《化学原理1》课程综合复习资料

发布时间:2023-11-15 21:11:34浏览次数:29
《化学原理 1》课程综合复习资料一、判断题1. 稳定单质在 298K 时的fHθ和 Sθ均为零。( )2. 升高温度,会使反应速率和反应程度都得到提高。( )3. 由极性键构成的分子一定是极性分子。( )4. 气相反应体系中,加入惰性气体增大体系压力,不会改变体系的平衡状态。( )5. 缓冲对的浓度越大,则缓冲溶液的缓冲容量越大。( )6. 对于基元反应 2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g),若反应体积减小为原来的一半,则反应速率增大为原来的 8 倍。( )7. 色散力仅存在于非极性分子之间。( )8. 在析氢腐蚀中,金属作阳极被腐蚀;而在吸氧腐蚀中,则是作阴极的金属被腐蚀。( )9. 原子形成共价键的数目,等于基态原子未成对的电子数。( )10. 共价单键一般是 σ 键,而共价双键一定有一个 π 键。( )11. 在标准状态下,反应的标准平衡常数 K=1。( )12. 一切非极性分子中的化学键都是非极性键。( )13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同,中心离子的杂化方式也完全相同。( )14. 在配离子中,中心离子的配位数等于和中心离子配位的配体数。( )15. CO2和 SiO2都属于分子晶体。( )16. 原电池工作时,体系的G 增大,而电动势 E 减小。( )17. Fe(s)和 Cl2(l)的fH都为零。 ( )18. 升高温度,使吸热反应的反应速率增大,放热反应的反应速率减小。 ( )19. 根据稀释定律,弱酸的浓度越小,则解离度越大。( )20. 在化学反应体系中加入催化剂,将增加平衡时产物的浓度。 ( )21. 难溶电解质的 Ksp越小,则其溶解度也越小。 ( )22. KCl 的相对分子质量比 NaCl 大,所以 KCl 的熔点比 NaCl 高。 ( )23. H2S 溶液中,c(H+)是 c(S2-)的两倍。( )24. 氢电极的电极电势为零。( )25. 对于某电极,如果有 H+或 OH-参加反应,则溶液的 pH 值改变将使其电极电势改变。( )26. 同一聚集状态的物质的标准熵值与所处温度有关,其规律为:S(高温)> S(低温)。(化学原理 1 第 1 页 共 11 页 ∴4. 解:∵等体积混合,各物质浓度均减小为原来的 。 , 设 浓度为 x ,则:平衡: 0.10-x 1.0+x x∵存在同离子效应,可作近似计算: , ∴ ,∴ ∴∵ ,∴有 沉淀产生。5. 解: P 2s s 6. 解:混合后:化学原理 1 第 10 页 共 11 页 7. 解:AgCl(s) + 2NH3 = [Ag(NH3)2] + + Cl- 6.0-2x x xK= x2/(6.0-2x) 2 = K稳([Ag(NH3)2]+)·Ksp (AgCl) =1.1210 7 1.5610 –10 =1.75×10-3∴ x ≈ 0.23 (mol·dm-3)8. 解:(1)(+)= ,(-)= = =0.7996-(-0.1853)=0.9849V(2)电池反应:Pb + 2Ag+ = Pb2+ + 2Ag-2×96485×0.9849 = -190.06 (3)∴化学原理 1 第 11 页 共 11 页 )27. 反应前后,催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。( )28. 升高温度,使吸热反应的反应速率增大,而放热反应的反应速率减小,从而使平衡向吸热方向移动。( )29. 弱酸不断稀释时,解离度不断增大,H+浓度也不断增大。( )30. 对任何原子来说,3d 轨道的能量总是大于 4s 轨道。( )31. 溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。( )32. NH3和 H2O 的分子构型虽然不同,但其中心离子的杂化方式是相同的。( )33. 周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。 ( )二、选择题1. 在 0.05 mol·dm-3HCN 溶液中,若 HCN 的解离度为 0.01%,则其解离常数 Ka近似为( ) A、5.010-10 B、5.010-8 C、5.010-6 D、2.510-72. 