《化学原理 1》课程综合复习资料一、判断题1. 稳定单质在 298K 时的fHθ和 Sθ均为零。（ ）2. 升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。（ ）3. 由极性键构成的分子一定是极性分子。（ ）4. 气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。（ ）5. 缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。（ ）6. 对于基元反应 2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的 8 倍。（ ）7. 色散力仅存在于非极性分子之间。（ ）8. 在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（ ）9. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。（ ）10. 共价单键一般是 σ 键，而共价双键一定有一个 π 键。（ ）11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数 K=1。（ ）12. 一切非极性分子中的化学键都是非极性键。（ ）13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。（ ）14. 在配离子中，中心离子的配位数等于和中心离子配位的配体数。（ ）15. CO2和 SiO2都属于分子晶体。（ ）16. 原电池工作时，体系的G 增大，而电动势 E 减小。（ ）17. Fe(s)和 Cl2(l)的fH都为零。 （ ）18. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 （ ）19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大。（ ）20. 在化学反应体系中加入催化剂，将增加平衡时产物的浓度。 （ ）21. 难溶电解质的 Ksp越小，则其溶解度也越小。 （ ）22. KCl 的相对分子质量比 NaCl 大，所以 KCl 的熔点比 NaCl 高。 （ ）23. H2S 溶液中，c(H+)是 c(S2-)的两倍。（ ）24. 氢电极的电极电势为零。（ ）25. 对于某电极，如果有 H+或 OH-参加反应，则溶液的 pH 值改变将使其电极电势改变。（ ）26. 同一聚集状态的物质的标准熵值与所处温度有关，其规律为：S（高温）> S（低温）。（化学原理 1 第 1 页 共 11 页 ∴4. 解：∵等体积混合，各物质浓度均减小为原来的 。 ， 设 浓度为 x ，则：平衡： 0.10-x 1.0+x x∵存在同离子效应，可作近似计算： ， ∴ ，∴ ∴∵ ，∴有 沉淀产生。5. 解： P 2s s 6. 解：混合后：化学原理 1 第 10 页 共 11 页 7. 解：AgCl(s) + 2NH3 = [Ag(NH3)2] + + Cl- 6.0-2x x xK= x2/(6.0-2x) 2 = K稳([Ag(NH3)2]+)·Ksp (AgCl) =1.1210 7 1.5610 –10 =1.75×10-3∴ x ≈ 0.23 (mol·dm-3)8. 解：（1）(+)= ，(-)= = =0.7996-(-0.1853)=0.9849V（2）电池反应：Pb + 2Ag+ = Pb2+ + 2Ag-2×96485×0.9849 = -190.06 （3）∴化学原理 1 第 11 页 共 11 页 ）27. 反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。（ ）28. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方向移动。（ ）29. 弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。（ ）30. 对任何原子来说，3d 轨道的能量总是大于 4s 轨道。（ ）31. 溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。（ ）32. NH3和 H2O 的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的。（ ）33. 周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。 （ ）二、选择题1. 在 0.05 mol·dm-3HCN 溶液中，若 HCN 的解离度为 0.01%，则其解离常数 Ka近似为（ ） A、5.010-10 B、5.010-8 C、5.010-6 D、2.510-72. 对于反应 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大 PCl5的分解率。则判断该反应为（ ） A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应 D、无法判断3. 铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、不一定4. 下列氧化剂中，氧化性强弱与 H+ 浓度无关的是（ ） A、H2O2 B、Cr2O72- C、O2 D、Br25. AgCl 在下列体系中溶解度最小的是（ ） A、纯水 B、0.1 mol·dm-3 AgNO3 C、0.1 mol·dm-3 BaCl2 D、0.1 mol·dm-3 NH3•H2O6. 决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（ ） A、n B、n，l C、n，l，m D、n，l，m，ms7.下列离子或分子可作为多齿配体的是（ ） A、S2O32- B、SCN- C、NH3 D、en（乙二胺）8. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（ ） A、金属键 B、共价键 C、分子间力 D、离子键9. 