第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的利用与开发(解析版)
发布时间:2025-05-04 09:05:40浏览次数:5第八章 化学与可持续发展第一节 自然资源的利用与开发【学习目标】 1.理解金属冶炼的一般原理,掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法,形成金属冶炼方法知识模型,培养“证据推理与模型认知”能力。2.了解海水的主要组成元素,了解海水资源及开发利用的主要方式,掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法,培养“宏观辨识与变化观念”。3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识,培养“科学探究”精神,。4.了解煤、石油、天然气的组成及综合利用的意义,提高“宏观辨识与微观探析”的能力。5.了解煤、石油、天然气为原料综合利用的内容,培养“变化观念”的学科素养。6.了解节约能源及防止污染的重要性,培养关注社会可持续发展的“科学态度与社会责任”。【基础知识】一、金属矿物的开发利用1、金属元素在自然界中存在的形态(1)极少数的不活泼金属(金、铂等)以 游离 态的形式存在。(2)绝大多数金属元素以 化合物 的形式存在于自然界。(3)在地壳中,含量最高的金属元素是 铝 ,其次是 铁 。2、金属冶炼原理与实质(1)原理:金属从化合物中 还原 出来。(2)实质:化合物中金属 得到 电子被 还原 生成金属单质。3、金属冶炼方法(1)加热分解法:①制 Hg:2HgO===== 2Hg + O 2↑ 。 ②制 Ag:2Ag2O===== 4Ag + O 2↑ 。(2)电解法:①制 Mg:MgCl2(熔融)===== Mg + Cl 2↑ 。 ②制 Al:2Al2O3(熔融)===== 4Al + 3O 2↑ 。③制 Na:2NaCl(熔融)===== 2Na + Cl 2↑ 。(3)热还原法:①常用还原剂有 焦炭、一氧化碳、氢气、铝等。②高炉炼铁:CO 还原 Fe2O3的化学方程式为 3CO+Fe2O3===== 2Fe + 3CO 2 。③铝热反应:Al 还原 Fe2O3的化学方程式为 2Al+Fe2O3===== 2Fe + Al 2O3 。4、合理开发和利用金属资源的主要途径(1)提高金属矿物的 利用率 ;(2)开发 环保 高效的金属冶炼方法; (3)防止金属的 腐蚀 ;(4)加强废旧金属的 回收 和再利用; (5)使用其他材料 代替 金属材料。二、海水资源的开发利用1、海水水资源的利用(1)海水水资源利用,主要包括 海水淡化 和直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化:通过从海水中提取淡水或从海水中把 盐 分离出去,都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有 蒸馏法 、 电渗析法 、 离子交换法 等。其中 蒸馏法 的历史最久,技术和工艺也比较成熟,但成本较高。2、海水的化学资源利用(1)海水中的化学元素:海水中含量最多的为 O 、 H 两种元素,还有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F 等 11 种元素。(2)海水中化学资源的利用
(3)从海水中获取能源①从海水中提取 铀 和重水,用于 核能 开发。②开发 潮汐能 、 波浪能 等新型能源。3、海水提溴(1)主要流程(2)主要反应Cl2+2Br-===Br2+2Cl-(氧化)Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4(富集)Cl2+2Br-=== Br2+ 2Cl - (提取)三、煤、石油、天然气的综合利用(一)煤1、煤的组成2、煤的综合利用(二)天然气(三)石油的组成和综合利用1、组成:石油是由多种 碳氢化 合物组成的混合物。2、综合利用(1)分馏:利用石油中各组分 沸点 的不同进行分离的过程叫做石油的分馏。石油经分馏后可以获得汽油 、 煤油 、 柴油 等含碳原子少的轻质油。(2)催化裂化①目的:将重油裂化为 汽油 等物质。②例如:C16H34―――――→ C8H18+ C 8H16 (3)裂解①目的:得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。②例如:C8H18―――――→ C4H10+ C 4H8 ;C4H10―――――→ CH4+ C 3H6 ;C4H10―――――→ C2H6+ C 2H4 。(4)催化重整:石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构调整,使 链状烃 转化为 环状烃 。微点拨:石油的分馏为物理变化,石油的裂化、裂解、催化重整均为化学变化。
3、以煤、石油、天然气为原料生产合成材料(1)三大合成材料: 塑料 、 合成橡胶 、 合成纤维 ,这三大合成材料,是以煤、石油和天然气为原料生产的。(2)随着合成材料的大量生产和使用,急剧增加的 废弃物 对人类社会造成巨大的 环境 压力。【考点剖析】考点一 金属冶炼的原理与方法1.有关金属的冶炼原理,下列说法正确的是( )A.肯定发生的是置换反应B.肯定发生的是分解反应C.肯定发生的是还原反应D.只能用金属作还原剂冶炼金属答案 C解析 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子生成金属单质,发生了还原反应,即:Mn++ne-===M,发生的反应可能是置换反应,如:2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe,也可能是分解反应,如 MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑,也可能是其他类型反应,如:Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2。2.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )A.