海南高考化学试题 注意事项： 1．本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第 I 卷 一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．HBr 分子的电子式为： 2．用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol5．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NAC．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 NA6．下列离子方程式正确的是：7．关于铅蓄电池的说法正确的是：A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—　　　B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ B、CO2+H2O HCO3— + H+C、CO32— + H2O HCO3— + OH—D、HS— + H2O S2— + H3O+10．X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%11、下列有机反应中，不属于取代反应的是：12、在 pH＝13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH4+、NO3— 、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题～第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18 题～第 29 题为选考题，考生根据要求做答。13．(8 分)下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 4：5，化 合物 D 是重要的工业原料。 (1)写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式 _________________________________________________________________(2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式_______________________ (3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式_______________________________；(4)将 5mL0.10mol·L—1的 E 溶液与 10mL0.10 mol·L—1的 NaOH 溶液混合。①写出反应的离子方程式________________________________________；②反应后溶液的 pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加热反应后的溶液，其 pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。14．(8 分)根据元素周期表 1—20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________； (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。15．(8 分)反应 A(g)+B(g)　 C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。16．(10 分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：① 2Mg+O22MgO；② 3Mg+N2 Mg3N2；③ 2Mg+CO22MgO+C④ Mg+H2O MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。 △ △ △ △ △ 回答下列问题； (1)在设计实验方案时，除装置 A、E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________； (3)通气后，如果同时点燃 A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_________________________________________________________________17．(10 分)A、B、C、D、E 均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 R'COOH，其中 R 和 R'为烷基)。回答下列问题： (1)直链化合物 A 的相对分子质量小于 90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则 A 的分子式为_____________；(2)已知 B 与 NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为 1：2，则在浓硫酸的催化下，B 与足量的C2H5OH 发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____： (3)A 可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A 的结构简式是__________________ (4)D 的同分异构体中，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。 以下是选考题，其中第 18、19、20、21 题为《有机化学基础》模块题，第 22、23、24、25 题为(物质结构与性质》模块题，第 26、27、28、29 题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。《有机化学基础》模块18-20 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3：2 的化合物是： 19．分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 20．1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO2(标准状况)，则 X 的分子式是： A、C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O421．(11 分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H 均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 (1)直链有机化合物 A 的结构简式是_________________________； (2)① 的反应试剂和反应条件是____________________； (3)③ 的反应类型是_______________________________； (4)B 生成 C 的化学方程式是_______________________________； D1或 D2生成 E 的化学方程式是_____________________________； (5)G 可应用于医疗、爆破等，由 F 生成 G 的化学方程式是_____________。《物质结构与性质》模块22-24 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键23．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是: A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低24．已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的: A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 25．(11 分)四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5：1。(1)Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a 分子的立体结构是____________。(2)Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：(3)X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________； (4)Y 与 Z 比较，电负性较大的____________, 其+2 价离子的核外电子排布式是_________。《化学与技术》模块26-28 为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分26．石油裂化的主要目的是为了： A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量27．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是： A．Ca5(PO4)3F B． Ca(H2PO4)2·H2O 和 CaSO4 C．Ca3(PO4)2和 CaHPO4 D．CaHPO4和 Ca(H2PO4)228．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是： A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀29．(11 分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容 实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验 5 严重回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________; 在电化学腐 蚀中，负极反应是________________; 正极反应是_______________________； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_________________________； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法) 海南高考化学答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9101112答案A A B D C D B A C D B C13、（1）H2+S H2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓） CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或 Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O 等（4）① H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O②大于；Na2SO3溶液中 SO32-发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进 Na2SO3溶液的水解。14、（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）（2）He、Ne、Ar（3）C、H（4）Na（5）NH3 ; SiH415、(1)放热(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小16、（1）B、D、F选择 B，目的：除去空气中的水蒸气选择 D，目的：除去空气中的 CO2选择 F，目的：除去空气中的 O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b （3）制得的氮化镁将不纯；因为 A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。17、（1）C5H10O（2）HOOC—CH2—COOH，HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OH C2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O；酯化反应（或取代反应）（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH18、D19、B20、D21、（1）CH2=CH—CH3（2）Cl2、高温（3）加成反应（4）CH2=CH—CH2Cl +Br2 CH2Br—CHBr—CH2Cl △ △ △ (5)我觉得：E 的结构从中学生的思维可以是：