下列物质热稳定性由大到小的顺序是（ ） A、K2CO3> Mg（HCO3）2> MgCO3 >H2CO3 B、K2CO3> MgCO3> Mg（HCO3）2>H2CO3 C、MgCO3> K2CO3 > H2CO3>Mg（HCO3）2 D、Mg（HCO3）2> MgCO3> H2CO3 >K2CO3化学原理 1 第 2 页 共 11 页 10. 下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）A、HNO3 B、H3PO4 C、H3AsO4 D、H2SO411. 下列各组量子数中，不合理的一组是（ ） A、n=3 l=2 m=1 ms= +1/2 B、n=3 l=1 m=0 ms= -1/2C、n=3 l=1 m=2 ms= +1/2 D、n=3 l=0 m=0 ms= -1/212. 下列物质中熔点最高的是（ ） A、NaCl B、MgCl2 C、AlCl3 D、SiCl4 13. 下列配离子中属于内轨型配合物的是（ ）（ μm=[n(n+2)]1/2） A、[Ag(NH3)2]+ B、[Zn(NH3)4] 2+ （正四面体型）C、[FeF6]3- （μm=5.9 B.M.） D、[Fe(CN)6]3-（μm=2.0 B.M.）14. 配制 pH=5 的缓冲溶液，应选择（ ） A、H2CO3-HCO3- （ ) B、NH3-NH4+ （ ） C、HAc-Ac- （ ） D、HCOOH-HCOO- （ ）15.下列化合物中热稳定性最高的是（ ）。 A、H2CO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、MgCO316. 用 KSCN 检验 Co2+时，若被检液中同时存在 Fe3+，应加入（ ）消除 Fe3+的干扰。 A、HCl B、NaF C、K4[Fe(CN)6] D、NaOH17. 利用下列反应组成原电池时，不需要加惰性电极的是（ ）A、 B、C、 D、18. 在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许 NH4F 固体，则溶液的颜色将（ ）A、由红色变为蓝色 B、由红色变为无色 C、由无色变为红色 D、红色变深19.下列分子中属于极性分子的是（ ）A、CO2 B、BF3 C、NH3 D、CCl420. 下列离子中外层 d 轨道达到半充满状态的是（ ）A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+21. 下列元素电负性最小的为（ ）A、O B、S C、F D、N化学原理 1 第 3 页 共 11 页 三、填空题1. 已知 M3+离子的 3d 轨道中有 5 个电子，M 原子的核外电子分布式为 （ 1 ） ，原子序数为（ 2 ） ，属于第 （ 3 ） 周期， （ 4 ） 族。2. 配位化合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl 的内界是 （ 5 ） ，中心离子是 （ 6 ） ，配体是 （ 7 ） ，配位原子是 （ 8 ） ，配位数是 （ 9 ） 。3. n=3，l=1 的原子轨道符号为 （ 1 0 ） 。4. 金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫 （ 11 ） 腐蚀。若在铁片表面滴一滴腐蚀液，则液滴中央为腐蚀电池的 （ 12 ） 极，液滴边缘为腐蚀电池的 （ 13 ） 极。阳极反应为 （ 14 ） ；阴极反应为 （ 15 ） 。5. 298K 下，对于反应：N2 (g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，Hθ= -92.2 kJ•mol-1若升高温度，则：Hθ （ 16 ） ，Sθ （ 17 ） ，Gθ （ 18 ） ，Kθ （ 19 ） 。6. SiO2为 （ 20 ） 晶体。7. 含有 CaCO3固体的溶液达到平衡时，该溶液称为 （ 21 ） 溶液；当加入少量 Na2CO3的后，CaCO3的溶解度 （ 22 ） ，这种现象称为 （ 23 ） 。8. 在 几 滴 0.01 mol·dm-3 KMnO4碱 性 溶 液 中 ， 逐 滴 加 入 0.1 mol·dm-3Na2SO3溶 液 ， 现 象 是（ 2 4 ） ，离子反应方程式是 （ 2 5 ） 。9. 测定溶液的 pH 值常用的方法有 （ 2 6 ） 、 （ 2 7 ） 、 （ 28 ） 。10. 在 AgNO3溶液中加入 NaCl 溶液，现象为 （ 29 ） ，生成物为 （ 30 ） 。离心分离后弃去清液，然后加入过量氨水，现象为 （ 31 ） ，生成物为 （ 32 ） 。四、完成并配平反应方程式1. Ba2+ + Cr2O72- + H2O2. CrO2- + H2O2 + OH- —3. BCl3 + H2O —4. NO2- + MnO4- + H+ —5. Pb(NO3)2 6. Fe3+ + SCN- —五、简答题1. 判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：HF、HCl、HBr、HI。化学原理 1 第 4 页 共 11 页 2. 通过计算判断标准态下反应进行的方向：AgCl(s) + 2NH3 ⇌ [Ag(NH3)2]+ + Cl- ( Ksp (AgCl) = 1.5610-10 ；K稳 ([Ag(NH3)2]+) = 1.12107 )3. 举例说明缓冲溶液的缓冲原理。4. 请说明 NH3和 BF3的分子空间构型有何不同，并用杂化理论进行解释。5. 判断下列物质熔点由低到高的顺序，并简述理由：FeCl3、FeCl2、PCl5、PCl36. 简述什么是溶度积规则。六、计算题1. 反应 CO(g ) + H2O(g ) ⇌ CO2 (g ) + H2 (g ) 在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：c(CO) =0.8 mol·dm-3 ，c(H2O) = 1.8 mol·dm-3 ，c(H2) = c(CO2) =1.2 mol·dm-3 。若 在 此 平 衡体 系中 加入H2O(g)，使其浓度增大为 3.0 mol·dm-3，求：（1）反应达新平衡时各物质浓度为多少？