2010年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ解析版)

发布时间:2024-06-06 10:06:51浏览次数:7
2010 年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅰ) 一、选择题1.(3 分)下列判断错误的是(  )A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)32.(3 分)下列叙述正确的是(  )A.Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2B.将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C.将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀D.将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu3.(3 分)能正确表示下列反应的离子方程式是(  )A.将铁粉加入稀硫酸中 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D.将铜屑加 Fe3+溶液中 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4.(3 分)下列叙述正确的是(  )A.某醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则 a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 NH4Cl 的溶液恰好无色,则此时溶液 pH<7C.常温下,1.0×10﹣3mol/L 盐酸的 pH=3.0,1.0×10﹣8mol/L 盐酸 pH=8.0D.若 1mLpH=1 盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后,溶液 pH=7,则 NaOH 溶液的 pH=115.(3 分)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:TiO2/s→TiO2/S﹡(激发态)TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是(  )A.电池工作时,是将太阳能转化为电能B.电池工作时,I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C.电池中镀铂导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中 I﹣和 I3﹣的浓度不会减少6.(3 分)如图表示 4﹣溴环己烯所发生的 4 个不同反应.其中,有机产物只含有一种官能团的反应是(  ) 11.请设计 CO2在高温下与木炭反应生成 CO 的实验.(1)在下面方框中,A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的 A 后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C…;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:(2)根据方框中的装置图,在答题卡上填写该表仪器符号 仪器中所加物质 作用A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成 CO2(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中.改进后的优点是 可以通过控制加酸的量,来控制气体产生的快慢;同时小试管中充满盐酸,可以起到液封的作用,防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 ;(4)验证 CO 的方法是 点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上 , 烧杯内壁的石灰水变浑浊 .【考点】U2:性质实验方案的设计.菁优网版权所有【专题】16:压轴题;24:实验设计题.【分析】(1)根据二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥,CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收等回答;(2)根据装置的作用和实验原理选择试剂;(3)小试管中充满盐酸,可以起到液封的作用,防止反应剧烈时气体经漏斗冲出;(4)一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;【解答】解:(1)应有二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥,CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收装置等,装置图: ,故答案为: ;(2)B 中装有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是除去 CO2气体中混有的少量 HCl 气体.C 中装有浓硫酸,干燥气体,在 D 中二氧化碳与碳反应产生一氧化碳,E 中装入氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳,故答案为:仪器标号 仪器中所加物质 作用B 饱和碳酸氢钠溶液 除去 CO2中的 HCl 气体C 浓硫酸 除去 CO2中的水气D 干燥木炭粉 与 CO2反应产生 COE 氢氧化钠溶液 吸收未反应的 CO2; (3)小试管中充满盐酸,可以起到液封的作用,防止反应剧烈时气体经漏斗冲出,可以通过控制加酸的量,来控制气体产生的快慢,故答案为:可以通过控制加酸的量,来控制气体产生的快慢;同时小试管中充满盐酸,可以起到液封的作用,防止反应剧烈时气体经漏斗冲出;(4)一氧化碳燃烧有蓝色火焰,生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,故答案为:点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁的石灰水变浑浊;【点评】本题考查性质实验方案的设计,难度不大,注意掌握实验的原理是解题的关键. 12.