2013 年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析　一、本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6 分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）A．1 mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热B．Na2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应C． 和 互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质【分析】A．根据物质的状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物的特征分析；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．【解答】解：A.1mol 氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故 A 错误；B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故 B 正确；C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故 C 错误；D．硫酸钡属于难溶强电解质，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查燃烧热的概念，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热．　2．（6 分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【分析】A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B．维生素 C 加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素 C 大幅度减少，维生素 C 呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；C．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答；【解答】解：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故 A 正确；B．维生素 C 又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素 C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故 B 正确；C．人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故 C 错误；D．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO32﹣+H2O HCO⇌3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O H⇌2CO3+OH﹣溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故 D 正确；故选：C。【点评】本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大．　3．（6 分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）A．Ⅰ A 族与Ⅶ A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【分析】A．Ⅰ A 族为 H 和碱金属，Ⅶ A 族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，F 没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A．Ⅰ A 族为 H 和碱金属，Ⅶ A 族元素为非金属元素，H 与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故 A 正确；B．第二周期元素中，F 没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+5，故 B 错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故 C 错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na 比 Al 容易失去电子，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．　4．（6 分）下列实验误差分析错误的是（　　）A．用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【分析】A．湿润的 pH 值试纸可以稀释碱液；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合 c= 判断；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．【解答】解：A．湿润的 pH 值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故 A 正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合 c= 可知，所配溶液的浓度偏大，故 B 错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故 C 正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故 D 正确；故选：B。【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．　5．（6 分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）A．在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在 Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【分析】A．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；B．碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C．根据质子守恒判断；D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．【解答】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故 A 错误； B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故 B 错误；C．根据质子守恒得 c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣），故 C 正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等．　6．（6 分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　） 电池 电解池A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极B 每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D【分析】A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B．串联电池中转移电子数相等；C．原电池正极上生成硫酸铅；D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．【解答】解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故 A 错误；B．根据电子守恒分析，每消耗 3molPb，转移 6mol 电子，根据电子守恒生成 lmolAl2O3，故 B 错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故 C 错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb 阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．　二、本卷共 4 题，共 64 分．7．（14 分）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）　 Na ＞ Al ＞ C ＞ O ＞ H 　 ．（2）X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）　 C 2H2　．（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体：D 是淡黄色固体．写出 C 的结构式：　 O=C=O 　 ；D 的电子式：　 　．①如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为　 NaAlO 2　；由 A 转化为 B 的离子方程式为　 2AlO 2﹣ +3H 2O+CO2═2Al （ OH ） 3↓+CO32﹣ 　 ． ②如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性．用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因：　 CO 32﹣ +H 2O HCO⇌3﹣ +OH ﹣ 　 ．A、B 浓度均为 0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　 c （ Na + ）＞ c （ HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （ H + ）　 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有　 NaCl 、 NaHCO 3、 H 2CO3　．【分析】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0，且 Q 与 X 同主族，则 X、Q 处于Ⅰ A 族，Y 处于Ⅳ A 族，故 X 为氢元素，Q 为 Na 元素，Y 为碳元素；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则 Z 为氧元素、R 为 Al 元素．【解答】解：X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0，且 Q 与 X 同主族，则 X、Q 处于Ⅰ A 族，Y 处于Ⅳ A 族，故 X 为氢元素，Q 为 Na 元素，Y 为碳元素；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则 Z 为氧元素、R 为 Al 元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H 与 C 形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是 C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体，则 C 为 CO2，D 是淡黄色固体则 D 为 Na2O2，则：CO2的结构式为 O=C=O，Na2O2的电子式为 ，故答案为：O=C=O； ；①如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，结合转化关系可知，A 为偏铝酸钠、B 为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：NaAlO2；2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣；②如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性，结合转化关系可知，A 为碳酸钠、B 为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解 CO32﹣+H2O HCO⇌3﹣+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为 0.1mol•L﹣1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是 c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，全部转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有 NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32﹣+H2O HCO⇌3﹣+OH﹣；c （Na+）＞c （HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．【点评】本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）②中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程．　8．（18 分）已知：水杨酸酯 E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E 的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%，则 A 的分子式为　 C 4H10O 　 ；结构分析显示 A 只有一个 甲基，A 的名称为　 1﹣ 丁醇　 ．（2）B 能与新制的 Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为　 CH 3CH2CH2CHO+2Cu （ OH ） 2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O 　 ．