2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）　一、选择题1．（3 分）下列判断错误的是（　　）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3 分）下列叙述正确的是（　　）A．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2B．将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀D．将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu3．（3 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加 Fe3+溶液中 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3 分）下列叙述正确的是（　　）A．某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液 pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L 盐酸 pH=8.0D．若 1mLpH=1 盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液 pH=7，则 NaOH 溶液的 pH=115．（3 分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（　　）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中 I﹣和 I3﹣的浓度不会减少6．（3 分）如图表示 4﹣溴环己烯所发生的 4 个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（　　） 11．请设计 CO2在高温下与木炭反应生成 CO 的实验．（1）在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的 A 后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号 仪器中所加物质 作用A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成 CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是　可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出　；（4）验证 CO 的方法是　点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上 ， 烧杯内壁的石灰水变浑浊　．【考点】U2：性质实验方案的设计．菁优网版权所有【专题】16：压轴题；24：实验设计题．【分析】（1）根据二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收等回答；（2）根据装置的作用和实验原理选择试剂；（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；【解答】解：（1）应有二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收装置等，装置图： ，故答案为： ；（2）B 中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去 CO2气体中混有的少量 HCl 气体．C 中装有浓硫酸，干燥气体，在 D 中二氧化碳与碳反应产生一氧化碳，E 中装入氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，故答案为：仪器标号 仪器中所加物质 作用B 饱和碳酸氢钠溶液 除去 CO2中的 HCl 气体C 浓硫酸 除去 CO2中的水气D 干燥木炭粉 与 CO2反应产生 COE 氢氧化钠溶液 吸收未反应的 CO2； （3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出，可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢，故答案为：可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）一氧化碳燃烧有蓝色火焰，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊；【点评】本题考查性质实验方案的设计，难度不大，注意掌握实验的原理是解题的关键．　12．有机化合物 A～H 的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 65～75 之间，1 mol A 完全燃烧消耗 7mol氧气，则 A 的结构简式是　 　，名称是　 3﹣ 甲基﹣ 1﹣ 丁炔　 ；（2）在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的 H2反应生成 E．由 E 转化为 F 的化学方程式是　　；（3）G 与金属钠反应能放出气体．由 G 转化为 H 的化学方程式是　　；（4）①的反应类型是　加成反应　；③的反应类型是　水解反应或取代反应　；（5）链烃 B 是 A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出 B 所有可能的结构简式　 　；（6）C 也是 A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则 C 的结构简式为　　．【考点】HB：有机物的推断．菁优网版权所有【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断．【分析】链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 65～75 之间，设 A 的分子式为 CxHy，l mol A 完全燃烧消耗 7mol 氧气，则 x+ ，且 65＜12x+y=8x+28＜75，x 取正整数，所以x=5，y=8，所以 A 的分子式为 C5H8，A 含有支链且只有一个官能团，所以 A 是 3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的 H2反应生成 E，则 E 是 3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E 和溴发生加成反应生成 F，所以 F 的结构简式为： ，F 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 G，G 的结构简式为，G 和 1，4﹣丁二酸反应生成 H，H 的结构简式为： ．【解答】解：链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 65～75 之间，设 A 的分子式为CxHy，l mol A 完全燃烧消耗 7mol 氧气，则 x+ ，且 65＜12x+y=8x+28＜75，x 取正整数，所以x=5，y=8，所以 A 的分子式为 C5H8，A 含有支链且只有一个官能团，所以 A 是 3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的 H2反应生成 E，则 E 是 3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E 和溴发生加成反应生成 F，所以 F 的结 构简式为： ，F 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 G，G 的结构简式为，G 和 1，4﹣丁二酸反应生成 H，H 的结构简式为： ．（1）通过以上分析知，A 的结构简式为： ，其名称是 3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案为： ；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）E 和溴发生加成反应生成 F，反应方程式为： ，故答案为： ；（3）G 和 1，4﹣丁二酸反应生成 H，反应方程式为： ，故答案为： ；（4）该反应属于加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应，故答案为：加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应；（5）链烃 B 是 A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，则 B 中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键，根据乙烯和乙炔的结构知，B 所有可能的结构简式，故答案为： ；（6）C 也是 A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则该分子中只含一种氢原子，A 中含有一个碳碳三键，分子中含有一个碳环就减少一个碳碳键，则 C 中应该含有两个碳环，所以 C 的结构简式为： ，故答案为： ．【点评】本题考查有机物的推断与合成，正确推断物质及其含有的官能团是解本题关键，难点是同分异构体的判断，根据相关信息确定含有的官能团，从而确定其同分异构体，难度较大．　 A．①④ B．③④ C．②③ D．①②7．（3 分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于（　　）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：38．（3 分）下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）A．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角B．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2D．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子　二、非选题9．在溶液中，反应 A+2B C⇌ 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物 A 的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②　 　；　 　．③　 　；　 　．（2）实验②平衡时 B 的转化率为　 　；实验③平衡时 C 的浓度为　 　；（3）该反应的△H　 　0，其判断理由是　 　（4）该反应进行到 4.0min 时的平均反应速率：实验②：vB=　 　实验③：vc=　 　．10．有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：① A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；②将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶． 