有机化合物 A~H 的转换关系如下所示:请回答下列问题:(1)链烃 A 有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在 65~75 之间,1 mol A 完全燃烧消耗 7mol氧气,则 A 的结构简式是   ,名称是  3﹣ 甲基﹣ 1﹣ 丁炔  ;(2)在特定催化剂作用下,A 与等物质的量的 H2反应生成 E.由 E 转化为 F 的化学方程式是  ;(3)G 与金属钠反应能放出气体.由 G 转化为 H 的化学方程式是  ;(4)①的反应类型是 加成反应 ;③的反应类型是 水解反应或取代反应 ;(5)链烃 B 是 A 的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出 B 所有可能的结构简式   ;(6)C 也是 A 的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构).则 C 的结构简式为  .【考点】HB:有机物的推断.菁优网版权所有【专题】16:压轴题;534:有机物的化学性质及推断.【分析】链烃 A 有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在 65~75 之间,设 A 的分子式为 CxHy,l mol A 完全燃烧消耗 7mol 氧气,则 x+ ,且 65<12x+y=8x+28<75,x 取正整数,所以x=5,y=8,所以 A 的分子式为 C5H8,A 含有支链且只有一个官能团,所以 A 是 3﹣甲基﹣1﹣丁炔;A与等物质的量的 H2反应生成 E,则 E 是 3﹣甲基﹣1﹣丁烯;E 和溴发生加成反应生成 F,所以 F 的结构简式为: ,F 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 G,G 的结构简式为,G 和 1,4﹣丁二酸反应生成 H,H 的结构简式为: .【解答】解:链烃 A 有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在 65~75 之间,设 A 的分子式为CxHy,l mol A 完全燃烧消耗 7mol 氧气,则 x+ ,且 65<12x+y=8x+28<75,x 取正整数,所以x=5,y=8,所以 A 的分子式为 C5H8,A 含有支链且只有一个官能团,所以 A 是 3﹣甲基﹣1﹣丁炔;A与等物质的量的 H2反应生成 E,则 E 是 3﹣甲基﹣1﹣丁烯;E 和溴发生加成反应生成 F,所以 F 的结 构简式为: ,F 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 G,G 的结构简式为,G 和 1,4﹣丁二酸反应生成 H,H 的结构简式为: .(1)通过以上分析知,A 的结构简式为: ,其名称是 3﹣甲基﹣1﹣丁炔,故答案为: ;3﹣甲基﹣1﹣丁炔;(2)E 和溴发生加成反应生成 F,反应方程式为: ,故答案为: ;(3)G 和 1,4﹣丁二酸反应生成 H,反应方程式为: ,故答案为: ;(4)该反应属于加成反应(或还原反应),该反应属于取代反应或水解反应,故答案为:加成反应(或还原反应),该反应属于取代反应或水解反应;(5)链烃 B 是 A 的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,则 B 中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键,根据乙烯和乙炔的结构知,B 所有可能的结构简式,故答案为: ;(6)C 也是 A 的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构),则该分子中只含一种氢原子,A 中含有一个碳碳三键,分子中含有一个碳环就减少一个碳碳键,则 C 中应该含有两个碳环,所以 C 的结构简式为: ,故答案为: .【点评】本题考查有机物的推断与合成,正确推断物质及其含有的官能团是解本题关键,难点是同分异构体的判断,根据相关信息确定含有的官能团,从而确定其同分异构体,难度较大.  A.①④ B.③④ C.②③ D.①②7.(3 分)一定条件下磷与干燥氯气反应,若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气(标准状况),则产物中PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于(  )A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:38.(3 分)下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(  )A.存在四面体结构单元,O 处于中心,Si 处于 4 个顶角B.最小的环上,有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C.最小的环上,Si 和 O 原子数之比为 1:2D.最小的环上,有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 二、非选题9.在溶液中,反应 A+2B C⇌ 分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反应物 A 的浓度随时间的变化如图所示.请回答下列问题:(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:②   ;   .③   ;   .(2)实验②平衡时 B 的转化率为   ;实验③平衡时 C 的浓度为   ;(3)该反应的△H   0,其判断理由是   (4)该反应进行到 4.0min 时的平均反应速率:实验②:vB=   实验③:vc=   .10.有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液,它们是中学化学中常用的无机试剂.纯 E 为无色油状液体;B、C、D 和 F 是盐溶液,且它们的阴离子均不同.现进行如下实验:① A 有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾;②将 A 分别加入其它五种溶液中,只有 D、F 中有沉淀产生;继续加入过量 A 时,D 中沉淀无变化,F 中沉淀完全溶解;③将 B 分别加入 C、D、E、F 中,C、D、F 中产生沉淀,E 中有无色、无味气体逸出;④将 C 分别加入 D、E、F 中,均有沉淀生成,再加入稀 HNO3,沉淀均不溶. 