1 / 7东 北 大 学 继 续 教 育 学 院无机化学 复习题 一、选择题 1. 某化学反应在反应前后气体物质的量有变化，则 Qp 与 QV的关系为（ ）。A Qp > QVB Qp < QVC Qp = QVD无法确定2. 当温度低于 500 K 时，反应 NO2+CO→NO+CO2的反应机理可能为：NO2 (g) + NO2 (g) → NO3 (g) + NO (g) (1) (慢)NO3 (g) + CO (g) → NO2 (g) + CO2 (g) （2）（快）试确定总反应的速率方程为（ ）。A υ = kc(NO2)c(NO2)=kc2(NO2) B υ = kc(NO3)c(CO) C υ = kc(NO2)c(NO3)c(CO) D υ = kc (NO)c(NO2)c (CO2)3. 在恒温、恒容下，混合气体中某个组分的物质的量分数与其分压和总压之比值（ ）。A 成正比 B 相等的 C 成反比 D 无法确定4. 有三个反应 a，b，c，其活化能分别为：320 kJ·mol－1，40 kJ·mol－1，80 kJ·mol－1。当温度升高时，以上反应速度增加倍数的大小顺序是（ ）。A a > c > b B a> b > c C b > c > a D c > b > a5. 浓度为 0.10 mol·dm3弱酸 HX 溶液，有 2.0 % HX 解离。则 HX 的解离常数 Kaθ=（ ）。A 2.0×103 B 4.0×103 C 0.2 D 4.0×1056. 已知 313 K 时，水的 Kwθ=3.8×10，此时 c(H+ ) = 1.0×107 mol·dm3的溶液是（ ）。A 酸性 B 中性 C 碱性 D 缓冲溶液7. 往 1 升 0.1 mol·dm3 HAc 溶液中，加入一些 NaAc 晶体，会使（ ）。A HAc 的 Kaθ值增大 B HAc 的 Kaθ值减小C 溶液的 pH 值增大 D 溶液的 pH 值减少课程名称: 无机化学 2 / 78. 下列物质中，只能做氧化剂的是（ ）。A MnO42− B Cl－ C Br2 D Cr2O72−9. 饱和甘汞电极中使用的电解质是（ ）KCl 溶液。A 0.1mol·dm-3 B 1 mol·dm-3 C 0.5 mol·dm-3 D 饱和10. 26Fe 原子的价层电子构型为（ ）。A 4s2 B 4s24d6 C 3d 64s2 D 3s23p63d611. 向某系统加 35 kJ 的热，同时系统对环境做 20 kJ 的功，则环境的能量变化为（ ）kJ。A -15 B 15 C 35 D 2012. 大气中的一个重要反应：H2O(g) +1/2O2(g) →2OH(g)在 500 k 时，ΔHθ =72 kJ·mol－1，Ea=77kJ·mol－1，由两个羟基自由基变为 H2O (g)和 O2 (g)的活化能是（ ）kJ·mol－1。A 5 B -5 C 149 D -149 13. 在标准态时，某反应 aA(g) + bB (g) → cC (g)，在任意温度下均能自发进行，则该反应的（）。A ΔHθ< 0，ΔSθ> 0 B ΔHθ< 0，ΔSθ< 0C ΔHθ> 0，ΔSθ> 0 D ΔHθ> 0，ΔSθ< 014. 0.10 mol·dm3 MOH 溶液 pH = 10.0， 则该碱的 Kbθ为（ ）。A 1.0×103 B 1.0×1019 C 1.0×1013 D 1.0×10715. 下列几种情况中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）。A 1 mol·dm3 H2SO4 B 2 mol·dm3 BaCl2 C 纯水 D 0.1 mol·dm3 H2SO416. 在酸性介质中，Cr2O72-的还原产物是（ ）。 A CrO42- B Cr3+ C Cr2+ D Cr2O317. 已知 φθ(Cl2/Cl) = 1.36V, φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, φθ(Cu2+/Cu) = 0.34V, φθ(I2/I－) = 0.535V。下列物质中氧化能力最强的是（ ）。A Cl－ B Cu2+ C Fe3+ D I218. 原子序数为 33 的元素，其原子在 n = 4，l = 1，m = 0 的轨道中电子数为（ ）。课程名称: 无机化学 3 / 7A 1 B 2 C 3 D 419. 价电子构型为 5d66s2 的元素在周期表中属于（ ）。A 第六周期Ⅶ B 族 B 第六周期Ⅲ B 族C 第六周期Ⅷ族 D 镧系元素20.下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是（ ） A MgO> CaO> Al2O3 B LiF> NaCl >KIC RbBr< CsI <KCl D BaS> BaO> BaCl2 二. 