根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：　 　（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：　 　．11．请设计 CO2在高温下与木炭反应生成 CO 的实验．（1）在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的 A 后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号 仪器中所加物质 作用A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成 CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是　 　；（4）验证 CO 的方法是　 　．12．有机化合物 A～H 的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 65～75 之间，1 mol A 完全燃烧消耗 7mol氧气，则 A 的结构简式是　 　，名称是　 　；（2）在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的 H2反应生成 E．由 E 转化为 F 的化学方程式是　 　；（3）G 与金属钠反应能放出气体．由 G 转化为 H 的化学方程式是　 　；（4）①的反应类型是　 　；③的反应类型是　 　；（5）链烃 B 是 A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出 B 所有可能的结构简式　 　；（6）C 也是 A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则 C 的结构简式为　 ．　2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析　一、选择题1．（3 分）下列判断错误的是（　　）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl 为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有 Si3N4＞NaCl＞SiI4，故 A 正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和 AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为 AsH3＞PH3，故顺序为 NH3＞AsH3＞PH3，故 B 错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性 Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故 C 正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性 Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故 D 正确。故选：B。【点评】本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断．　2．（3 分）下列叙述正确的是（　　）A．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2B．将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀D．将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu【考点】EB：氨的化学性质；F5：二氧化硫的化学性质；GG：碱金属的性质．菁优网版权所有【专题】523：氧族元素；524：氮族元素；526：金属概论与碱元素．【分析】A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；D、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故 A 错误；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故 B 正确；C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将 SO2通入 BaCl2溶液不会生成 BaSO3沉淀，故 C 错误；D、将 NH3通入热的 CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜，故D 错误。故选：B。【点评】本题考查物质的性质，涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳酸和次氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应，本题难度不大，注意 D 选项为易错点．　3．（3 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加 Fe3+溶液中 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐； B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故 A 错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故 B 错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故 C 错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故 D 正确。故选：D。【点评】本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．　4．（3 分）下列叙述正确的是（　　）A．某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液 pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L 盐酸 pH=8.0D．若 1mLpH=1 盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液 pH=7，则 NaOH 溶液的 pH=11【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DA：pH 的简单计算．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题．【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的 pH；B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的 pH；C、根据常温下酸溶液的 pH 一定小于 7 来分析；D、根据酸碱混合及溶液的 pH=7 来分析 NaOH 溶液的 pH。【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则 pH 变大，即 b＞a，故 A 错误；B、在氨水中存在电离平衡，当加入 NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围 8.2～10 可知，此时溶液的 pH 可能小于 8.2，不一定小于 7，故 B 错误；C、因常温下，中性溶液的 pH=7，则酸的 pH 一定小于 7，即盐酸溶液的 pH 不会为 8，故 C 错误；D、因酸碱混合后 pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为 c，则 1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则 NaOH 溶液的 PH=11，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查了电离平衡及 pH 的有关计算，学生应注意酸的溶液的 pH 在常温下一定小于 7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可。　5．（3 分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（　　） A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中 I﹣和 I3﹣的浓度不会减少【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题．【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料 TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为 I3﹣和 I﹣的混合物，I3﹣在正极上得电子被还原，正极反应为 I3﹣+2e﹣=3I﹣。【解答】解：由图电子的移动方向可知，半导材料 TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为 I3﹣和 I﹣的混合物，I3﹣在正极上得电子被还原，正极反应为 I3﹣+2e﹣=3I﹣，A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故 A 正确；B、电池工作时，I3﹣离子在铂电极上放电，发生还原反应，故 B 错误；C、电池工作时，I3﹣到 Pt 电极正极上得电子转化为 I﹣，即反应为 I3﹣+2e﹣=3I﹣，故 C 正确；D、电池的电解质溶液中 I﹣的浓度和 I3﹣的浓度不变，故 D 正确。故选：B。【点评】本题是一道知识迁移题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大。　6．（3 分）如图表示 4﹣溴环己烯所发生的 4 个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（　　）A．①④ B．③④ C．②③ D．①②【考点】H5：有机物分子中的官能团及其结构．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知，有机物中含 C=C 和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含 C=C 和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br 和﹣OH 两种官能团；③为消去反应，产物中只有 C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br， 则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选：B。【点评】本题考查有机物的官能团及其性质，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把握烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．　7．