根据上述实验信息,请回答下列问题:(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):   (2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:   .11.请设计 CO2在高温下与木炭反应生成 CO 的实验.(1)在下面方框中,A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的 A 后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C…;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:(2)根据方框中的装置图,在答题卡上填写该表仪器符号 仪器中所加物质 作用A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成 CO2(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中.改进后的优点是   ;(4)验证 CO 的方法是   .12.有机化合物 A~H 的转换关系如下所示:请回答下列问题:(1)链烃 A 有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在 65~75 之间,1 mol A 完全燃烧消耗 7mol氧气,则 A 的结构简式是   ,名称是   ;(2)在特定催化剂作用下,A 与等物质的量的 H2反应生成 E.由 E 转化为 F 的化学方程式是   ;(3)G 与金属钠反应能放出气体.由 G 转化为 H 的化学方程式是   ;(4)①的反应类型是   ;③的反应类型是   ;(5)链烃 B 是 A 的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出 B 所有可能的结构简式   ;(6)C 也是 A 的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构).则 C 的结构简式为  . 2010 年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅰ)参考答案与试题解析 一、选择题1.(3 分)下列判断错误的是(  )A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4 B.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【考点】75:金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;76:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;77:元素周期律的作用;9H:晶体熔沸点的比较.菁优网版权所有【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题;51D:化学键与晶体结构.【分析】A、从晶体的类型比较;B、从是否含有氢键的角度比较;C、从非金属性强弱的角度比较;D、从金属性强弱的角度比较;【解答】解:A、Si3N4为原子晶体,NaCl 为离子晶体,SiI4为分子晶体,一般来说,不同晶体的熔点高低按照原子晶体>离子晶体>分子晶体的顺序,故有 Si3N4>NaCl>SiI4,故 A 正确;B、NH3含有氢键,沸点最高,PH3和 AsH3不含氢键,沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小,相对分子质量越大,沸点越高,应为 AsH3>PH3,故顺序为 NH3>AsH3>PH3,故 B 错误;C、元素的非金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强,由于非金属性 Cl>S>P,所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为:HClO4>H2SO4>H3PO4,故 C 正确;D、元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强,由于金属性 Na>Mg>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故 D 正确。故选:B。【点评】本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较,本题难度不大,注意积累相关基础知识,本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断. 2.(3 分)下列叙述正确的是(  )A.Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2B.将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C.将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀D.将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu【考点】EB:氨的化学性质;F5:二氧化硫的化学性质;GG:碱金属的性质.菁优网版权所有【专题】523:氧族元素;524:氮族元素;526:金属概论与碱元素.【分析】A、锂的性质不同于钠,与镁的性质相似;B、碳酸的酸性比次氯酸强,反应可以发生;C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行;D、在溶液中发生离子反应,生成氢氧化铜沉淀.【解答】解:A、锂在空气中燃烧生成氧化锂,故 A 错误;B、碳酸的酸性比次氯酸强,反应可以发生,故 B 正确;C、盐酸的酸性比亚硫酸强,将 SO2通入 BaCl2溶液不会生成 BaSO3沉淀,故 C 错误;D、将 NH3通入热的 CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀,而在加热条件下,氨气可和氧化铜反应生成铜,故D 错误。故选:B。【点评】本题考查物质的性质,涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳酸和次氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应,本题难度不大,注意 D 选项为易错点. 3.(3 分)能正确表示下列反应的离子方程式是(  )A.