对于反应 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),恒压条件下,升高温度,会增大 PCl5的分解率。则判断该反应为( ) A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应 D、无法判断3. 铜锌原电池中,若在铜半电池中加入氨水,则电池电动势将( ) A、增大 B、减小 C、不变 D、不一定4. 下列氧化剂中,氧化性强弱与 H+ 浓度无关的是( ) A、H2O2 B、Cr2O72- C、O2 D、Br25. AgCl 在下列体系中溶解度最小的是( ) A、纯水 B、0.1 mol·dm-3 AgNO3 C、0.1 mol·dm-3 BaCl2 D、0.1 mol·dm-3 NH3•H2O6. 决定多电子原子轨道能量高低的量子数是( ) A、n B、n,l C、n,l,m D、n,l,m,ms7.下列离子或分子可作为多齿配体的是( ) A、S2O32- B、SCN- C、NH3 D、en(乙二胺)8. 石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) A、金属键 B、共价键 C、分子间力 D、离子键9. 下列物质热稳定性由大到小的顺序是( ) A、K2CO3> Mg(HCO3)2> MgCO3 >H2CO3 B、K2CO3> MgCO3> Mg(HCO3)2>H2CO3 C、MgCO3> K2CO3 > H2CO3>Mg(HCO3)2 D、Mg(HCO3)2> MgCO3> H2CO3 >K2CO3化学原理 1 第 2 页 共 11 页 10. 下列含氧酸中酸性最弱的是( )A、HNO3 B、H3PO4 C、H3AsO4 D、H2SO411. 下列各组量子数中,不合理的一组是( ) A、n=3 l=2 m=1 ms= +1/2 B、n=3 l=1 m=0 ms= -1/2C、n=3 l=1 m=2 ms= +1/2 D、n=3 l=0 m=0 ms= -1/212. 下列物质中熔点最高的是( ) A、NaCl B、MgCl2 C、AlCl3 D、SiCl4 13. 下列配离子中属于内轨型配合物的是( )( μm=[n(n+2)]1/2) A、[Ag(NH3)2]+ B、[Zn(NH3)4] 2+ (正四面体型)C、[FeF6]3- (μm=5.9 B.M.) D、[Fe(CN)6]3-(μm=2.0 B.M.)14. 配制 pH=5 的缓冲溶液,应选择( ) A、H2CO3-HCO3- ( ) B、NH3-NH4+ ( ) C、HAc-Ac- ( ) D、HCOOH-HCOO- ( )15.下列化合物中热稳定性最高的是( )。 A、H2CO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、MgCO316. 用 KSCN 检验 Co2+时,若被检液中同时存在 Fe3+,应加入( )消除 Fe3+的干扰。 A、HCl B、NaF C、K4[Fe(CN)6] D、NaOH17. 利用下列反应组成原电池时,不需要加惰性电极的是( )A、 B、C、 D、18. 在氨水溶液中加入几滴酚酞,再加入少许 NH4F 固体,则溶液的颜色将( )A、由红色变为蓝色 B、由红色变为无色 C、由无色变为红色 D、红色变深19.下列分子中属于极性分子的是( )A、CO2 B、BF3 C、NH3 D、CCl420. 下列离子中外层 d 轨道达到半充满状态的是( )A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+21. 下列元素电负性最小的为( )A、O B、S C、F D、N化学原理 1 第 3 页 共 11 页 三、填空题1. 已知 M3+离子的 3d 轨道中有 5 个电子,M 原子的核外电子分布式为 ( 1 ) ,原子序数为( 2 ) ,属于第 ( 3 ) 周期, ( 4 ) 族。2. 配位化合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl 的内界是 ( 5 ) ,中心离子是 ( 6 ) ,配体是 ( 7 ) ,配位原子是 ( 8 ) ,配位数是 ( 9 ) 。3. n=3,l=1 的原子轨道符号为 ( 1 0 ) 。4. 金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫 ( 11 ) 腐蚀。若在铁片表面滴一滴腐蚀液,则液滴中央为腐蚀电池的 ( 12 ) 极,液滴边缘为腐蚀电池的 ( 13 ) 极。