1 / 6东 北 大 学 继 续 教 育 学 院基础化学 复习题 一、选择题1. 将反应：KMnO4＋H2O2＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋O2＋H2O 进行配平,在配平后的反应方程式中，O2的系数是（ ）A 5 B 4 C 3 D 22. 在 Na2S2O3中，硫元素的氧化数为（ ）A +6 B +4 C +3 D +23. 如果 A 反应的速率大于 B 反应的速率，则它们反应的热效应关系正确的是（ ）A ΔHθ(A) = ΔHθ(B) B ΔHθ(A) > ΔHθ(B)C ΔHθ(A) < ΔHθ(B) D 不能确定4. 在恒温、恒容条件下，混合气体中某个组分的物质的量分数与其分压和总压之比在数值上的关系是（ ）A 成正比 B 相等的 C 成反比 D 无法确定5. 25℃、标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是（ ）A Ag2O(s) →2Ag(s) +1/2O2(g) B N2O4(g) →2NO2(g)C Fe2O3(s) +3/2C(s) →2Fe(s) +3/2CO2(g) D 6C(s) + 6H2O(g) → C6H12O6(s)6. 分子间的取向力存在于（ ）A 非极性分子间 B 非极性分子和极性分子间C 极性分子间 D 任何分子间7. 在标准态时，某反应 aA(g) + bB (g) → cC (g)，在任意温度下均能自发进行，则该反应的（ ）A ΔHθ< 0，ΔSθ> 0 B ΔHθ< 0，ΔSθ< 0C ΔHθ> 0，ΔSθ> 0 D ΔHθ> 0，ΔSθ< 08. NCl3分子的空间构型是 （ ）课程名称: 基础化学 2 / 6A 锯齿形 B 三角锥形 C 正三角形 D 直线形9. 若反应 2A＋B → C 的活化能为 54.0kJ·mol－1，ΔH = -27.7 kJ·mol－1，则该反应的逆反应的活化能为（ ）kJ·mol－1A 81.7 B 26.3 C 54.0 D 27.710. 已知反应 2A(g) + 2B(g) 2C(g) + D(g)的 ΔHf< 0，为使 A 达到最大转化率，需采取的措施是（ ）A 高温、高压 B 高温、低压 C 低温、低压 D 低温、高压11. 下列离子中，离子半径最大的是（ ）A Cl- B Ca2+ C Sc3+ D Ti4+12. 在碱性介质中，H2O2的氧化产物是（ ） A O2－ B OH－ C O2 D H2O13. 在酸性介质中，Cr2O72−的还原产物是（ ） A CrO42− B Cr3+ C Cr2+ D Cr2O314. 某反应的正、逆反应活化能分别是 Ea1、Ea2 , 则逆反应的焓变为( )。A Ea2-Ea1 B 2Ea1-Ea2 C 2Ea2-Ea1 D Ea1-Ea215. 某反应在室温下自发进行，高温时逆向自发进行，推断其 ΔH 和 ΔS 的符号是（ ）A +、+ B －、－ C +、－ D －、+16. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是（ ）A HAc 水溶液 B CaCl2水溶液 C 蔗糖水溶液 D NaCl 水溶液17. pH =2 和 pH = 4 的两种强酸溶液，当它们等体积混合后，溶液的 pH 值约为（ ）A 2 B 4 C 3 D 2.318. 多电子原子的原子轨道能量取决于量子数.（ ）A n B n 和 l C l D m课程名称: 基础化学 3 / 619. 下列各热力学性质中，不是状态函数的是（ ） A 压力 B 体积 C 热 D 焓20. 下列哪种情况时，真实气体与理想气体接近（ ） A 低温高压 B 高温低压 C 低温低压 D 高温高压二. 简答题1. 写出三种工业上制备金属单质的方法并写出化学反应方程式。2. 简述温度、压力、催化剂对化学平衡移动和平衡常数的影响。3. 分别用 ∆G 和电动势 E 判断一个氧化还原反应能否进行，所得结果是否一致？为什么？4. 盐碱土地上栽种植物难以生长，试解释之。三、计算题1. 