全国统一考试 化学(海南卷)

发布时间:2024-05-19 10:05:55浏览次数:7
第 I 卷一、选择题:本题共 6 小题。每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列有机化合物中沸点最高的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸2.下列化合物的俗称与化学式不对应的是A.绿矾-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2OC.明矾- Al2(SO4)3·12H2O D.胆矾- CuSO4·5H2O “金属”可能是 。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有 。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:发生的主要反应电弧炉 SiO2+2C=============Si+2CO↑流化床反应器 Si+3HCl=============SiHCl3+H2还原炉 SiHCl3+H2=============Si+3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为 ;碳化硅又称 ,其晶体结构与 相似。②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占 85%,还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等,有关物质的沸点数据如下表,提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHCl SiH4沸点/℃235557.631.88.2 -30.4-84.9-111.9③ SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为 。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是 。 3.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有 1 个电子 B.1H 与 D 互称同位素C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同4.Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A.Mg 为电池的正极B.负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被 KCl 溶液激活D.可用于海上应急照明供电5.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H36.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3,仪器连接顺序正确的是A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 二、选择题:本题共 6 小题。每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分。7.下列鉴别方法不可行的是A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8.0.1mol/LHF 溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A.c(H+)> c(F-) B.c(H+)> c(HF)C.c(OH-)> c(HF) D.c(HF) > c(F-)9.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有A.2-甲基丙烷 B.环戊烷C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A.NH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,恰好使 SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.向 FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O11.下列关于仪器使用的说法正确的是A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12.下图所示的电解池 I 和 II 中,a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中,电极 b 和 d 上没有气体逸出,但质量均增大,且增重 b﹤d。符合上述实验结果 的盐溶液是选项X YA.MgSO4CuSO4B.AgNO3Pb(NO3)2C.FeSO4Al2 (SO4)3D.CuSO4AgNO3第 II 卷本卷包括必考题和选考题两部分,第 13 题~第 17 题为必考题,每个试卷考生都必须做答。第 18 题~第 20 题为选考题,考生根据要求做答。13.(9 分)X、Y 和 Z 均为短周期元素,原子序数依次增大,X 的单质为密度最小的气体,Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z 与 X 原子最处层电子数相同。回答下列问题:(1)X、Y 和 Z 的元素符号分别为 、 、 。(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 。(3)X 和 Y 组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的 CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 。 14.(9 分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入 ,将其中的 Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为 Br-和 BrO3-,其离子方程式为 。(2)溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。BrCl 分子中, 显正电性。BrCl 与水发生反应的化学方程式为 。(3)CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量 CuBr2于 487K 下加热分解,平衡时p(Br2)为 4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为 。15.(9 分)反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行,A 的初始浓度为 0.050mol/L。温度T1和T2下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:(1)上述反应的温度T1 T2,平衡常数K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于” 或“等于”)(2)若温度T2时,5min 后反应达到平衡,A 的转化率为 70%,则:①平衡时体系总的物质的量为 。②反应的平衡常数K= 。③反应在 0~5min 区间的平均反应速率v(A)= 。 16.(8 分)2-丁烯是石油裂解的产物之一,回答下列问题:(1)在催化剂作用下,2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ,反应类型为 。(2)烯烃 A 是 2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则 A 的结构简式为 ;A 分子中能够共平面的碳原子个数为 ,A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。17.(9 分)BaCl2·xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定:①称取 1.222g 样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;②过滤并洗涤沉淀;③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题: (1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。(2)计算 BaCl2·xH2O 中的x= (要求写出计算过程)。(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS,这使x的测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。选考题(请考生在请18.19.20 三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。) 第 18.19.20 三题的第一题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题,请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。18.【选修 5——有机化学基础】(20 分)18-I(6 分)下列化合物中,同分异构体数目超过 7 个的有A.已烷 B.已烯C.1,2-二溴丙烷 D.乙酸乙酯18-II(14 分)肉桂酸异戊酯 G( )是一种香料,一种合成路线如下:已知以下信息:① ;② C 为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22。 回答下列问题:(1)A 的化学名称为 。(2)B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为 。(3)F 中含有官能团的名称为 。(4)E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 ,反应类型为 。(5)F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为 3:1 的为 (写结构简式)。【答案】(1)苯甲醇19.【选修 3——物质结构与性质】(20 分)19-I(6 分)下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是A.CaC2 B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO319-II(14 分)图 A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i 的溶液为常见的酸,a 的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示。 回答下列问题:(1)图 B 对应的物质名称是 ,其晶胞中的原子数为 ,晶体类型为 。(2)d 中元素的原子核外电子排布式为 。(3)图 A 中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 ,原因是 ,该物质的分子构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。(4)图 A 中的双原子分子中,极性最大的分子是 。(5)k 的分子式为 ,中心原子的杂化轨道类型为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。20.【选修 2——化学与技术】 (20 分)20-I(6 分)下列叙述正确的是A.合成氨的“造气”阶段会产生废气B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C.电解制铝的过程中,作为阳极材料的无烟煤不会消耗D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染【答案】AD【解析】氨的造气用天燃气或煤,必产生二氧化碳,A 对;电镀液含重金属离子,应处理后排放,B 错;铝的生产中阳极放电,煤有消耗,C 错;煤的气化后作了脱硫处理,污染减少,D 对。【考点定位】本题考查化学与 STSE。20-II(14 分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。这种
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