1 / 5东 北 大 学 继 续 教 育 学 院分析化学 复习题 一、 选择题1、误差是指（ C ）A、 某一测量值与其算数平均值之差 B、 含有误差之值与真值之差；C、 测量值与其真值之差 　　　　 　 D、错误值与其真值之差。2、下列说法正确的是 （ C ） A、滴定过程中，指示剂发生颜色改变即为计量点B、精密度越高，则准确度越高C、称定 NaOH 溶液时，可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物D、以上说法都正确3、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（B ）A、对照试验 B、空白试验 C、仪器校准D、方法校正 E、增加测定次数4、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求 cKa 或 cKb（ C）A、≥10-6 B、≤10-6 C、≥10-8 D、≤ 10-8 E、=10-85、NaOH 标准溶液保存不当，吸收了 CO2，使部分 NaOH 变成了 Na2CO3 。用这瓶NaOH 溶液标定 HCl 溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（C ）A、偏高 B、偏低 C、准确 D、不能确定6、N 离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定 M 离子的条件式为（ C ）A、lgK′MY-lgK′NY≥5 B、lgcMKMY-lgcNKNY≥5 C、lgcMK′MY-lgcNK′NY≥5 D、lgcMKMY-lgcNK′NY≥5 E、lgcMK′MY-lgcNKNY≥57 、 在 EDTA 溶 液 中 ， Y4-离 子 随 酸 度 变 化 的 酸 效 应 系 数 α 为 ： α=1+β1[H+]课程名称: 分析化学 2 / 5+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。 则 式 中 β1， β2… 分 别 代 表 的 是 （ E） A、EDTA 酸各级相应的电离常数，Ka1，Ka2…Ka6 B、EDTA 酸各级相应的电离常数的倒数C、EDTA 酸各级相应的累积电离常数 D、EDTA 酸各级相应积累的电离常数的倒数 E、从 EDTA 最后一级电离常数（Ka6）为起点的各相应积累电离常数的倒数8、对于反应 Fe3++3I-=2Fe2++ I3-，已知 Φ0Fe3+/ Fe2+=0.771V，Φ0I3-/3I-=0.536V。反应的平衡常数 lgK 为（ A ）A、2×(0.771-0.536)/0.059 B、3×(0.771-0.536)/0.059C、2×3(0.771-0.536)/0.059 D、2×(0.536-0.771)/0.059 E、3×(0.536-0.771)/0.0599、已知 φ0 I2/2I-=0.54V；φ0 Cu2+/Cu+=0.16V，从两电对的电位来看，下列反应： 2Cu2++4I-=2CuI+I2应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（B ）A、由于生成 CuI 是很稳定的配合物，使 Cu2+/Cu+电对的电位升高B、由于生成 CuI 是难溶化合物，使 Cu2+/Cu+电对的电位升高C、由于 I2难溶于水，促使反应向右D、由于 I2有挥发性，促使反应向右E、I-离子还原性很强10、测量溶液 pH 通常所使用的两支电极为（ A ）A、玻璃电极和饱和甘汞电极 B、玻璃电极和 Ag-AgCl 电极C、玻璃电极和标准甘汞电极 D、饱和甘汞电极和 Ag-AgCl 电极课程名称: 分析化学 3 / 511、下列有关比尔定律应用中问题的陈述，哪些是错误的？ （ C ）A、比尔定律适用于一切浓度范围内有色溶液的测定B、应用比尔定律测定时得光波长不能随意改变C、比尔定律仅适用于有色物质的稀溶液 D、高离子强度下的较浓有色溶液的吸收曲线是弯曲的12、空心阴极灯的构造是（B ）A、待测元素作阴极，铂丝作阳极，内充低压惰性气体B、待测元素作阴极，钨棒作阳极，内充低压惰性气体C、待测元素作阴极，铂丝作阳极，灯内抽真空D、待测元素作阳极，钨棒作阴极，内充氮气13、用 K2Cr2O7标定 Na2S2O3，采用的滴定方式属于（ C ）A、直接滴定 B、返滴定 C、置换滴定 D、间接滴定二、 填空题1、已知 H3PO4的 pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。其共轭碱 PO43-的 pKb1=（1.64 ），HPO42-的 pKb2=（6.80 ），H2PO4-的 pKb3=（ 11.88 ）。2、气 相 色 谱 中 影 响 两 组 分 完 全 分 离 的 两 方 面 的 因 素 为 （ 热力学因素）和（动力学因素）。3、原子化系统的作用是将试样中的待测元素由（ 离子）形态转变为原子蒸气，原子化方法有（火焰）和（非火焰）两种。