（2）计算在两种平衡状态下，CO 的转化率各为多少？（设起始时，产物浓度为零）2. 求 298K 时，在 1.0 dm3氨水中完全溶解 0.1 mol AgCl 固体（体积不变），所需 NH3的起始浓度。已知：Ksp (AgCl) = 1.610 –10， K稳([Ag(NH3)2]+) = 1.110 73. 已知下列反应在 1123K 时的标准平衡常数： （1）)()(2)(2sgsCOCOC ，141103.1 K （2）)(2)(2)(gggCOClClCO ，32100.6K 计算反应)(2)(2)()(222ggsgClCOCCOCl 在 1123K 时的K。4. 在 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入等体积的含有 0.2 mol·dm-3 氨水和 2.0 mol·dm-3 NH4Cl 的混合溶液，问能否产生 Fe(OH)3沉淀？ 已知：K(NH3•H2O) = 1.7710 -5 , Ksp (Fe(OH)3) =1.110 -365. 已知 298K 时，Ag2CrO4的溶解度为 1.31×10-4 mol·dm-3，求 Ag2CrO4的 Ksp。6. 将 0.10 dm3 0.20 mol·dm-3HAc 与 0.050 dm3 0.20 mol·dm-3NaOH 溶液混合，求混合溶液的 pH值。已知：K(HAc) = 1.76×10-57. 计算 298K 时 AgCl 在 6.0 mol·dm-3氨水溶液中的溶解度。 已知：723稳10101.12)])(([,1056.1)( NHAgKAgClKsp化学原理 1 第 5 页 共 11 页 8. 298K 时，原电池：(-)Pb∣Pb2+(0.01mol·dm-3)║Ag+(1mol·dm-3)∣Ag(+)已知：(Pb2+/Pb) = -0.1263V，(Ag+/Ag) = +0.7996V（1）计算原电池的电动势 E；（2）写出电池反应并计算反应的G；（3）计算反应的 Kθ。化学原理 1 第 6 页 共 11 页 综合复习资料参考答案一、判断题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10× × × √ √ √ × × × √11 12 13 14 15 16 17 18 19 20× × × × × √ × × √ ×21 22 23 24 25 26 27 28 29 30× × × × √ √ × × × ×31 32 33× √ ×二、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A A B D C B D C B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A D C C B B B C B21B三、填空题1. （1）1s22s22p63s23p63d64s2；（ 2）26；（ 3）四；（4）VIII2. （5）[Co(NH3)3(H2O)Cl2]+；（6）Co3+；（7）NH3、H2O、Cl-；（8）N、O、Cl；（9）63. （10）3p；4. （11）差异充气；（12）阳；（13）阴；（14）Fe = Fe2+ + 2e-；（ 15）O2 + 2 H2O + 4e- =4OH-5. （16）基本不变；（17）基本不变；（18）增大；（19）减小6. （20）原子；7. （21）饱和；（22）降低（或减小）；（23）同离子效应8. （24）紫红色褪去，溶液变为绿色；化学原理 1 第 7 页 共 11 页 （25） ； I-9. （26）酸碱指示剂；（27）pH 试纸法；（28）酸度计法10. （29）出现白色沉淀；（30）AgCl；（ 31）白色沉淀溶解；（32）[Ag(NH3)2]+四、完成并配平反应方程式1. 答：2Ba2+ + Cr2O72- + H2O = 2BaCrO4↓+ 2H+2. 答：3. 答：4. 答：5. 答：6. 答：五、 简答题1. 答：沸点由低到高：HCl < HBr < HI < HF原因：由 HCl 到 HI，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而 HF 因存在分子间氢键，所以沸点最高。2. 答：Kθ= K稳 ([Ag(NH3)2]+) ·Ksp (AgCl) = 1.12107 × 1.5610-10 = 1.75×10-3 Gθ＞0，∴反应逆向进行。3. 答：在 HAc-NaAc 体系中：HAc = H+ + Ac-，加入 H+ 时，平衡左移；加入 OH- 时，平衡右移。因 HAc 和 Ac-大量存在，因而当达到新的解离平衡时，溶液中 H+ 浓度变化不大。4. 答：NH3为三角锥型结构，中心原子 N 采取 sp3不等性杂化，其中一个杂化轨道含孤对电子，不参加成键；BF3为平面三角形结构，中心原子 B 采取 sp2等性杂化。5. 答：PCl3< PCl5 <FeCl3< FeCl2Fe3+极化力比 Fe2+强，其键的共价性更明显，所以 FeCl3的熔点较 FeCl2低；PCl5比 PCl3分子量大，因而熔点较高。而同属过渡型晶体的 FeCl2和 FeCl3显然比分子晶体的 PCl5和 PCl3熔点高。6. 答：溶度积规则：Q > Ksp，生成沉淀；Q < Ksp，沉淀溶解；Q = Ksp，达到沉淀溶解平衡。化学原理 1 第 8 页 共 11 页 六、计算题1. 解：（1）设反应达平衡时， ，则：。则：解得：∴反应达到新平衡时： [ ] [ ] [ ](2) CO 的起始浓度：0.8+1.2＝2.0 2. 解：设所需氨的起始浓度为 x mol·dm-3 AgCl(s) + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl- x-2×0.1 0.1 0.1K= K稳([Ag(NH3)2]+)·Ksp (AgCl) = 1.12107 × 1.5610 –10 = 1.7510-3 ∴0.1×0.1÷(x-0.2)2 = 1.7510-3得：x ≈ 2.6 mol·dm-33. 解：∵（3）=-[(1) + (2)×2] 化学原理 1 第 9 页 共 11 页