简答题1. 判断下列说法是否正确并说明理由。(1) 放热反应都是自发的。(2) ΔS 为正值的反应都是自发的。2. 简述四个量子数各自的意义，并说明它们之间的取值关系。写出 41 号元素（Zr）的核外电子正确排布式。3. CaO 的熔点低于 MgO，CaCl2的熔点高于 MgCl2。解释之。4. 合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g)为放热反应。解释工业合成氨的工艺条件。三、计算题1. 镁矿中通常含有铁。在 0.20mol/L MgSO4母液中含有少量 Fe3+，需通过氢氧化物沉淀法去除。若要求残余的 Fe3+浓度低于 0.20mg/L，pH 应控制在什么范围内？ {原子量：Fe 56；Kspθ(Fe(OH)3)=4.010-38, Kspθ(Mg(OH)2)=1.810-11 }2. 反 应 SO2 + 1/2 O2 = SO3 是工 业 合 成 硫 酸 的 一个 主 要 反 应 。 25oC 时 , 该 反 应 活 化 能为 251kJ/mol。加入 V2O5 作催化剂，活化能降为 63kJ/mol。计算加入催化剂后反应速率提高了多少倍？课程名称: 无机化学 4 / 73. 已知 SrF2的 Kspθ =7.9×10-10。求在下列情况下的溶解度。(1) 在纯水中。(2) 在 0.10mol/L NaF 溶液中。4. 原电池：(-) CuCu2+(0.010mol·dm-3)‖Cl－(0.010mol·dm-3)Cl2(100kPa), Pt (+)计算其电池电动势。{θ(Cu2+/Cu) = 0.34V, θ(Cl2/Cl－) = 1.36V}课程名称: 无机化学 5 / 7答案一、选择题1～5 6～10 11～15 16～20DABAD CCDDC BAADC BCACB二. 简答题1. 答：(1) 错。有些吸热反应也是自发的，如高温时，2HgO ＝ 2Hg + O2；(2) 错。有些 ΔS 为负值的反应也是自发的，如 HCl(g) + NH3(g) ＝ NH4Cl(s)。2. 答：n- 主量子数，取正整数；l- 角量子数，0,1,2, …, n-1;m- 磁量子数，0，±1,±2, …,±l；ms- 自旋量子数，±½。Zr: [Kr]4d35s23.答：CaO 和 MgO 为典型的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大，mp 越高；CaCl2和 MgCl2为过渡型离子晶体，阳离子半径越小，极化作用越大，mp 越低。4. 答：合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，但温度低则反应速率低，因而应适当提高反应温度。合成氨反应为气体反应，分子数减少，提高压力有利于反应，应在高压下进行。课程名称: 无机化学 6 / 7催化剂能提高反应速率，应使用催化剂。因而，合成氨反应的条件为：加温、加压、加催化剂。三、计算题1. 答：(1) 铁沉淀完全时的 pH铁的残余浓度[Fe3+] = (0.2010-3)/56 = 3.610-6mol/L此时：[OH-]3 [Fe3+] ≥ 4.010-38 则[OH-]¿3√4 . 0×10−383 . 6×10−6 = 2.210-11mol/LpOH ≤ 10.66 p H ≥ 3.34(2) 镁离子开始沉淀时的 pH: [OH-]2 [Mg2+] ≤ 1.810-11有[OH-]¿√1 .8×10−110 . 20 = 9.510-6mol/LpOH ≥ 5.02 pH ≤ 8.98pH 控制范围：pH = [3.34, 8.98]2. 答：= 32.95 k2/k1 = 8.9×10323.答：(1) 在纯水中 SrF2(s) = Sr2+ + 2 F- S 2S Kspθ = [Sr2+][F-]2 = 4S3课程名称: 无机化学 RTEkka303.2lg12298314.8303.210)63251(3 7 / 7S = =5.8×10-4mol/L(2) 在 0.10mol/L NaF 溶液中SrF2(s) = Sr2+ + 2 F- 起始 0 0.10平衡 S 0.10 + 2S 0.10Kspθ = [Sr2+][F-]2 = 0.102SS = = 7.9×10-7mol/L4. 答：Cu + Cl2 = Cu2+ + 2Cl-Eo = φ+o – φ-o = 1.36 – 0.34 = 1.02 VE = Eo –= 1.02 – 0.0296 lg (0.01)3 = 1.20 V课程名称: 无机化学 3osp4K2osp0.10K2Cl22]][Cl[Culg20592.0p