（3 分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于（　　）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3【考点】5A：化学方程式的有关计算．菁优网版权所有【专题】16：压轴题；1A：计算题．【分析】根据 n= 计算磷的物质的量，根据 n= 计算氯气的物质的量，进而计算产物中 n（Cl）：n（P）的值，据此利用十字交叉法计算产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比．【解答】解析：参加反应的 Cl2与 P 的物质的量之比为： ： ≈1.74：1。因此产物中 n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，则 ，即产物中 PCl3和 PCl5的物质的量之比 1.52：0.48≈3：1，故选：C。【点评】本题考查化学有关计算，难度中等，本题采取十字交叉法解答，可以利用列方程计算产物中PCl3和 PCl5的物质的量进行解答．　8．（3 分）下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）A．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角B．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2D．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子【考点】9J：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．菁优网版权所有【专题】16：压轴题；51D：化学键与晶体结构．【分析】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有 6 的氧原子和 6 个硅原子，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成 2 个共价键，Si 处于中心，O 处于 4 个顶角，故 A 错误；B、最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，故 B 错误；C、最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为 1：1，故 C 错误；D、最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，Si 处于中心，O 处于 4 个顶角，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意教材中基础知识的掌握．　二、非选题9．在溶液中，反应 A+2B C⇌ 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物 A 的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是： ②　加催化剂　；　达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变　 ．③　温度升高　；　达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小　 ．（2）实验②平衡时 B 的转化率为　 40% 　 ；实验③平衡时 C 的浓度为　 0.06mol/L 　 ；（3）该反应的△H　＞　0，其判断理由是　温度升高，平衡向正反应方向移动，　（4）该反应进行到 4.0min 时的平均反应速率：实验②：vB=　 0.014mol （ L•min ） ﹣ 1 　 实验③：vc=　 0.009mol （ L•min ） ﹣ 1 　 ．【考点】CB：化学平衡的影响因素；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题．【分析】（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；（2）由图可知，实验②平衡时 A 的浓度为 0.06mol/L，计算 A 的浓度变化量，再利用方程式计算 B 的浓度变化量，进而计算平衡时 B 的转化率；实验③平衡时 A 的浓度为 0.04mol/L，计算 A 的浓度变化量，再利用方程式计算 C 的浓度变化量，进而计算平衡时 C 的浓度；（3）温度升高，A 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；（4）根据 v= 计算 vA，利用速率之比等于速率之比实验②中 vB，实验③中 vc．【解答】解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时 A 的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时 A 的浓度减小，故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小；（2）由图可知，实验②平衡时 A 的浓度为 0.06mol/L，故 A 的浓度变化量 0.1mol/L﹣0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知 B 的浓度变化量为 0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时 B 的转化率为×100%=40%；实验③平衡时 A 的浓度为 0.04mol/L，故 A 的浓度变化量 0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知 C 的浓度变化量为 0.06mol/L，故平衡时 C 的浓度为 0.06mol/L，故答案为：40%；0.06mol/L；（3）因③温度升高，平衡时 A 的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动；（4）实验②中，vA= =0.007mol（L•min）﹣1，所以 vB=2vA=0.014mol（L•min）﹣1；实验③中，vA= =0.009mol（L•min）﹣1，所以 vC=vA=0.009mol（L•min）﹣1，故答案为：0.014mol（L•min）﹣1；0.009mol（L•min）﹣1． 【点评】本题考查化学平衡浓度﹣时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，注意细心读取图象中物质的浓度，难度不大．　10．有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：① A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；②将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：　 A ： NH 3•H2O 或 NH 3； E ： H 2SO4； F ： AgNO3； C ： BaCl 2　（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：　 B ： Na 2CO3 或 K 2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量 B ，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na 2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K 2CO3 溶液；D ： Al 2（ SO 4）3 或 MgSO 4 取少量 D ，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉 淀溶解，则 D 为 Al 2（ SO 4）3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO 4 溶液．　．【考点】GS：无机物的推断．菁优网版权所有【专题】11：推断题；524：氮族元素；527：几种重要的金属及其化合物．【分析】① A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾，说明 A 为 NH3•H2O 或 NH3；②将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，可能为 Al（OH）3或 Mg（OH）2，F 中沉淀完全溶解，则 F 为 AgNO3，D 可能为 Al2（SO4）3或 MgSO4；③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出，该气体为 CO2，说明 E 为酸溶液，且纯 E 为无色油状液体，说明 E 为 H2SO4；④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为 BaSO4或AgCl，则 C 应为 BaCl2，B 可能为 Na2CO3或 K2CO3．以此解答该题．【解答】解：（1）① A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾，说明 A 为NH3•H2O 或 NH3；②将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，可能为 Al（OH）3或 Mg（OH）2，F 中沉淀完全溶解，则 F 为 AgNO3；③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出，该气体为 CO2，说明 E 为酸溶液，且纯 E 为无色油状液体，说明 E 为 H2SO4，B 可能为 Na2CO3或 K2CO3；④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为 BaSO4或AgCl，则 C 应为 BaCl2，．根据 B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同，D 可能为 Al2（SO4）3或 MgSO4，所以，能确定的是 A：NH3•H2O 或 NH3；E：H2SO4； F：AgNO3； C：BaCl2，故答案为：A：NH3•H2O 或 NH3；E：H2SO4； F：AgNO3； C：BaCl2；（2）不能确定的是 D 可能为 Al2（SO4）3或 MgSO4，B 可能为 Na2CO3或 K2CO3，检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3溶液；取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4溶液．故答案为：B：Na2CO3或 K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3溶液；D：Al2（SO4）3或 MgSO4取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4溶液．【点评】本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据反应显现进行推断，题中注意 B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同．