将铁粉加入稀硫酸中 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D.将铜屑加 Fe3+溶液中 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+【考点】49:离子方程式的书写.菁优网版权所有【专题】516:离子反应专题.【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐; B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种;C、离子反应要遵循电荷守恒;D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子.【解答】解:A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐,Fe+2H+=Fe2++H2↑,故 A 错误;B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故 B 错误;C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化,3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑,故 C 错误;D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子,铜不能置换出铁,即 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故 D 正确。故选:D。【点评】本题主要考查学生离子方程时的书写知识,要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想,是现在考试的热点. 4.(3 分)下列叙述正确的是(  )A.某醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则 a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 NH4Cl 的溶液恰好无色,则此时溶液 pH<7C.常温下,1.0×10﹣3mol/L 盐酸的 pH=3.0,1.0×10﹣8mol/L 盐酸 pH=8.0D.若 1mLpH=1 盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后,溶液 pH=7,则 NaOH 溶液的 pH=11【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡;DA:pH 的简单计算.菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的 pH 专题.【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的 pH;B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的 pH;C、根据常温下酸溶液的 pH 一定小于 7 来分析;D、根据酸碱混合及溶液的 pH=7 来分析 NaOH 溶液的 pH。【解答】解:A、因醋酸是弱电解质,稀释时促进电离,但氢离子的浓度减小,则 pH 变大,即 b>a,故 A 错误;B、在氨水中存在电离平衡,当加入 NH4Cl,平衡逆向移动,氢氧根离子的浓度减小,由酚酞的变色范围 8.2~10 可知,此时溶液的 pH 可能小于 8.2,不一定小于 7,故 B 错误;C、因常温下,中性溶液的 pH=7,则酸的 pH 一定小于 7,即盐酸溶液的 pH 不会为 8,故 C 错误;D、因酸碱混合后 pH=7,即恰好完全反应,设碱的浓度为 c,则 1×0.1mol/L=100×c,c=0.001mol/L,则 NaOH 溶液的 PH=11,故 D 正确;故选:D。【点评】本题考查了电离平衡及 pH 的有关计算,学生应注意酸的溶液的 pH 在常温下一定小于 7,能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可。 5.(3 分)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:TiO2/s→TiO2/S﹡(激发态)TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是(  ) A.电池工作时,是将太阳能转化为电能B.电池工作时,I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C.电池中镀铂导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中 I﹣和 I3﹣的浓度不会减少【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.菁优网版权所有【专题】51I:电化学专题.【分析】由图电子的移动方向可知,半导材料 TiO2与染料为原电池的负极,铂电极为原电池的正极,电解质为 I3﹣和 I﹣的混合物,I3﹣在正极上得电子被还原,正极反应为 I3﹣+2e﹣=3I﹣。【解答】解:由图电子的移动方向可知,半导材料 TiO2与染料为原电池的负极,铂电极为原电池的正极,电解质为 I3﹣和 I﹣的混合物,I3﹣在正极上得电子被还原,正极反应为 I3﹣+2e﹣=3I﹣,A、该电池是将太阳能转化为电能的装置,故 A 正确;B、电池工作时,I3﹣离子在铂电极上放电,发生还原反应,故 B 错误;C、电池工作时,I3﹣到 Pt 电极正极上得电子转化为 I﹣,即反应为 I3﹣+2e﹣=3I﹣,故 C 正确;D、电池的电解质溶液中 I﹣的浓度和 I3﹣的浓度不变,故 D 正确。故选:B。【点评】本题是一道知识迁移题目,考查学生分析和解决问题的能力,注意平时知识的积累是解题的关键,难度较大。 6.(3 分)如图表示 4﹣溴环己烯所发生的 4 个不同反应.其中,有机产物只含有一种官能团的反应是(  )A.①④ B.③④ C.②③ D.①②【考点】H5:有机物分子中的官能团及其结构.菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断.【分析】由结构可知,有机物中含 C=C 和﹣Br,①为氧化反应,②为水解反应,③为消去反应,④为加成反应,以此来解答.