4、按照比尔定律，浓度 c 与吸光度 A 之间的关系应是一条通过原点的直线，事实上容易发生线性偏离，导致偏离的原因有（ 仪器因素）和（化学因素）两大因素。5、测定 F-浓度时，在溶液中加入 TISAB 的作用是（ 稳定溶液的离子强度），（控制溶液的 pH 值），（掩蔽干扰离子）。课程名称: 分析化学 4 / 56、在配位滴定法中，通过掩蔽来降低干扰离子浓度以消除干扰的方法有（络合掩蔽反应法），（ 氧化还原反应掩蔽法），（沉淀反应掩蔽法）。7、氧化还原滴定前对样品进行预处理时，加入过量的预处理剂的除去方法有（热分解法），（ 过滤法），（化学反应法）。三、 判断题（正确的为 T，错误的为 F）1、某铁矿石中含铁 39.16%，若甲分析结果为 39.15%，乙分析结果为 39.24%，则甲分析结果的准确度高。T 2、原子光谱分析中，共振线是指由第一激发态回到基态所产生的谱线，通常也是最灵敏线。T 3、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与 Na2C2O4反应越完全，所以用 Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。F 4、分光光度法测定溶液吸光度时，一定是选择波长为 λmax 的光为入射光。F 5、色谱分析中，用纯物质对照进行定性鉴定时，未知物与纯物质的保留时间相同，则未知物一定是该纯物质。F 6、色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标，速率理论则指出了影响柱效的因素。T四、 简答题1、电位分析中对参比电极的基本要求是什么？电位分析中要求参比电极的电位已知且恒定，在测量过程中即使有微小电流通过仍能保持不变，且其与不同的测试溶液间的液体接界电位差异很小，容易制作，寿命长。课程名称: 分析化学 5 / 52、络合滴定中采用配位掩蔽法掩蔽干扰离子时对掩蔽剂的要求是什么？干扰离子与掩蔽剂形成的配合物应远比与 EDTA 形成的配合物稳定，且形成的配合物应为无色或浅色，掩蔽剂与待测离子不发生配位反应或即使发生配位反应，其稳定性应远小于待测离子与 EDTA 配合物的稳定性，掩蔽剂的使用 pH 范围与待测离子的测定 pH 范围一致。五、计算题1 、 分 析 不 纯 CaCO3（ 其 中 不 含 干 扰 物 质 ） 时 ， 称 取 试 样 0.3000g ， 加 入 浓 度 为0.2500mol/L 的 HCl 标 准 溶 液 25.00mL 。 煮 沸 除 去 CO2， 用浓度为 0.2012mol/L 的NaOH 溶液 返 滴 过 量 酸 ， 消 耗 了 5.84mL 。 计 算 试 样 中 CaCO3的 质 量 分 数 （ 已 知 MCaCO3=100.1g/mol）。已知滴定反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2加入 HCl 的量：0.5000*25*10-3=6.25*10-3mol 过量 HCl 的量：0.2012*5.84*10-3=1.175*10-3mol 与 CaCO3反应 HCl 的量 nHCl：6.25*10-3-1.175*10-3=5.075*10-3molωCaCO3=nHClMCaCO3/m/2=5.075*10-3*100.0/2/0.3=0.8467=84.67%2、假设 Mg2+和 EDTA 的浓度皆为 10-2mol/L，在 pH=6 时，镁与 EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？（不考虑羟基配位等副反应）？在此条件下能否用 EDTA 准确滴定 Mg2+。已知 lgKMgY=8.69，lgαY(pH6)=4.65lgK´MgY= lgKMgY- lgαY(pH6)=8.69-4.65=4.04，K´MgY=1.1*104lg(cMgK´MgY)=lg (10-2*1.1*104)=2.04<6，在此条件下不能用 EDTA 准确滴定 Mg2+3、有一 KMnO4标准溶液，已知其浓度为 0.02010mol/L ，求其 TFe/KMnO4。如果称取试样0.2718g，溶解后将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+，然后用上述用 KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中 Fe 的质量分数（已知 MFe=55.845g/mol）。已知滴定反应：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OTFe/KMnO4=5cKMnO4MFe/1000=5*0.02010*55.845/1000=0.005613g/mLFe 的质量分数：TFe/KMnO4V/m=0.005613*26.30/0.2718=0.5431课程名称: 分析化学