普通化学 A 复习题一、选择题1. 系统对环境作 20 kJ 的功，并失去 10 kJ 的热给环境，则系统内能的变化为（）kJ。A 30 B 10 C -10 D -302. 对于任一过程，下列叙述正确的是（ ）。A系统所作的功与反应途径无关B系统的内能变化与反应途径无关C系统所吸收的热量与反应途径无关D以上叙述均不正确3. 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（ ）J·mol-1·K-1。A 0 B 1 C > 0 D < 04. 下列单质的 ΔHfΘ不等于零的是（ ）。A Cl2 (l) BC (石墨C Ne (g) D Fe (s)5. 在下列反应中，焓变等于 AgBr(s)的 ΔHfΘ的反应是（ ）。 AAg＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)B2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s)CAg(s)＋12Br2(l)＝AgBr(s)DAg(s)＋12Br2(g)＝AgBr(s)6. 下列物质中，只能做氧化剂的是（ ）A MnO42− B Cl－ C Br2 D Cr2O72−7. 在原电池中，惰性电极的作用是（ ）A 参加电极反应 B 参加电池反应 C 导通电子 D 导通离子8. 下列叙述中，正确的是（ ）A 电池电动势随时间降低 B 电池电动势不随时间变化C 标准电池电动势随时间变化 D 电极电势不随时间变化9. 下列物质按晶格结点上粒子间作用力由小至大的顺序排列中，正确的是（ ）A H2S < SiO2 < H2O B H2O < H2S < SiO2C H2S < H2O < SiO2 D H2O < SiO2 < H2S10. 下列化合物中酸性最弱的是（ ）A HClO4 B H2SO4 C HClO2 D HClO 11. 在恒温恒压，只做体积功时，其反应 ΔGθ298=10kJ/mol，表明该反应（ ） A 在标准状态下 298K 时能自发进行 B 非标准态下一定不能自发C 在标准状态下 298K 时不能自发进行 D 无法确定12. 即存在离子键和共价键，又存在配位键的物质是（ ）A H3PO4 B Ba(NO3)2 C [Cu(NH3)4]SO4 D NaF13. SO42−的共轭酸是（ ）A H2SO4 B HSO4− C H＋ D H3O＋14. 下列叙述中正确的是（ ）A 提高温度，正逆反应速率增加相同的倍数。B 温度提高，放热反应的速率增大，吸热反应的速率降低。C 温度提高，放热反应的速率降低，吸热反应的速率增大。D 提高温度，正逆反应速率同时增加。15. 原子序数为 33 的元素，其原子在 n = 4，l = 1，m = 0 的轨道中电子数为（ ）A 1 B 2 C 3 D 416. 配合物[PtCl(OH)(NH3)2]，中心离子 Pt 的氧化数和配位数分别为（ ）A +4、4 B +3、6 C +3、4 D +2、4 17. 在下列说法中，具有普遍可靠性的是（ ）A 放热反应均是自发反应B ΔS 为正值的反应均是自发反应C 物质的量增加的反应，ΔS 为正值D 如果 ΔH 和 ΔS 均为正值，当温度上升时 ΔG 将降低18. 下列含氧酸盐中热稳定性最好的是（ ）A Na2CO3 B MgCO3 C ZnCO3 D (NH4)2CO3 19. 将氧化还原反应： Cr2O72−＋H2O2＋H＋→O2＋Cr3+ 进行配平，在配平后的反应方程式中，H＋的系数是（ ）A 8 B 5 C 10 D 720. 对于分步沉淀，下列叙述正确的是（ ）A 被沉淀离子浓度小的先沉淀 B 沉淀时所需沉淀剂少的先沉淀C 溶解度小的物质先沉淀 D 被沉淀离子浓度大的先沉淀二. 简答题1. 解释下列现象：金属铜能溶解在 FeCl3溶液中，而金属铁能溶解在 CuSO4溶液中。[(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，(Fe2+/Fe) = – 0.44V，(Cu2+/Cu) = 0.34V]2. 硅单质的结构类似于金刚石，但其熔点、硬度却比金刚石差得多。3. BF3是平面型分子，键角 120o；NF3分子为三角锥形，键角 102o。试解释之。4. 将 下 列 化 合 物 按 熔 点 从 低 到 高 排 序 ， 并 给 予 解 释 ：NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5。三、计算题(每小题 10 分，共 40 分)1. 0.10mol/L 的氨溶液中含有 NH4Cl，测得该混合溶液的 pH 值为 5.55。求其中的 NH4Cl 浓度。{Kbθ(NH3·H2O) = 1.810-5}普通化学 A 复习题答案一、选择题1～5 6～10 11～15 16～20DBCAC DCACD CCBDA DDAAB二. 简答题 1. 答：标准电池电动势>0.2V，氧化还原反应自发进行。2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ E = 0.77 – 0.34 = 0.43 V > 0.2V, 自发进行。即，金属铜能溶解在 FeCl3溶液中；2Cu2+ + Fe = Cu + 2Fe2+ E = 34 – (-0.44) = 0.78 V > 0.2V, 自发进行。即，金属铁能溶解在 CuSO4溶液中。2. 答：Si 和 C 单质都可采取 sp3 杂化，形成金刚石型结构。但 Si 的半径比 C 大得多，Si－Si 健较弱，键能低，因而单质硅的熔点、硬度比金刚石低得多。3. 答：BF3中 B 采取 sp 2 杂化 ，键角 120o，平面三角形；NF3 中 P 采取 sp 3 杂化 ，有孤电子对，三角锥形结构，键角 102o。4. 答：SiCl4 < PCl5 < AlCl3 < MgCl2< NaCl。（2 分）NaCl 为离子晶体 ，熔点最高；MgCl2 和 AlCl 3 为过渡型晶体，AlCl3极化作用更大，熔点低于 MgCl2；SiCl4 和 PCl 5 为分子晶体 ，熔点最低，由于 PCl5分子量高于 SiCl4，PCl5熔点较大。三、计算题1. 答：pH = 5.55, 则[OH-] = 10-5.55 = 2.8×10-6 mol/L 对于缓冲溶液[OH-] = Kbθ×[ 碱][ 盐][OH-] = 1.8×10-5×0. 10x= 2.8×10-6 mol/L x = [NH4Cl] = 0.64 mol/L