金属的化合价高低B.金属的活动性强弱C.金属的导电性强弱D.金属在地壳中的含量多少答案 B解析 金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关,而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱。3.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针答案 D解析 胆矾为 CuSO4·5H2O,冶炼得到 Cu 的过程中发生氧化还原反应,A 项错误;铁矿石的主要成分为铁的化合物,炼铁也需要发生氧化还原反应,B 项错误;烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化,C 项错误;打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化,D 项正确。4.在冶金工业上,均不能用通常的化学还原剂制得的一组是( )A.Na、Ca、Mg、Al、KB.Na、K、Zn、Fe、HgC.Zn、Fe、Cu、Ag、SnD.Mg、Al、Zn、Fe、Pb答案 A解析 A 项中的金属均为活泼金属,通常用电解法冶炼。5.化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是( )A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布无关B.人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C.工业上可用电解熔融态的 MgCl2、AlCl3来制备 Mg、AlD.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备 CuSO4答案 D解析 选项 A,人类对金属的认识与其在自然界中的分布有着密切的关系;选项 B,石油是不可再生资源,总有一天,石油会消耗殆尽,它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法;选项 C,AlCl3是共价化合物,电解熔融 AlCl3得不到 Al;选项 D,将铜粉放在稀硫酸中,不断通入空气,加热即可生成 CuSO4。考点二 铝热反应与特殊金属的冶炼方法6.金属锂是密度最小的金属,等质量的金属锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是( )
A.电解法 B.热还原法C.热分解法 D.铝热法答案 A解析 可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断,锂的金属性介于钠和镁之间,应该与钠、镁的冶炼方法相同,用电解法才能得到金属锂。7.铝用来焊接钢轨是利用( )A.铝与氧气反应生成稳定的保护层B.铝是热的良导体C.铝是强还原剂,铝热反应放热D.铝合金强度大答案 C解析 铝是强还原剂,铝热反应放出大量的热,可达到很高的温度,生成了 Al2O3和液态铁,从而将钢轨焊接在一起。考点三 海水资源的利用、海水提溴8.若将海水淡化作饮用水使用,下列方法在原理上完全不可行的是( )A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含离子答案 A解析 明矾在溶液中能生成胶体,不能与盐(MgCl2等)反应,不能使海水中的盐分沉淀而淡化,故 A错误;太阳能提供水蒸气需要的能量,则利用太阳能使海水蒸馏淡化,故 B 正确;利用电渗析法可以除去海水中的某些阳离子(Mg2+、Na+、K+)和阴离子(Cl-、SO)从而获取淡化的饮用水,故 C 正确;通过离子交换树脂,使某些离子被选择吸收,而达到海水淡化的目的,故 D 正确。9.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.若提取 1 mol Br2,至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl2B.工业上常利用电解熔融 MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.工业溴中含少量 Cl2,可用 NaOH 溶液除去答案 D解析 因需要两次氧化溴离子,若提取 1 mol Br2,至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl2,A 正确;金属镁在工业上利用电解熔融 MgCl2冶炼,B 正确;富集溴元素过程中,利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法,C 正确;卤素单质都能与 NaOH 溶液反应,故除去氯气的同时溴也反应了,D 错误。10.海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题:(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、________。(写出 1 种即可)(2)写出反应①化学反应方程式:________________________________________________。(3)标准状况下 22.4 L Cl2气体发生反应②,转移的电子数是________NA。(4)反应③中硫酸酸化可提高 Cl2的利用率,理由是_______________________________________________________________________________________________________。(5)过程③到过程⑤的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”,其目的是__________________。(6)写出过程④和过程⑤相应的离子方程式:____________________________________________________________________________________________________________。