第 I 卷一、选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O “金属”可能是 。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉 SiO2+2C=============Si+2CO↑流化床反应器 Si+3HCl=============SiHCl3+H2还原炉 SiHCl3+H2=============Si+3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHCl SiH4沸点/℃235557.631.88.2 -30.4-84.9-111.9③ SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。 3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有 1 个电子 B．1H 与 D 互称同位素C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同4．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A．Mg 为电池的正极B．负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被 KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H36．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 二、选择题：本题共 6 小题。每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8．0.1mol/LHF 溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷 B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O11．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12．下图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b﹤d。符合上述实验结果 的盐溶液是选项X YA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO3第 II 卷本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题~第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第 18 题~第 20 题为选考题，考生根据要求做答。13．（9 分）X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为 、 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。 14．（9 分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的 Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br-和 BrO3-，其离子方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。BrCl 分子中， 显正电性。BrCl 与水发生反应的化学方程式为 。（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量 CuBr2于 487K 下加热分解，平衡时p(Br2)为 4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。15．（9 分）反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为 0.050mol/L。温度T1和T2下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）（2）若温度T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则：①平衡时体系总的物质的量为 。②反应的平衡常数K= 。③反应在 0~5min 区间的平均反应速率v(A)= 。 16．（8 分）2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。（2）烯烃 A 是 2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则 A 的结构简式为 ；A 分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。17．（9 分）BaCl2·xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算 BaCl2·xH2O 中的x= （要求写出计算过程）。（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。选考题（请考生在请18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。） 第 18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。18．【选修 5——有机化学基础】（20 分）18-I（6 分）下列化合物中，同分异构体数目超过 7 个的有A．已烷 B．已烯C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯18-II（14 分）肉桂酸异戊酯 G（ ）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：① ；② C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22。 回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。（2）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为 。（3）F 中含有官能团的名称为 。（4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 ，反应类型为 。（5）F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3:1 的为 （写结构简式）。【答案】（1）苯甲醇19．【选修 3——物质结构与性质】（20 分）19-I（6 分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO319-II（14 分）图 A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示。 回答下列问题：（1）图 B 对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。（2）d 中元素的原子核外电子排布式为 。（3）图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）图 A 中的双原子分子中，极性最大的分子是 。（5）k 的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。20．【选修 2——化学与技术】 （20 分）20-I（6 分）下列叙述正确的是A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染【答案】AD【解析】氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳，A 对；电镀液含重金属离子，应处理后排放，B 错；铝的生产中阳极放电，煤有消耗，C 错；煤的气化后作了脱硫处理，污染减少，D 对。【考点定位】本题考查化学与 STSE。20-II（14 分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种