阳极反应为 ( 14 ) ;阴极反应为 ( 15 ) 。5. 298K 下,对于反应:N2 (g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g),Hθ= -92.2 kJ•mol-1若升高温度,则:Hθ ( 16 ) ,Sθ ( 17 ) ,Gθ ( 18 ) ,Kθ ( 19 ) 。6. SiO2为 ( 20 ) 晶体。7. 含有 CaCO3固体的溶液达到平衡时,该溶液称为 ( 21 ) 溶液;当加入少量 Na2CO3的后,CaCO3的溶解度 ( 22 ) ,这种现象称为 ( 23 ) 。8. 在 几 滴 0.01 mol·dm-3 KMnO4碱 性 溶 液 中 , 逐 滴 加 入 0.1 mol·dm-3Na2SO3溶 液 , 现 象 是( 2 4 ) ,离子反应方程式是 ( 2 5 ) 。9. 测定溶液的 pH 值常用的方法有 ( 2 6 ) 、 ( 2 7 ) 、 ( 28 ) 。10. 在 AgNO3溶液中加入 NaCl 溶液,现象为 ( 29 ) ,生成物为 ( 30 ) 。离心分离后弃去清液,然后加入过量氨水,现象为 ( 31 ) ,生成物为 ( 32 ) 。四、完成并配平反应方程式1. Ba2+ + Cr2O72- + H2O2. CrO2- + H2O2 + OH- —3. BCl3 + H2O —4. NO2- + MnO4- + H+ —5. Pb(NO3)2 6. Fe3+ + SCN- —五、简答题1. 判断下列物质沸点由低到高的顺序,并简述理由:HF、HCl、HBr、HI。化学原理 1 第 4 页 共 11 页 2. 通过计算判断标准态下反应进行的方向:AgCl(s) + 2NH3 ⇌ [Ag(NH3)2]+ + Cl- ( Ksp (AgCl) = 1.5610-10 ;K稳 ([Ag(NH3)2]+) = 1.12107 )3. 举例说明缓冲溶液的缓冲原理。4. 请说明 NH3和 BF3的分子空间构型有何不同,并用杂化理论进行解释。5. 判断下列物质熔点由低到高的顺序,并简述理由:FeCl3、FeCl2、PCl5、PCl36. 简述什么是溶度积规则。六、计算题1. 反应 CO(g ) + H2O(g ) ⇌ CO2 (g ) + H2 (g ) 在某温度下达平衡时,体系中各物质浓度为:c(CO) =0.8 mol·dm-3 ,c(H2O) = 1.8 mol·dm-3 ,c(H2) = c(CO2) =1.2 mol·dm-3 。若 在 此 平 衡体 系中 加入H2O(g),使其浓度增大为 3.0 mol·dm-3,求:(1)反应达新平衡时各物质浓度为多少?(2)计算在两种平衡状态下,CO 的转化率各为多少?(设起始时,产物浓度为零)2. 求 298K 时,在 1.0 dm3氨水中完全溶解 0.1 mol AgCl 固体(体积不变),所需 NH3的起始浓度。已知:Ksp (AgCl) = 1.610 –10, K稳([Ag(NH3)2]+) = 1.110 73. 已知下列反应在 1123K 时的标准平衡常数: (1))()(2)(2sgsCOCOC ,141103.1 K (2))(2)(2)(gggCOClClCO ,32100.6K 计算反应)(2)(2)()(222ggsgClCOCCOCl 在 1123K 时的K。4. 在 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入等体积的含有 0.2 mol·dm-3 氨水和 2.0 mol·dm-3 NH4Cl 的混合溶液,问能否产生 Fe(OH)3沉淀? 已知:K(NH3•H2O) = 1.7710 -5 , Ksp (Fe(OH)3) =1.110 -365. 已知 298K 时,Ag2CrO4的溶解度为 1.31×10-4 mol·dm-3,求 Ag2CrO4的 Ksp。6. 将 0.10 dm3 0.20 mol·dm-3HAc 与 0.050 dm3 0.20 mol·dm-3NaOH 溶液混合,求混合溶液的 pH值。已知:K(HAc) = 1.76×10-57. 计算 298K 时 AgCl 在 6.0 mol·dm-3氨水溶液中的溶解度。 已知:723稳10101.12)])(([,1056.1)( NHAgKAgClKsp化学原理 1 第 5 页 共 11 页 8. 