初中化学各类仪器的使用1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。 2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。 3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。 4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的 2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。 5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的 1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。 6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码 7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。 8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。 9、pH 试纸的使用：取 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的 pH 不准；不能把 pH 试纸直接伸进试液，会污染试液。 10、实验室制取 H2 的原料是锌和稀硫酸，制取 CO2 的原料是大理石和稀盐酸，制取 O2 的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。 11、鉴别 O2、H2、CO、CO2、CH4 气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是 O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是 CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是 H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是 CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是 CH4（或其他含 C、H、O 元素的有机物）。 12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别 NaCl 和 Na2SO4,也可用这个方法)。 13、鉴别 Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入 CO2，变浑浊；或加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。 14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是 CaCO3,草木灰含有 K2CO3,纯碱（面碱）是 Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀产生。 15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质) （1）NaOH(Na2CO3)加入适量的 Ca(OH)2，过滤（2）NaCl（MgCl2 或 HCl）加入适量的 NaOH （3）CaCl2（HCl）加入过量 CaCO3 粉末，过滤（4）BaCI2 粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离 Na2CO3 和 NaCl 方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸馏法（7）Cu 粉（Fe 粉）磁铁吸附；加入过量 CuSO4 溶液，过滤；加入过量酸，过滤。 16、验证和除杂 (1)检验混合气体中有无 CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有 CO2。除去 CO2：混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶。 (2)检验混合气体中有无 CO：混合气体通过灼热的 CuO，变红色，证明有 CO。除去混合气体中的 CO:混合气体通过灼热的 CuO；除去尾气中的 CO:点燃尾气。 (3)检验混合气体中有无 HCl 气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有 HCI；混合气体通过装有 NaOH 溶液的洗气瓶，可以除去 HCl 气体。 (4)检验混合气体中有无 H2O 蒸气：混合气体通过无水 CuSO4,无水 CuSO4变蓝色，证明有 H2O。混合气体 通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有 CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体 NaOH 和 CaO 的混合物）可以除去 H2O； (5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。 17、鉴定和判断 （1）观察颜色。蓝色溶液:含有 Cu2+的盐溶液，如 CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有 Fe2+的盐溶液,如 FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有 Fe3+的盐溶液，如 FeCl3、Fe2(SO4)3 （2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S 气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味 （3）观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是 CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是 Mg(OH)2 黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe 粉。（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或 NH3 （NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色) 18、离子的检验 (1)检验 H+:石蕊试液；pH 试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如 CuO Fe2O3;不溶性的碱如 Cu(OH)2。 (2)检验 OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH 试纸；石蕊试液和酸溶液。加入 MgCl2或 CuCl2或 FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。 (3)检验 Cl-加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生 (4)检验 SO42－:加入 BaCl2 或 Ba(NO3)2溶液，有 BaSO4白色沉淀产生。 (5)检验 CO33—：加入 HCl 或稀 H2SO4溶液，有气体产生；加入 CaCl2或 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。 19、实验探究 (1)CO2 与 NaOH 溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与 NaOH 溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法 CO2与 NaOH 反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明 CO2与 NaOH发生了反应，生成了 Na2CO3。 (2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。 (3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。 20、常用干燥剂： (1)浓 H2SO4,气体干燥剂。 (2)固体 CaCl,气体干燥剂。 (3)碱石灰(固体 NaOH 和 CaO 混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含 CO2、SO2的气体， (4)CaO 或 Fe 粉，食品干燥剂(不能食用)。 21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U 型管：左进右出。 22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。