si,符合题意,据此解答.【解答】解:Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种,Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同,核外电子数为 18,且 Y 的原子序数小于 Z,故 Y 为 S 元素,Z 为 Cl 元素,X、Y 与 Z 不同族,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,Q 可能为 C(碳),X 为 N,R 与 Q 同族,由于这五种元素均是前 20 号元素,所以 R 为 Si,符合题意,(1)Q 是 C 元素,其最高化合价是+4 价,则其最高价氧化物是 CO2,固体二氧化碳属于分子晶体,俗名是干冰,故答案为:分子;干冰;(2)R 为 Si 元素,氢化物为 SiH4,空间结构与甲烷相同,为正四面体,为对称结构,属于非极性分子,Si 与 N 元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是 Si3N4,故答案为:正四面体;非极性;Si3N4;(3)X 为氮元素,常见氢化物为 NH3,空间结构为三角锥型,N2H4 的电子式为 ,故答案为:三角锥型; ;(4)C 分别与是 S、Cl 形成的化合物的化学式分别是 CS2、CCl4;CS2分子结构与二氧化碳类似,电子式为 ,为直线型对称结构,属于非极性分子,故答案为:CS2;CCl4; ;非极性.【点评】本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构与性质等,综合考查原子的结构性质位置关系应用,属于常见题型,推断 Q 与 X 元素是解题的关键,可以利用猜测验证进行,难度中等. 11.(13 分)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:①所得溶液呈碱性;②加 HCl 后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.③加 CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色.④加 BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.⑤加 HNO3酸化后,再加过量的 AgNO3,溶液中析出白色沉淀.(1)分析上述 5 个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由.实验①  CO 32﹣ 和 SO 32﹣ 可能存在,因为它们水解呈碱性  .实验②  CO 32﹣ 肯定存在,因为产生的气体是 CO 2; SO 32﹣ 不存在,因为没有刺激性气味的气体产生  .实验③  Br ﹣ 、 I ﹣ 不存在,因为没有溴和碘的颜色出现  .实验④  SO 42﹣ 存在,因为 BaSO 4 不溶于盐酸 .实验⑤  Cl ﹣ 存在,因与 Ag + 形成白色沉淀  .(2)上述 5 个实验不能确定是否的离子是  NO 3﹣   .【考点】PH:常见阴离子的检验.菁优网版权所有【专题】516:离子反应专题.【分析】① CO32﹣和 SO32﹣它们水解呈碱性;② CO32﹣和盐酸反应产生的气体是 CO2;SO32﹣和盐酸反应生成的是刺激性气味的气体二氧化硫;③ Br﹣、I﹣不存在,因为没有溴和碘的颜色出现.(2 分)④ SO42﹣存在,因为 BaSO4不溶于盐酸.(2 分)
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