【解答】解:由结构可知,有机物中含 C=C 和﹣Br,①为氧化反应,得到两种官能团;②为加成反应,得到﹣Br 和﹣OH 两种官能团;③为消去反应,产物中只有 C=C;④为加成反应,产物中只有﹣Br, 则有机产物只含有一种官能团的反应是③④,故选:B。【点评】本题考查有机物的官能团及其性质,明确有机物的结构与性质的关系即可解答,注意把握烯烃、卤代烃的性质,题目难度不大. 7.(3 分)一定条件下磷与干燥氯气反应,若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气(标准状况),则产物中PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于(  )A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:3【考点】5A:化学方程式的有关计算.菁优网版权所有【专题】16:压轴题;1A:计算题.【分析】根据 n= 计算磷的物质的量,根据 n= 计算氯气的物质的量,进而计算产物中 n(Cl):n(P)的值,据此利用十字交叉法计算产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比.【解答】解析:参加反应的 Cl2与 P 的物质的量之比为: : ≈1.74:1。因此产物中 n(Cl):n(P)=(1.74×2):1=3.48:1,则 ,即产物中 PCl3和 PCl5的物质的量之比 1.52:0.48≈3:1,故选:C。【点评】本题考查化学有关计算,难度中等,本题采取十字交叉法解答,可以利用列方程计算产物中PCl3和 PCl5的物质的量进行解答. 8.(3 分)下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(  )A.存在四面体结构单元,O 处于中心,Si 处于 4 个顶角B.最小的环上,有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C.最小的环上,Si 和 O 原子数之比为 1:2D.最小的环上,有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子【考点】9J:金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.菁优网版权所有【专题】16:压轴题;51D:化学键与晶体结构.【分析】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系,二氧化硅的最小环上含有 6 的氧原子和 6 个硅原子,据此分析解答.【解答】解:A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元,每个硅原子能构成四个共价键,每个氧原子能形成 2 个共价键,Si 处于中心,O 处于 4 个顶角,故 A 错误;B、最小的环上,有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子,故 B 错误;C、最小的环上,有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子,所以最小的环上硅氧原子数之比为 1:1,故 C 错误;D、最小的环上,有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子,Si 处于中心,O 处于 4 个顶角,故 D 正确。故选:D。【点评】本题考查了二氧化硅的结构单元,难度不大,注意教材中基础知识的掌握. 二、非选题9.在溶液中,反应 A+2B C⇌ 分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反应物 A 的浓度随时间的变化如图所示.请回答下列问题:(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是: ② 加催化剂 ; 达到平衡的时间缩短,平衡时 A 的浓度未变  .③ 温度升高 ; 达到平衡的时间缩短,平衡时 A 的浓度减小  .(2)实验②平衡时 B 的转化率为  40%   ;实验③平衡时 C 的浓度为  0.06mol/L   ;(3)该反应的△H > 0,其判断理由是 温度升高,平衡向正反应方向移动, (4)该反应进行到 4.0min 时的平均反应速率:实验②:vB=  0.014mol ( L•min ) ﹣ 1   实验③:vc=  0.009mol ( L•min ) ﹣ 1   .【考点】CB:化学平衡的影响因素;CK:物质的量或浓度随时间的变化曲线;CP:化学平衡的计算.菁优网版权所有【专题】51E:化学平衡专题.【分析】(1)在溶液中,压强对化学平衡无影响,且起始浓度不变,应为催化剂与温度对反应的影响,根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响;(2)由图可知,实验②平衡时 A 的浓度为 0.06mol/L,计算 A 的浓度变化量,再利用方程式计算 B 的浓度变化量,进而计算平衡时 B 的转化率;实验③平衡时 A 的浓度为 0.04mol/L,计算 A 的浓度变化量,再利用方程式计算 C 的浓度变化量,进而计算平衡时 C 的浓度;(3)温度升高,A 的浓度降低,平衡向正反应方向移动,据此判断;(4)根据 v= 计算 vA,利用速率之比等于速率之比实验②中 vB,实验③中 vc.【解答】解:(1)与①比较,②缩短达到平衡的时间,因催化剂能加快化学反应速度率,化学平衡不移动,所以②为使用催化剂;与①比较,③缩短达到平衡的时间,平衡时 A 的浓度减小,因升高温度,化学反应速度率加快,化学平衡移动,平衡时 A 的浓度减小,故答案为:②加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时 A 的浓度未变;③温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时 A 的浓度减小;(2)由图可知,实验②平衡时 A 的浓度为 0.06mol/L,故 A 的浓度变化量 0.1mol/L﹣0.06mol/L=0.04mol/L,由方程式可知 B 的浓度变化量为 0.04mol/L×2=0.08mol/L,故平衡时 B 的转化率为×100%=40%;实验③平衡时 A 的浓度为 0.04mol/L,故 A 的浓度变化量 0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L,由方程式可知 C 的浓度变化量为 0.06mol/L,故平衡时 C 的浓度为 0.06mol/L,故答案为:40%;0.06mol/L;(3)因③温度升高,平衡时 A 的浓度减小,化学平衡向吸热的方向移动,说明正反应方向吸热,即△H>0,故答案为:>;温度升高,平衡向正反应方向移动;(4)实验②中,vA= =0.007mol(L•min)﹣1,所以 vB=2vA=0.014mol(L•min)﹣1;实验③中,vA= =0.009mol(L•min)﹣1,所以 vC=vA=0.009mol(L•min)﹣1,故答案为:0.014mol(L•min)﹣1;0.009mol(L•min)﹣1. 