298K 时，反应 N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)的 ΔHθ= -92.01kJ/mol，ΔGθ = -32.8kJ/mol，求反应在500 oC 时的 ΔGθ。2. 硬铝（杜拉铝）的组成主要是 CuAl2 ＋ Al。某硬铝试样中含铜 4.2％（质量百分数），试计算该硬铝中含 CuAl2 的百分数。（注：原子量 Cu 63.5，Al 27）3. 已知 ∆Gf(CO2，g)＝-394.4 kJ·mol-1，∆Gf(CO，g)＝-137.3 kJ·mol-1，试判断在常温常压下反应 C(石墨) ＋ CO2( g ) ＝ 2 CO( g ) 能否自发进行，并计算该反应在 25℃ 时的标准平衡常数 K。4. 血浆和尿液中都具有 H2PO4－－HPO42－缓冲系统，H2PO4－ 的 pK2 ＝6.8。若正常血浆中课程名称: 基础化学 4 / 6[H2PO4-]/[HPO42－]＝1/4，而尿液中这个比值为 9/1。试分别计算血浆和尿液的 pH。基础化学试卷(A)复习题答案一、 选择题1～5 6～10 11～15 16～20ADDBD CABAD ACBAB CDBCB二. 简答题1. 答：碳还原，氢气还原，电解，活泼金属还原2. 答：(1) 温度对于吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大。温度降低，平衡逆向移动，平衡常数降低。对于放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数降低。温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大。(2) 压力系统压力升高，平衡向气体分子数减少方向移动，平衡常数不变。系统压力降低，平衡课程名称: 基础化学 5 / 6向气体分子数增加的方向移动，平衡常数不变。(3) 催化剂催化剂不改变反应的平衡常数。当反应达到平衡时，催化剂对平衡没有影响。当反应没有达到平衡时，催化剂可以缩短到达平衡的时间。3. 答：所得结果是一致的。根据公式 Δ G＝-n F EΔ G < 0， E > 0， 正向反应自发进行；ΔG = 0， E = 0， 系统处于平衡状态；ΔG > 0， E > 0， 逆向反应自发进行。4.答：溶液的浓度越大，该溶液的渗透压越大。根据渗透压原理，溶剂（水）总是从渗透压低相扩散到渗透压高的相。盐碱土地的土壤含有盐分，土壤的渗透压比植物(细胞)的大，植物不能从土壤中吸收水分，反而土壤吸收植物的水分，因而植物难以生长。三、计算题1. 答：ΔGθ =ΔHθ - TΔSθ298K 时，-32.8 = -92.01 – 298ΔSθΔSθ = -0.199kJ mol-1 K-1 = -198 J mol-1 K-1ΔHθ 、ΔSθ不随温度变化，773K 时，ΔGθ = ΔHθ - TΔSθ= -92.01 – 773  (-0.199) = 61.8 kJ mol-12. 答：课程名称: 基础化学 6 / 6因为 Cu 是含在 CuAl2 组分中 ，而 CuAl2的式量为 63.5＋2×27＝117.5 试样中含铜 4.2％ ，即 100 g 合金中含 Cu 4.2 g ，则含 CuAl2为 ： 4.2×117 .563 .5＝7.8 (g) 所以硬铝（杜拉铝）中含 CuAl2为 7.8％ 。3. 答：C(石墨) ＋ CO2( g ) ＝ 2 CO( g ) ∆GfΘ/ kJ·mol－1 0 -394.4 -137.3 ∆GΘ ＝ 2×(-137.3) － (-394.4) ＝ 119.8 (kJ·mol－1) > 0 所以在标准状态下该反应不能自发进行 。 lg KΘ＝ － lg KΘ＝ －119. 8×1032 . 303×8 . 314×298＝-21.0 KΘ＝1.0×10－214. 答： 该体系为弱酸型缓冲溶液： pH＝pKaΘ － lgC酸C盐 正常血浆中 pH＝6.8 － lg 14＝7.40 尿液中 pH＝6.8 － lg 91＝5.85课程名称: 基础化学