298K 时,原电池:(-)Pb∣Pb2+(0.01mol·dm-3)║Ag+(1mol·dm-3)∣Ag(+)已知:(Pb2+/Pb) = -0.1263V,(Ag+/Ag) = +0.7996V(1)计算原电池的电动势 E;(2)写出电池反应并计算反应的G;(3)计算反应的 Kθ。化学原理 1 第 6 页 共 11 页 综合复习资料参考答案一、判断题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10× × × √ √ √ × × × √11 12 13 14 15 16 17 18 19 20× × × × × √ × × √ ×21 22 23 24 25 26 27 28 29 30× × × × √ √ × × × ×31 32 33× √ ×二、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A A B D C B D C B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A D C C B B B C B21B三、填空题1. (1)1s22s22p63s23p63d64s2;( 2)26;( 3)四;(4)VIII2. (5)[Co(NH3)3(H2O)Cl2]+;(6)Co3+;(7)NH3、H2O、Cl-;(8)N、O、Cl;(9)63. (10)3p;4. (11)差异充气;(12)阳;(13)阴;(14)Fe = Fe2+ + 2e-;( 15)O2 + 2 H2O + 4e- =4OH-5. (16)基本不变;(17)基本不变;(18)增大;(19)减小6. (20)原子;7. (21)饱和;(22)降低(或减小);(23)同离子效应8. (24)紫红色褪去,溶液变为绿色;化学原理 1 第 7 页 共 11 页 (25) ; I-9. (26)酸碱指示剂;(27)pH 试纸法;(28)酸度计法10. (29)出现白色沉淀;(30)AgCl;( 31)白色沉淀溶解;(32)[Ag(NH3)2]+四、完成并配平反应方程式1. 答:2Ba2+ + Cr2O72- + H2O = 2BaCrO4↓+ 2H+2. 答:3. 答:4. 答:5. 答:6. 答:五、 简答题1. 答:沸点由低到高:HCl < HBr < HI < HF原因:由 HCl 到 HI,随分子量增大,分子间作用力增大,因而沸点升高;而 HF 因存在分子间氢键,所以沸点最高。2. 答:Kθ= K稳 ([Ag(NH3)2]+) ·Ksp (AgCl) = 1.12107 × 1.5610-10 = 1.75×10-3 Gθ>0,∴反应逆向进行。3. 答:在 HAc-NaAc 体系中:HAc = H+ + Ac-,加入 H+ 时,平衡左移;加入 OH- 时,平衡右移。因 HAc 和 Ac-大量存在,因而当达到新的解离平衡时,溶液中 H+ 浓度变化不大。4. 答:NH3为三角锥型结构,中心原子 N 采取 sp3不等性杂化,其中一个杂化轨道含孤对电子,不参加成键;BF3为平面三角形结构,中心原子 B 采取 sp2等性杂化。5. 答:PCl3< PCl5 <FeCl3< FeCl2Fe3+极化力比 Fe2+强,其键的共价性更明显,所以 FeCl3的熔点较 FeCl2低;PCl5比 PCl3分子量大,因而熔点较高。而同属过渡型晶体的 FeCl2和 FeCl3显然比分子晶体的 PCl5和 PCl3熔点高。6. 答:溶度积规则:Q > Ksp,生成沉淀;Q < Ksp,沉淀溶解;Q = Ksp,达到沉淀溶解平衡。化学原理 1 第 8 页 共 11 页 六、计算题1. 解:(1)设反应达平衡时, ,则:。则:解得:∴反应达到新平衡时: [ ] [ ] [ ](2) CO 的起始浓度:0.8+1.2=2.0 2. 解:设所需氨的起始浓度为 x mol·dm-3 AgCl(s) + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl- x-2×0.1 0.1 0.1K= K稳([Ag(NH3)2]+)·Ksp (AgCl) = 1.12107 × 1.5610 –10 = 1.7510-3 ∴0.1×0.1÷(x-0.2)2 = 1.7510-3得:x ≈ 2.6 mol·dm-33. 解:∵(3)=-[(1) + (2)×2] 化学原理 1 第 9 页 共 11 页
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