【点评】本题考查化学平衡浓度﹣时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响因素等,注意细心读取图象中物质的浓度,难度不大. 10.有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液,它们是中学化学中常用的无机试剂.纯 E 为无色油状液体;B、C、D 和 F 是盐溶液,且它们的阴离子均不同.现进行如下实验:① A 有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾;②将 A 分别加入其它五种溶液中,只有 D、F 中有沉淀产生;继续加入过量 A 时,D 中沉淀无变化,F 中沉淀完全溶解;③将 B 分别加入 C、D、E、F 中,C、D、F 中产生沉淀,E 中有无色、无味气体逸出;④将 C 分别加入 D、E、F 中,均有沉淀生成,再加入稀 HNO3,沉淀均不溶.根据上述实验信息,请回答下列问题:(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):  A : NH 3•H2O 或 NH 3; E : H 2SO4; F : AgNO3; C : BaCl 2 (2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:  B : Na 2CO3 或 K 2CO3,用洁净的铂丝蘸取少量 B ,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则 B 为 Na 2CO3 溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则 B 为 K 2CO3 溶液;D : Al 2( SO 4)3 或 MgSO 4 取少量 D ,向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成,继续滴加过量的 NaOH 溶液,若沉 淀溶解,则 D 为 Al 2( SO 4)3 溶液,若沉淀不溶解,则 D 为 MgSO 4 溶液. .【考点】GS:无机物的推断.菁优网版权所有【专题】11:推断题;524:氮族元素;527:几种重要的金属及其化合物.【分析】① A 有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾,说明 A 为 NH3•H2O 或 NH3;②将 A 分别加入其它五种溶液中,只有 D、F 中有沉淀产生;继续加入过量 A 时,D 中沉淀无变化,可能为 Al(OH)3或 Mg(OH)2,F 中沉淀完全溶解,则 F 为 AgNO3,D 可能为 Al2(SO4)3或 MgSO4;③将 B 分别加入 C、D、E、F 中,C、D、F 中产生沉淀,E 中有无色、无味气体逸出,该气体为 CO2,说明 E 为酸溶液,且纯 E 为无色油状液体,说明 E 为 H2SO4;④将 C 分别加入 D、E、F 中,均有沉淀生成,再加入稀 HNO3,沉淀均不溶,则该沉淀可能为 BaSO4或AgCl,则 C 应为 BaCl2,B 可能为 Na2CO3或 K2CO3.以此解答该题.【解答】解:(1)① A 有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾,说明 A 为NH3•H2O 或 NH3;②将 A 分别加入其它五种溶液中,只有 D、F 中有沉淀产生;继续加入过量 A 时,D 中沉淀无变化,可能为 Al(OH)3或 Mg(OH)2,F 中沉淀完全溶解,则 F 为 AgNO3;③将 B 分别加入 C、D、E、F 中,C、D、F 中产生沉淀,E 中有无色、无味气体逸出,该气体为 CO2,说明 E 为酸溶液,且纯 E 为无色油状液体,说明 E 为 H2SO4,B 可能为 Na2CO3或 K2CO3;④将 C 分别加入 D、E、F 中,均有沉淀生成,再加入稀 HNO3,沉淀均不溶,则该沉淀可能为 BaSO4或AgCl,则 C 应为 BaCl2,.根据 B、C、D 和 F 是盐溶液,且它们的阴离子均不同,D 可能为 Al2(SO4)3或 MgSO4,所以,能确定的是 A:NH3•H2O 或 NH3;E:H2SO4; F:AgNO3; C:BaCl2,故答案为:A:NH3•H2O 或 NH3;E:H2SO4; F:AgNO3; C:BaCl2;(2)不能确定的是 D 可能为 Al2(SO4)3或 MgSO4,B 可能为 Na2CO3或 K2CO3,检验方法是:用洁净的铂丝蘸取少量 B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则 B 为 K2CO3溶液;取少量 D,向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成,继续滴加过量的 NaOH 溶液,若沉淀溶解,则 D 为 Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则 D 为 MgSO4溶液.故答案为:B:Na2CO3或 K2CO3,用洁净的铂丝蘸取少量 B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则 B 为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则 B 为 K2CO3溶液;D:Al2(SO4)3或 MgSO4取少量 D,向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成,继续滴加过量的 NaOH 溶液,若沉淀溶解,则 D 为 Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则 D 为 MgSO4溶液.【点评】本题考查物质的推断,题目难度中等,注意根据反应显现进行推断,题中注意 B、C、D 和 F 是盐溶液,且它们的阴离子均不同. 
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