答案 (1)离子交换法(或电渗析法或反渗析法)(2)2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)1(4)酸化可抑制氯气、溴与水反应(5)富集溴(6)Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO+4H+,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-考点四 煤、石油和天然气的综合利用11.下列有关说法正确的是( )A.煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色B.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D.煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程答案 D解析 煤干馏得到的焦炉气主要成分为氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳,因含有乙烯故能使溴水褪色;煤的气化是将固态煤转化为一氧化碳和氢气等气体燃料(由煤制煤气)的过程,煤的液化是将煤转化成甲醇等液态物质的过程,二者都属于化学变化,其产物都是清洁能源。12.下列关于石油的说法不正确的是( )A.石油主要含 C、H 两种元素B.石油通过催化重整可得到环状烃C.石油裂化是物理变化D.石油分馏得到的汽油是混合物答案 C解析 石油裂化是化学变化。13.在石油工业中,将重油制成乙烯的方法是( )A.裂化 B.裂解C.干馏 D.分馏答案 B解析 将重油制成气态不饱和烃,应采取比裂化更高的温度才可以实现,采用裂解的方法。14.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料答案 B解析 可燃冰外观像冰,其化学组成是 CH4·nH2O,根据元素守恒知,水不能变为油;氢能源具有来源广、热值高,且燃烧后生成水对环境无污染;乙醇中含有碳、氢、氧三种元素,其燃烧产物是二氧化碳和水,但乙醇为可再生能源;石油和煤都属于化石燃料,且属于不可再生能源。15.煤的干馏和石油的分馏,两种变化在本质上的差别是( )A.加热的温度不同B.得到的产品不同C.前者要隔绝空气,后者不用隔绝空气D.干馏是化学变化,分馏是物理变化答案 D解析 石油的分馏为物理变化;煤的干馏为化学变化。考点五 煤、石油、天然气的综合利用与可持续发展16.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )A.乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2==CH2――→ CH2==CH2C.聚乙烯在自然界中很难降解,容易导致“白色污染”D.聚乙烯是纯净物答案 C解析 乙烯合成聚乙烯的反应属于加聚反应,聚乙烯的结构简式为CH2—CH2,高聚物均为混合物。17.在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )A.氯乙烯发生加聚反应制得聚氯乙烯高分子材料B.用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯
C.用淀粉发酵反应制得食用酒精D.用乙醇催化氧化制乙醛答案 A解析 A 项,氯乙烯发生加聚反应制得聚氯乙烯高分子材料,属于加聚反应,原子利用率为 100%,符合要求,正确;B 项,乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯,属于取代反应,伴随副产物,反应物没有全部转化为所需产物,错误;C 项,用淀粉制酒精,反应物没有全部转化为所需产物酒精,错误。18.利用水煤气(CO、H2)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化为醛、酸、酯等多种产物,下列叙述不正确的是( )A.以水煤气(CO、H2)为原料合成其他工业原料的反应都是化合反应B.以水煤气(CO、H2)生产液态烃或醇类是实现“煤变油”的有效途径C.以水煤气(CO、H2)为原料也可以合成烯烃D.煤的气化和液化提高了煤的综合利用效率答案 A解析 以水煤气(CO、H2)为原料的反应不一定都是化合反应。19.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:下列叙述错误的是( )A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油答案 C解析 短链醇(如乙醇)可由淀粉或纤维素制取,动植物油脂和短链醇均是可再生资源;生物柴油中R1、R2、R3不同,可形成混合物;动物油脂的相对分子质量一般都是几百,不属于高分子化合物。20.下图是实验室对煤进行干馏的装置图,回答下列问题:(1)指出图中仪器名称:c________,d________。(2)仪器 d 的作用是_________________________________________________________,c 中液体有________和________,其中无机物里溶有________,可用________检验出来。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e 处点燃的气体的主要成分有________,火焰的颜色为________。答案 (1)U 形管 烧杯(2)盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 蒸馏(或分馏)(3)H2、CH4、C2H4、CO 淡蓝色解析 (1)c 是 U 形管,d 是烧杯。(2)煤的干馏产物主要有:焦炭(固体)、煤焦油、粗氨水(液体)、焦炉气(H2、CH4、C2H4、CO)等,利用 d 将蒸气冷却,无机物中溶有氨,可利用酚酞检验;有机物可利用蒸馏或分馏使其中的重要成分分离出来。(3)e 处点燃的气体是焦炉气,火焰呈淡蓝色。