（3）若一次取样，检验 C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：　银氨溶液、稀盐酸 、 溴水　．（4）第③步的反应类型为　加成反应或还原反应　；D 所含官能团的名称为　羟基　．（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：　 HOCH 2C≡C﹣C≡CCH2COOH 、 HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH 、 　．a．分子中有 6 个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）第④步的反应条件为　浓硫酸、加热　；写出 E 的结构简式：　　．【分析】一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%，设该饱和一元醇的化学式为 CnH2n+2O，氧元素的质量分数= ，则 n=4，且 A 中只有一个甲基，所以该一元醇是 1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A 被氧气氧化生成 B 丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信息知，C 的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C 反应生成 D，D 的相对分子质量是 130，则 C 和氢气发生加成反应生成 D，则 D 的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D 和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成 E，E 的结构简式为： ，结合物质的结构和性质解答．【解答】解：一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%，设该饱和一元醇的化学式为 CnH2n+2O，氧元素的质量分数= ，则 n=4，且 A 中只有一个甲基，所以该一元醇是 1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A 被氧气氧化生成 B 丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信息知，C 的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C 反应生成 D，D 的相对分子质量是 130，则 C和氢气发生加成反应生成 D，则 D 的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D 和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成 E，E 的结构简式为： ，（1）通过以上分析知，A 的分子式为：C4H10O，结构分析显示 A 只有一个甲基，A 的名称为 1﹣丁醇，故答案为：C4H10O，1﹣丁醇（或正丁醇）；（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；（3）C 中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，所以所加试剂先后顺序是：银氨溶液、稀盐酸、溴水，故答案为：银氨溶液、稀盐酸、溴水；（4）C 和氢气发生加成反应（或还原反应）生成 D，C 中的醛基被还原生成羟基，所以 D 中含有羟基， 故答案为：还原反应（或加成反应），羟基；（5）a．分子中有 6 个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团，则该分子中含有一个羟基和一个羧基，所以水杨酸同分异构体的结构简式为：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、 ，故答案为：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、 ；（6）第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E 的结构简式为： ，故答案为：浓 H2SO4、加热， ．【点评】本题考查有机物的推断，正确推断出 A 物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，难度中等，注意溴水能氧化醛基，为易错点．　9．（18 分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S．Ⅰ．经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：（1）装置 A 中反应的化学方程式为　 2Fe+3Cl 22FeCl3　．（2）第③步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是　在沉积的 FeCl 3 固体下方加热　．（3）操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）　②⑤　．（4）装置 B 中冷水浴的作用为　冷却，使 FeCl 3 沉积，便于收集产品　；装置 C 的名称为　干燥管 ；装置 D 中 FeCl2全部反应后，因失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的试剂：　KMnO4 溶液　．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂．Ⅱ．该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．（6）FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为　 2Fe 3+ +H 2S=2Fe 2+ +S↓+2H + 　 ．（7）电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应式为　 Fe 2+ ﹣e ﹣ =Fe 3+ 　 ．（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：① H2S 的原子利用率为 100%；②　 FeCl 3 得到循环利用　．【分析】（1）装置 A 中铁与氯气反应生成氯化铁；（2）要使沉积的 FeCl3进入收集器，根据 FeCl3加热易升华的性质；（3）防止 FeCl3潮解，不与水蒸气接触；（4）B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置 C 的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验 FeCl2是否存在，可以用 KMnO4溶液检验；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应；（7）电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阳离子失去电子发生氧化反应；（8）根据 FeCl3可以循环利用．【解答】解：（1）装置 A 中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为 2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3；（2）对 FeCl3加热发生升华使沉积的 FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的 FeCl3固体下方加热；（3）为防止 FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的 Cl2⑤ 用干燥的 N2赶尽 Cl2，故选：②⑤（4）B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置 C 的名称为干燥管；检验 FeCl2是否失效应检验 FeCl2是否存在，可以用 KMnO4溶液检验；故答案为：冷却，使 FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；KMnO4溶液；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为： ；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（7）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e﹣═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；故答案为：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；（8）FeCl3得到循环利用，故答案为：FeCl3得到循环利用．【点评】本题是一道综合题，难度中等，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多．　10．（14 分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于 2.5μm 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K+Na+NH4+SO42NO3Cl﹣ ﹣ ﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为　酸性　，试样的 pH=　 4 　 ．（2）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2 （g）+ O2 （g）=H2O；△H=﹣241.81kJ•mol﹣1C （s）+ O2 （g）=CO （g）；△H=﹣110.51kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：　 C （ s ） +H 2O （ g ） =CO （ g ） +H 2（ g ）；△ H=+13l.3 kJ•mol ﹣1 　 ．②洗涤含 SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是　 a 、 b 　 ．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3（3）汽车尾气中 NOx和 CO 的生成及转化①已知汽缸中生成 NO 的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）；△H＞0若 1mol 空气含 0.8mol N2和 0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO 为：8×10﹣4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=　 4×10 ﹣6 　 ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是　温度升高，反应速率加快，平衡右移　．②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：　该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行　．③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为　2CO+2NO 2CO2+N2　．【分析】（1）观察表格中发现 NH4+水解显酸性，PM2.5 的酸碱性为酸性；（2）利用盖斯定律计算反应热；（3）①计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；②根据 G=△H﹣T•△S 判断反应能否自发进行；③根据生成物为氮气和二氧化碳书写．【解答】解：（1）观察表格中发现 NH4+水解显酸性，PM2.5 的酸碱性为酸性．试样的 pH 值根据溶液中电荷守恒 c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）计算 H+离子浓度为 10﹣4，pH 值为 4，故答案为：酸性；4；（2）①已知：① H2 （g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.81kJ•mol﹣1，② C （s）+ O2 （g）=CO （g）；△H=﹣110.51kJ•mol﹣1，利用盖斯定律，将②﹣①可得 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（﹣110.51kJ•mol﹣1）﹣（﹣241.81kJ•mol﹣1）=++13l.3 kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ•mol﹣1；②洗涤含 SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选 a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：a、b；（3）①计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为 0.8mol﹣4×10﹣4 mol，O2为 0.2mol﹣4×10﹣4 mol，带入平衡常数表达式即可，得 K=4×10﹣6，气缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，故答案为：4×10﹣6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；② 2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据 G=△H﹣T•△S，G＞0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行； ③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO 2CO2+N2．【点评】该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH 值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累．